Question

【题目】实验室开放日，小红同学做了镁条在空气中燃烧的实验，发现产物中除了有大量白色固体外，还有少量黄色固体。

【提出问题】黄色固体是什么呢？

【查阅资料】①镁与氧气反应发出耀眼白光，放出热量，冒大量白烟；

②镁能与氮气在点燃的条件下剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；

③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

【做出猜想】黄色固体是Mg3N2

【实验探究】请设计实验，验证猜想（请填写下列表格）

实验操作	实验现象及结论

【反思与交流】

①小红通过查阅资料知道镁条还可以与氮气反应，请你帮助小红同学写出此反应的化学方程式：________________________。

②空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释：______________________________。

③小红同学对镁条燃烧实验中各物质的质量进行了研究，反应前称得镁条的质量为M1，燃烧后所产生的白色固体氧化镁的质量为M2（忽略镁条与氮气反应的影响）。小红同学根据质量守恒定律，推测M1一定要小于M2，但是，称量后比较的实际结果是M1反而大于M2，请你帮助他分析其可能的原因是：_________________________。

Answer 1

【答案】【实验探究】请设计实验，验证猜想（请填写下列表格）

实验操作	实验现象及结论
取少量黄色粉末放入试管中，加入适量水，然后将湿润的红色石蕊试纸伸入试管内，观察现象。	若试纸变蓝，则黄色固体是Mg3N2

【反思与交流】

①3Mg＋N2Mg3N2；

②因为氧气的化学性质比氮气活泼；

镁燃烧生成的氧化镁有一部分以白烟的形式，逸散到空气中去了。

【解析】试题分析：【实验探究】猜想可根据资料③来设计；

【反思与交流】

①由资料②可得应为3Mg＋N2Mg3N2；

②说明镁与氧气反应的量更多，是因为氧气的化学性质比氮气活泼；只能是有部分生成物逸走，即镁燃烧生成的氧化镁有一部分以白烟的形式，逸散到空气中去了。