【题目】(14分)归纳与演绎是重要的科学方法,也常用于化学的学习.请根据下列实验装置,回答问题:
(1) 我们已经学过实验室制取氧气、二氧化碳两种气体的反应原理、制取与收集方法,请你归纳出实验室制取这两种气体反应的共同点 (填序号).
A.需要加热 B.需用催化剂 C.没有气体参加反应 D.生成的气体只有一种
(2) 用高锰酸钾制取氧气可选用发生装置是__ _(填序号),反应的方程式__ ;
(3) 装置B中反应的方程式为__ _;要随时使反应停止或发生可选择的发生装置有______ ____(填序号,从A-E中选择);若用E和G组装一套气密性好的装置来测定二氧化碳的体积,反应结束后,发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏小得多,原因是二氧化碳_____ _____.
(4) 若用双氧水和二氧化锰制取氧气且能获得平稳的气流,可选择的发生装置有__ (填序号),方程式是_______ __;若用C和G组装一套气密好的装置来测定氧气的体积,反应结束后,发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大(水的体积测量准确),其主要原因是 .
(5) 化学上可通过多种反应得到氨气(极易溶于水,密度比空气小),例如:
① 氯化铵(固) + 氢氧化钙(固) 氯化钙 + 氨气+ 水
② 碳酸氢铵(固)氨气+二氧化碳+水
结合以上实验装置完成下列填空(以下均填序号): 你选择上述反应 作为实验室制取氨气的反应原理,选用上图中A~H的 作为反应的发生装置,采用的收集装置是F和H,其中氨气应从_ 管导入(填a或b)F中,H中用倒置漏斗比直接用导管通入水中吸收氨气的优点是 .实验室中漏斗的其它用途 (写一种)
【答案】(1) CD (2) A
(3) B E
或能与水反应
(4) CD 增加了添加的液体体积
(5) ① A b 防止H中的水倒压入F或增大吸收面积
向小口容器中添加液体或过滤
【解析】
试题分析:(1) 我们已经学过实验室制取氧气、二氧化碳两种气体的反应原理、制取与收集方法,归纳出实验室制取这两种气体反应的共同点C.没有气体参加反应 D.生成的气体只有一种;(2) 用高锰酸钾制取氧气需要固体加热型装置,故可选用发生装置是A,反应的方程式;(3) 装置B中反应的方程式为
,要随时使反应停止或发生可选择的发生装置固液分离的装置,故选B或E,若用E和G组装一套气密性好的装置来测定二氧化碳的体积,反应结束后,发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏小得多,原因是二氧化碳
或能与水反应;(4) 若用双氧水和二氧化锰制取氧气且能获得平稳的气流,可选择的发生装置有CD,方程式是
;若用C和G组装一套气密好的装置来测定氧气的体积,反应结束后,发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大(水的体积测量准确),其主要原因是增加了添加的液体体积;(5) 化学上可通过多种反应得到氨气(极易溶于水,密度比空气小),因为②中产生多种气体,收集到的气体不纯,故选择_①,作为实验室制取氨气的反应原理,因为固液反应制取气体,故选用上图中A~H的A作为反应的发生装置,采用的收集装置是F和H,因为氨气的密度比空气的小,故其中氨气应从b管导入F中,H中用倒置漏斗比直接用导管通入水中吸收氨气的优点是防止H中的水倒压入F或增大吸收面积; 实验室中漏斗的其它用途向小口容器中添加液体或过滤.
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【题目】(6分)某工厂废料中含有铜、氧化铜和碳中的一种或几种,按如下流程进行反应,请回答:
(1)操作Ⅰ的名称是 。
(2)A、C、D、E四种物质中,属于氧化物的是 (填字母)。
(3)蓝色溶液B与锌粉反应的化学方程式是
。
(4)废料的成分是 。
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【题目】1998年7月8日,全国科学技术名称审定委员会公布了101-109号元素的中文定名.而早在1996年2月,德国达姆施塔特重离子研究所就合成出当时最重的人造元素,它是由7030Zn撞入一个20882Pb的原子核,并立即释放一个中子而产生的一种新元素的原子.该元素的原子序数是( )
A. 111 B. 112 C. 113 D. 114
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【题目】(.4分)、下图是三种固体物质的溶解度曲线。
(1)物质c的溶解度随温度的升高而 ;
(2)将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃(溶剂量不变),溶液中溶质质量分数不变的是 。
(3) 将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃,析出晶体最多的是 ;
(4)若b为氯化钠,那么从它的饱和溶液中获得较多的氯化钠晶体,应采取 方法。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.燃烧是人类最早利用的化学反应之一
B.可燃物温度达到着火点即可燃烧
C.图书档案起火宜用水基型灭火器扑灭
D.不慎碰倒了酒精灯,酒精在桌面燃烧,用水来灭火
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【题目】下列物质的用途主要由物理性质决定的是( )
A.镁粉用于制作照明弹 B.钨用于制作白炽灯丝
C.生石灰做食品干燥剂 D.氮气用作焊接金属时的保护气
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【题目】(8分)石灰石有许多重要的用途。
(1)以石灰石为原料,可以生产生石灰,生石灰可做干燥剂,某化学兴趣小组的同学对食品厂某批次包装完整、粉状的生石灰成分进行质量检测。
【提出问题】该批次的生石灰成分及含量是否与标签相符?
(标签如图所示)
【猜想与假设】固体成分为:
A:全部是碳酸钙和杂质 B:既有碳酸钙,也有氧化钙和杂质
C:全部是 和杂质。
【设计并完成实验】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
第一步操作:取少量固体于试管中,加适量水振荡后静置,再滴几滴无色酚酞试液 | 溶液变红 | 说明固体成分中一定含有 |
第二步操作:再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸 | 有气泡生成 | 说明固体成分中一定含有 |
【实验结论】该兴趣小组同学得出的结论:剩余固体成分与【猜想与
假设】中的 (填A、B或C)相同。
【定量测定】称取10克该批次的生石灰样品,置于锥形瓶中,向其中缓慢加稀盐酸,直至无气泡产生,电子天平读数变小0.88克,将锥形瓶中残留物进行过滤、洗涤、干燥,得到固体质量为0.2克。
【问题讨论】由于生石灰与酸反应放出热量,导致水蒸气随CO2一起从导管口逸出,这一因素使测得的生石灰的最终含量将 (选填“偏小”“偏大”或“无影响”)。反应生成的CO2也会代替原有的空气残留在锥形瓶中,这一因素对测定结果也有影响。
(2)实验小组的同学对实验室制取二氧化碳反应后的溶液进行了如下探究:
取大理石和盐酸反应且过滤后所得废液20克于烧杯中,逐滴滴入碳酸钠溶液至过量,滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量的变化关系如图所示。请根据图中信息计算废液中氯化钙的质量分数是多少?(写出计算过程)
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【题目】向含有和Cu(N03)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉,并绘制参加反应的铁与溶液中溶质种类的关系图(如图)。下列说法正确的是
A.当参加反应的铁的质量为m1时,溶质的种类、析出的金属单质种类均为3种
B.当参加反应的铁的质量为m2时,加入盐酸,有白色沉淀生成
C.当参加反应的铁的质量为m3时,溶质为Fe(N03)2
D.当参加反应的铁的质量为m2时,加入稀盐酸,有气泡产生
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【题目】(5分)请结合下列实验常用装置,回答有关问题.
(1)仪器a的名称是 。
(2)若用B、F组成制取某气体的装置,写出制取此气体的化学方程式为 ,
若要获得干燥的二氧化碳,除发生装置外,还应选用D装置,并在该装置中盛放 试剂,(填写试剂名称).如果用E装置收集该气体则气体从 端进入(填“①”或“②”)。
(3)乙炔(C2H2)是无色、无味、易燃的气体,乙炔的密度比空气略小,难溶于水。乙炔(C2H2)气体和氧气反应能产生高温火焰,工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙(块状固体)与水反应生成,同时生成一种白色固体。已知碳化钙与水反应非常剧烈。实验室欲制取并收集纯净的乙炔,要求做到节约、安全、随时发生、随时停止,你选择的装置是 。
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