【题目】结合下列给出的实验仪器,回答在实验室里制取氧气并完成其性质实验的有关问题。
(1)标号为a的仪器名称是____________;
(2)实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,并用向上排空气法收集。
①该反应的化学方程式为_____________。
②组装制取装置时,可选择所给仪器中的a、g、h、i、j、n和________。
③检验O2是否收集满的操作是_________。
④若用排水法收集氧气,其操作如下,其正确顺序为_______。
A 将集气瓶盛满水,用玻璃片盖住瓶口,倒立在盛水的水槽内
B 当气泡连续并比较均匀地放出时,再将导管口伸入盛满水的集气瓶
C 当气体收集满时,在水面下用玻璃片盖住瓶口,移出水面正放在桌面上
(3)将制取的氧气用于铁丝燃烧实验,写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式________。
【答案】锥形瓶 bc 带火星的小木条放在瓶口 ABC
【解析】
(1)标号为a的仪器名称是锥形瓶;
(2)实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,并用向上排空气法收集。
①该反应的化学方程式为:2H2O22H2O+O2↑
②组装制取装置时,可选择所给仪器中的a锥形瓶、g双孔塞、h橡胶管、i直角玻璃管1、j直角玻璃管2、n毛玻璃片和b集气瓶、c长颈漏斗;
③检验O2是否收集满的操作是:带火星的小木条放在瓶口,观察是否复燃;
④若用排水法收集氧气,正确操作顺序如下,
A 将集气瓶盛满水,用玻璃片盖住瓶口,倒立在盛水的水槽内
B 当气泡连续并比较均匀地放出时,再将导管口伸入盛满水的集气瓶
C 当气体收集满时,在水面下用玻璃片盖住瓶口,移出水面正放在桌面上
其正确顺序为ABC;
(3)将制取的氧气用于铁丝燃烧实验,写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式:3Fe+2O2Fe3O4。
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【题目】实验室制取气体的装置如下图所示,根据所学的知识回答下列问题。
(1)图中标有①、②的仪器名称:①_____;②_____。
(2)C装置中试管口略向下倾斜的目的是_____。
(3)甲同学从上图中选择C、D装置的组合制取氧气,氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的反应化学方程式为_____,反应类型为_____反应(填“化合”或“分解”)。
①取用相应药品操作正确的是_____(选填编号)。
A B
C
D
②用D装置收集氧气,证明氧气已经收集满的判断依据为_____。
③下面是对用D、E两种收集方法的相关比较(使用容积相同的集气瓶收集氧气)。
比较的方面 | 排水法 | 向上排气法 | 结论 |
方法可行性 |
|
| 两种方法均可行 |
收集 | 分别用排水法和向上排空气法收集两瓶氧气(A和B),放入两支相同的蜡烛,可观察到B瓶内的蜡烛熄灭较早。 | _____ |
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【题目】(6分)实验室有下列装置,请根据要求回答问题:
(1)写出有标号仪器的名称: ②
(2)检查 B 装置的气密性的方法是:堵住右侧导气管, ________,向分液漏斗中加适量的水,若观察到分液漏斗末端出现稳定的水柱,则装置不漏气;
(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为______________,选用的发生装置为________(填序号);
(4)实验室用高锰酸钾制取氧气并用于验证蜡烛燃烧产物的实验,选用的收集装置为_____(填序号),判断该装置已收集满氧气的方法
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【题目】如图是汽车“尾气催化转换器”将尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图,其中不同的圆球代表不同原子。
①上述反应中,不发生改变的粒子是___________; (填“分子”或“原子”)
②化合价发生改变的有______________
③保持氮气化学性质的最小粒子是______________;
④写出反应的化学方程式,_________
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【题目】如下图是某化学反应的微观过程示意图(“●”表示氧原子,“○”表示氢原子)。
(1)以上变化的基本反应类型是_____(填“化合反应”或“分解反应”)。
(2)物质A的化学式是_____;物质A中,氢元素的化合价是_____。
(3)参加反应的A与B的分子个数比为_____。
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【题目】已知相同条件下,气体体积比等于气体分子个数之比。现有 20mLO2、CO、CO2 的 混合气体,在密闭容器中用电火花引燃,充分反应后恢复到原来状态,体积减少了 2mL, 再通过足量 NaOH 溶液后又减少 10mL,最后剩余一种无色气体。原混合气体中 O2、 CO、CO2 的体积比可能是( )
A.1:6:3B.3:5:2C.3: 1:6D.5:2:3
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【题目】Cu与Zn的合金称为黄铜,有优良的导热性和耐腐蚀性,可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成,取10g该黄铜样品于烧杯中,向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表:
加入稀硫酸的质量(g) | 充分反应后剩余固体的质量(g) | |
第1次 | 10 | m |
第2次 | 10 | 7.4 |
第3次 | 10 | 6.1 |
第4次 | 10 | 5.6 |
第5次 | 10 | n |
试回答下列问题:
(1)从以上数据可知,最后剩余的5.6g固体的成分是_____;表格中,m=_____,n=_____。
(2)黄铜样品中锌的质量分数为_____。
(3)计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数为_____。
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【题目】在元且联欢晚会上,化学老师表演了“吹气生火”的魔术,用棉花将淡黄色的过氧化钠(Na2O2) 固体包在其中,将一根长玻璃管插入棉花团中吹气,棉花团剧烈燃烧起来。为了揭开魔术的秘密,同学们进行了如下探究。
[提出问题]过氧化钠与人呼出的哪种气体发生反应?
[查阅资料]
①人呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2 和水蒸气等。
②NaOH溶液能与CO2反应但与O2不反应。
③CO2不能燃烧,也不能支持燃烧。
[作出猜想]
①过氧化钠与人呼出的N2反应并生成O2
②过氧化钠与人呼出的水蒸气反应并生成O2
③过氧化钠与人呼出的CO2反应并生成O2
[进行实验]
[解释与结论]
(1)实验1中,观察到_________可判断猜想①不成立。
(2)实验3中,B装置所盛试剂是__________其作用为__________
(3)根据上述3个实验现象可判断,猜想①②③中,猜想__________成立。
(4)实验2中,水能与过氧化钠反应,同学们对生成物进行了激烈的讨论。小明同学认为有碳酸钠生成,老师否定了小明同学的想法,老师说水和过氧化钠不可能生成碳酸钠。老师这样说的理由是__________。
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【题目】联合国将 2019 年列为“国际化学元素周期表年”。锶、镁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如下,请回答下列问题。
(1)锶原子的核电荷数为_______,锶元素的相对原子质量为_______。
(2)镁原子在化学反应中容易____(选填“得”或“失”)电子,所以镁元素的化合物中的化合价通常为____价。
(3)锶的氧化物的化学式为_______。
(4)元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时,电子层数越多,最外层电子离核越远,原子核对最外层电子的吸引力越小。由此推测,锶的金属活动性比镁的金属活动性_____(选填“强”或“弱”)。
(5)元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具,它的内容十分丰富。同一横行元素之间的排列有一定的规律,例如:
①从左到右,由金属元素逐渐向非金属元素过渡;
②从左到右,各元素原子的电子层数相同;
③_________________(任写一条)。
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