Question

【题目】已知相同条件下，气体体积比等于气体分子个数之比。现有 20mLO2、CO、CO2 的 混合气体，在密闭容器中用电火花引燃，充分反应后恢复到原来状态，体积减少了 2mL， 再通过足量 NaOH 溶液后又减少 10mL，最后剩余一种无色气体。原混合气体中 O2、 CO、CO2 的体积比可能是（　　）

A.1:6:3B.3:5:2C.3: 1:6D.5:2:3

Answer 1

【答案】AD

【解析】

在密闭容器中点火爆炸后恢复到原来状态，体积减少了2mL，说明一氧化碳和氧气反应体积减少了2mL，

由上述关系可知，生成的二氧化碳的体积为4mL，原来混合气体中二氧化碳的体积为：10mL-4mL=6mL，一氧化碳和氧气的体积为：20mL-6mL=14mL。反应了的一氧化碳的体积是4 mL，反应了的氧气的体积为2mL.最后剩余气体可能是一氧化碳，可能是氧气。最后剩余的气体的体积是20 mL-4 mL-2 mL-6 mL=8 mL。

若剩余的气体是氧气，则：O2、 CO、CO2的体积比为：（8 mL+2 mL ）：4 mL:6 mL=5:2:3。

若剩余的气体是一氧化碳，则2 mL：（4 mL+8 mL）：6 mL=1:6:3。

故选：AD。