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    某学生做了如图所示的实验．


    第一次    		第二次
    500g水中加入硫酸铜的质量/gmm
    加入氯化钡的质量/g20.841.6
    加入铁粉的质量/g11.211.2
    实验现象白色固体和紫红色固体，所得溶液浅绿色白色固体和紫红色固体，所得溶液浅绿色
    若第二次所加物质恰好完全反应（溶液损失忽略不计），请回答下列问题：
    （1）写出第二次实验中发生反应的化学方程式
     
    ；
    （2）第一次实验后得到的固体物质的化学式为
     
    ；
    （3）根据已知条件列出求解第二次实验生成白色固体物质的质量（x）的比例式
     
    ；
    （4）实验中加入硫酸铜的质量（m）为
     
    ；
    （5）若在第二次实验中所得溶液后蒸发掉271.4 g水，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为
     
    ；
    （6）若用溶质质量分数为16%的硫酸铜溶液配制第一次实验所需的硫酸铜溶液，则需要加水的质量为
     
    ．
    考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
    专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
    分析：（1）根据题目中的所加化学药品间的反应原理和质量守恒定律正确书写化学方程式；
    （2）结合第二次实验数据和现象与第一次比较，可解答；
    （3）根据化学方程式：由氯化钡的质量求出硫酸钡的质量可解答；
    （4）根据化学方程式：由氯化钡的质量求出硫酸铜的质量；
    （5）根据化学方程式：铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁；根据铁的质量可以求出溶质氯化亚铁的质量，依据质量守恒定律可以求出溶液质量即可解答；
    （6）根据稀释时溶液中溶质的质量不变计算解答．
    解答：解：（1）由题意可知，第二次实验中发生反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2，Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；
    （2）通过第二次实验数据和现象与第一次比较可知，第一次实验中有生成的铜和硫酸钡沉淀，铁没有剩余．所以第一次实验后得到的固体物质的化学式为BaSO4、Cu；
    （3）设硫酸铜的质量为m，第二次实验生成白色固体物质的质量为x，
    CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
    160   208   233
    m     41.6g   x
    生成白色固体物质的质量（x）的比例式是：
    208
    233
    =
    41.6g
    x
      解得：x=46.6g，
    160
    208
    =
    m
    41.6g
      解得：m=32g
    （4）设生成的氯化亚铁的质量为y、生成铜的质量为z
    Fe+CuCl2═FeCl2+Cu
    56        127  64
    11.2g      y    z
    56
    127
    =
    11.2g
    y
      解得：y=25.4g
    56
    64
    =
    11.2g
    z
       解得：z=12.8g
    （5）若在第二次实验中所得溶液后蒸发掉271.4 g水，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：
    25.4g
    500g+32g+11.2g-46.6g-12.8g-271.4g
    ×100%≈12%；
    （6）需要16%的硫酸铜溶液的质量为：
    32g
    16%
    =200g
    需要加水的质量为：500g+32g-200g=332g
    故答案为：
    （1）CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2，Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；（2）BaSO4、Cu；（3）
    208
    233
    =
    41.6g
    x
    ；
    （4）32g；（5）12%；（6）332g．
    点评：本题难度很大，即考查了化学方程式的书写，有考查了根据化学方程式的计算、反应后溶液中溶质质量分数的计算、稀释问题等，需逐步分析细心解答．
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    （1）请指出图中的错误之处
    ①
     

    ②
     

    ③
     

    ④
     

    （2）收集氧气完毕后应
     
    后
     
    ．

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    B、①②③④⑥
    C、①②④⑥⑦
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    酸的五条通性分别是（各举一反应方程式）
    （1）
     
    （2）
     
    （3）
     
    （4）
     
    （5）
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了探究．其实验步骤有：
    ①点燃蜡烛，紧贴烛芯将火柴梗放入火焰中约1秒后取出
    ②在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯；     ③用火柴去点白烟；
    ④切下一块石蜡，放入水中；          ⑤熄灭蜡烛；
    ⑥迅速倒转烧杯，加入澄清石灰水，振荡．
    请回答以下问题：
    （1）参看（2）的实验记录，以上操作步骤的正确排序是
     
    ．
    （2）按要求填写下列实验现象及其结论．
    探究步骤对实验的观察和描述
    点燃前石蜡放入水中观察到的现象
     
    燃着时
    ①点燃蜡烛，把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中，
    如图所示，约1s后取出可以看到火柴梗的
     

    （选填图中字母）处最先炭化，说明此处温度
     

    ②干冷的内壁出现
     
    现象，澄清的石灰水
     
    ．
    熄灭后吹灭蜡烛，观察到一缕白烟．立即点燃白烟时可看到
     
    结论：蜡烛燃烧生成
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （1）复分解反应发生的符号表达式为
     
    ；
    （2）复分解反应的条件是
     
    ；
    （3）如图是某同学归纳的复分解反应发生的种类（反应物的类别）的示意图．请你在框内补充某种物质的类别，并用化学方程式各举一例相邻物质间发生的复分解反应．
    ①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ；
    ④
     
    ；⑤
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

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    ．

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