【题目】(8分)石灰石有许多重要的用途。
(1)以石灰石为原料,可以生产生石灰,生石灰可做干燥剂,某化学兴趣小组的同学对食品厂某批次包装完整、粉状的生石灰成分进行质量检测。
【提出问题】该批次的生石灰成分及含量是否与标签相符?
(标签如图所示)
【猜想与假设】固体成分为:
A:全部是碳酸钙和杂质 B:既有碳酸钙,也有氧化钙和杂质
C:全部是 和杂质。
【设计并完成实验】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
第一步操作:取少量固体于试管中,加适量水振荡后静置,再滴几滴无色酚酞试液 | 溶液变红 | 说明固体成分中一定含有 |
第二步操作:再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸 | 有气泡生成 | 说明固体成分中一定含有 |
【实验结论】该兴趣小组同学得出的结论:剩余固体成分与【猜想与
假设】中的 (填A、B或C)相同。
【定量测定】称取10克该批次的生石灰样品,置于锥形瓶中,向其中缓慢加稀盐酸,直至无气泡产生,电子天平读数变小0.88克,将锥形瓶中残留物进行过滤、洗涤、干燥,得到固体质量为0.2克。
【问题讨论】由于生石灰与酸反应放出热量,导致水蒸气随CO2一起从导管口逸出,这一因素使测得的生石灰的最终含量将 (选填“偏小”“偏大”或“无影响”)。反应生成的CO2也会代替原有的空气残留在锥形瓶中,这一因素对测定结果也有影响。
(2)实验小组的同学对实验室制取二氧化碳反应后的溶液进行了如下探究:
取大理石和盐酸反应且过滤后所得废液20克于烧杯中,逐滴滴入碳酸钠溶液至过量,滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量的变化关系如图所示。请根据图中信息计算废液中氯化钙的质量分数是多少?(写出计算过程)
【答案】(1)氧化钙 氧化钙 碳酸钙 B 偏小
(2)11.1%
【解析】
试题分析:(1)【猜想与假设】因为氧化钙会与空气中的水反应生成氢氧化钙,而氢氧化钙会继续和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙,故探究分为三种情况,要不全部变质,要不部分变质,要不不变质,故猜想C:全部是氧化钙和杂质
【设计并完成实验】根据氧化钙会与水反应生成氢氧化钙,而氢氧化钠的水溶液显碱性,能使无色酚酞试液变红,故根据溶液变红,说明固体成分中一定含有氧化钙;由于碳酸钙会与稀盐酸反应,且产生二氧化碳,故第二步操作:再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸,现象有气泡生成,实验结论:说明固体成分中一定含有碳酸钙
【实验结论】根据上面的探究,固体中既有氧化钙,又有碳酸钙,故剩余固体成分与【猜想与假设】中的B相同
【问题讨论】由于生石灰与酸反应放出热量,导致水蒸气随CO2一起从导管口逸出,这样会使二氧化碳的质量偏大,根据化学方程式:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑计算出来的碳酸钙质量也偏大,那么生石灰的最终含量将偏小
(2)取大理石和盐酸反应且过滤后所得废液,加入碳酸钠溶液,结合滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量的变化关系,可判断原大理石和盐酸反应且过滤后所得废液中含有的溶质有:HCl、CaCl2,图像所显示的前段所加的20g碳酸钠溶液是与盐酸反应,故没有沉淀生成,后段所加的20g碳酸钠溶液才是与CaCl2反应,方程式为:CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl,可根据方程式中CaCl2与CaCO3的质量关系,即可求出CaCl2的质量,进而可求出废液中氯化钙的质量分数
解:设CaCl2的质量为x
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
100
x 2g
111:100=x:2g
X=2.22g
废液中氯化钙的质量分数=2.22g/20g×100%=11.1%
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于“化学与生活”的认识正确的是( )
A.碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠都属于碳酸盐,都可用于治疗胃酸过多
B.人体缺少某些元素会影响生长发育,如缺铁会导致骨质疏松症
C.垃圾集中回收和分类处理,有利于 “美丽乡村”建设
D.红土壤呈酸性给作物施肥时,用碳酸氢铵和熟石灰混合有利植物吸收又可改良土壤
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】(4分)某同学利用下图装置进行如下实验。
(1)欲探究分子在不断运动,观察到B烧杯内溶液变成红色,请推测A、B烧杯内盛放的溶液可能是什么?(答出一种组合即可)为使探究更严谨,应如何改进该实验?
(2)若A中盛放硝酸银溶液,B中盛放浓盐酸,该实验现象是什么?
并写出该反应的化学方程式。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】(14分)归纳与演绎是重要的科学方法,也常用于化学的学习.请根据下列实验装置,回答问题:
(1) 我们已经学过实验室制取氧气、二氧化碳两种气体的反应原理、制取与收集方法,请你归纳出实验室制取这两种气体反应的共同点 (填序号).
A.需要加热 B.需用催化剂 C.没有气体参加反应 D.生成的气体只有一种
(2) 用高锰酸钾制取氧气可选用发生装置是__ _(填序号),反应的方程式__ ;
(3) 装置B中反应的方程式为__ _;要随时使反应停止或发生可选择的发生装置有______ ____(填序号,从A-E中选择);若用E和G组装一套气密性好的装置来测定二氧化碳的体积,反应结束后,发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏小得多,原因是二氧化碳_____ _____.
(4) 若用双氧水和二氧化锰制取氧气且能获得平稳的气流,可选择的发生装置有__ (填序号),方程式是_______ __;若用C和G组装一套气密好的装置来测定氧气的体积,反应结束后,发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大(水的体积测量准确),其主要原因是 .
(5) 化学上可通过多种反应得到氨气(极易溶于水,密度比空气小),例如:
① 氯化铵(固) + 氢氧化钙(固) 氯化钙 + 氨气+ 水
② 碳酸氢铵(固)氨气+二氧化碳+水
结合以上实验装置完成下列填空(以下均填序号): 你选择上述反应 作为实验室制取氨气的反应原理,选用上图中A~H的 作为反应的发生装置,采用的收集装置是F和H,其中氨气应从_ 管导入(填a或b)F中,H中用倒置漏斗比直接用导管通入水中吸收氨气的优点是 .实验室中漏斗的其它用途 (写一种)
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】(7分)已知下图中A、B、C、D、E、F、G、H是八种固体,A是含有四种元素的盐,C是
厨房中常见的调味品,D、H是黑色固体单质,F是红棕色固体氧化物,乙、丙是组成元素相同的气态氧化物。试推断:
(1)写出A的俗名 ,C的化学式 ,F的化学式 ;
(2)反应③的基本反应类型为 ;
(3)写出②、⑤、⑥的化学方程式
② ,
⑤ , ⑥ 。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】(9分)某面包膨松剂由碳酸氢钠和碳酸氢铵两种物质组成。化学小组为验证该膨松剂的成分及各成分含量的测定,通过查阅资料,设计如图所示实验。
查阅资料:①膨松剂在面包制作过程中发生的两个化学反应的方程式分别是:
2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑
NH4HCO3 △ NH3↑+H2O+CO2↑
②通常状况下,1体积水溶解700体积氨气,氨气溶于水所得溶液为氨水
③二氧化碳溶于水,溶液呈酸性
实验定性验证:
操 作 步 骤 | 实 验 现 象 | 实 验 结 论 |
组装仪器, | ||
装入药品进行加热,打开阀 门 、关闭阀门 。 | 观察到 | 则说明有碳酸氢铵存在 |
然后打开阀门K2、关闭阀门 K1继续加热 | 最终观察到B中试管内没有气泡冒出,且____________ 。 | 则说明有碳酸氢钠存在 |
实验分析及反思:(1) 同学甲认为应将装置B中水换成澄清石灰水,才能判断样品的成分。
同学乙认为没有必要,他的理由是 。
(2) 请你分析装置C中碱石灰的作用是 。
实验数据分析及成分含量计算:
小组同学利用电子天平共同作了以下测定实验,实验数据记录如下:
称量项目 | 称量 时间 | 质量(g) |
装置A中试管质量 | 反应前 | 50.00 |
装置A中试管+样品质量 | 反应前 | 70.00 |
装置A中试管+固体质量 | 反应后 | 60.60 |
请你分析表中实验数据并计算该膨松剂中碳酸氢铵的质量分数。(写出计算的详尽过程)
解:
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,下列分析错误的是
A.50℃时,A物质的溶解度最大
B.升温可使C物质的不饱和溶液变成饱和溶液
C.50℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时,B物质溶液的溶质质量分数最大
D.50℃时,把90gA物质放入100g水中能得到190g溶液
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】(2分)最近有科学家提出“绿色自由”构想:将空气吹入K2C03溶液生成KHC03,然后加热使KHC03分解出C02,再转化为有机物实施碳循环。根据以下流程回答。
(1)吸收池中主要发生K2C03+H20+C02=2KHC03,则分解池中反应的方程式为 ;
(2)在合成塔中若气体X是H2,反应生成甲醇(CH3OH)和水,该反应方程式 。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】溶液在生产,生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是
A.均一、稳定的液体都是溶液 B.溶液中不能同时存两种溶质
C.溶液都是无色透明的 D.外界条件不改变,溶质溶剂不会分离
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