【题目】如图是 A，B，C 三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）P 点的含义是_____。
（2）t1℃时，A，B，C 三种固体物质的溶解度由大到小依次是_____。
（3）t2℃时，分别向 100g 的水中加入 30gA、30gB 和 30gC， 形成不饱和溶液的是_____。
（4）当 B 中混有少量的 A 时，可用_____的方法提纯 B。
（5）将 t2℃时等质量的 A、B、C 的饱和溶液降温到 t1℃，则下列说法正确的是_____（填序号）。
A 溶质质量分数：A<C
B 溶剂质量：A>B
C 溶质质量：A>C
D 溶液质量：B>C
【答案】t2℃时，A和C的溶解度相等 C＞B＞A B 蒸发结晶 A
【解析】
（1）P点表示t2℃时，A和C的溶解度相等。故填：t2℃时，A和C的溶解度相等。
（2）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为C＞B＞A。故填：C＞B＞A。
（3）t2℃时，A的溶解度为30g，B的溶解度大于30g，C的溶解度为30g，分别向 100g 的水中加入 30gA、30gB 和 30gC， 形成不饱和溶液的是B。故填：B。
（4）A物质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度受温度变化影响较小，要除去固体B中混有的少量A物质，通常采用的方法是蒸发结晶。故填：蒸发结晶。
（5）A、由溶解度曲线的意义可知，t2℃时溶解度A=C，溶质质量分数相等，t2℃降到t1℃时A物质有固体析出，质量分数减小，此时溶质质量分数C＞A。故选项正确。
B、A物质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度受温度变化影响较小，因此当温度从t2℃降低到t1℃时，析出的溶质的质量：A＞B，因此t1℃时溶剂质量：B > A；故选项错误。
C、由于t2℃时，A的溶解度等于在C的溶解度，降低到t1℃时A的溶解度小于在C的溶解度，因此A有晶体析出，溶质质量C> A。故选项错误。
D、将t2℃时等质量的B、C的饱和溶液降温到t1℃，B物质会析出，而C物质没有析出，可知溶液质量：C>B。故选项错误。
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【题目】写出下列反应的化学方程式。
（1）木炭燃烧____________
（2）硫燃烧 ____________
（3）铁丝燃烧____________
（4）白磷燃烧 ____________
（5）水通电分解 ____________
（6）过氧化氢分解 ____________
（7）分解高锰酸钾制氧气 ____________
（8）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 ____________
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【题目】用铝土矿（含有
）与
溶液反应可以得到偏铝酸钠（
），被
酸化生成
，受热分解生成和
。
（1）属于____________（填序号）。
A单质 B化合物 C纯净物 D混合物
（2）读作_______________。
（3）由钠离子和偏铝酸根离子构成，则钠离子的符号是_____________。
（4）受热分解的化学方程式为__________________。
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【题目】已知相同条件下，气体体积比等于气体分子个数之比。现有20mLO2、CO、CO2的混合气体，在密闭容器中用电火花引燃，充分反应后恢复到原来状态，体积减少了2mL，再通过足量NaOH溶液后又减少10mL，最后剩余气体能使带火星的木条复燃。原混合气体中O2、CO、CO2的体积比可能是（ ）
A. 1:6:3B. 3:5:2C. 3: 1:6D. 5:2:3
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【题目】某化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量,取10.0g石灰石样品(样品中的杂质不与稀盐酸反应),经粉碎后全部放入烧杯中,并加入足量的稀盐酸,烧杯及所盛物质的总质量为80.0g。反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应时间记录如下表：
反应时间/分 | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
烧杯及所盛物质质量/克 | 80.0 | 79.0 | 78.3 | 77.9 | 77.8 | 77.8 |
试计算：(1)反应结束后,共放出多少克的二氧化碳?
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?
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【题目】有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则下列说法正确的是 ( )
A.氯化钠一定是原固体中含有的物质
B.原固体中一定不含氢氧化钠、碳酸氢钠
C.步骤Ⅱ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是4种
D.原固体中一定含有的物质是硝酸铜、硫酸钠、氯化钠
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【题目】实验室利用下图所示装置进行相关实验。
回答下列问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：①_____，②_____。
（2）用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是_____（填字母序号），该反应的化学方程式为_____，其中转化为氧气的氧元素与高锰酸钾中氧元素的质量之比是_____。
（3）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，若要随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是_____（填字母序号），反应的化学方程式为_____；点燃氢气前必须验纯，为确保安全，最好选用装置_____（填字母序号）所示方法收集氢气。
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【题目】瓦斯气的主要成分是CH4，存在煤矿坑道中。当煤矿坑道中瓦斯气达到一定浓度范围，遇明火就会发生爆炸，CH4与O2恰好完全反应时（生成CO2）爆炸最强烈。求煤矿坑道中瓦斯爆炸最强烈时CH4的体积百分含量（同温同压时，气体分子个数比等于其体积比）。
要求：写出计算过程，结果保留一位小数_____
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【题目】中科院大连化学物理研究所研究出天然气转化利用的新技术：通过新型高效的催化剂，成功实现了甲烷（CH4）在无氧条件下一步高效生产氢气、乙烯和苯等高值化学品，没有产生二氧化碳。相关的物质转化示意图如下：
（1）甲烷中碳元素的质量分数为________。
（2）根据催化剂的特性可知，催化剂在甲烷转化的反应前后，其质量和________不变。
（3）甲烷在无氧条件下通过催化剂转化成为A和B两种物质的化学方程式为 ________。
（4）物质C的化学式是________ 。
（5）该新技术的优点是________(写一点）。
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