[题目]为验证质量守恒定律.某学习小组做了镁条在空气中燃烧的实验(图1).(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式 .(2)小明认为根据质量守恒定律.燃烧产物的质量应大于反应物镁条的质量.镁条完全燃烧后.称量发现石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前镁条质量小.其主要原因是 .(3)小红按图2装置改进实验.验证了质量守恒定律.却发现产物中还有一些黄� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】为验证质量守恒定律，某学习小组做了镁条在空气中燃烧的实验(图1)。

（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式_________________。

（2）小明认为根据质量守恒定律，燃烧产物的质量应大于反应物镁条的质量。镁条完全燃烧后，称量发现石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前镁条质量小，其主要原因是______________。

（3）小红按图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有一些黄色固体。

[查阅资料]①氧化镁为白色固体；

②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2) 固体；

③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。

[提出问题]黄色固体是什么呢?

[做出猜想]黄色固体为Mg3N2

[实验探究]

实验操作

实验现象及结论

如图，取燃烧产物中的黄色固体于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。

现象:____________。

结论:燃烧产物中含Mg3N2

[反思与交流]

空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2,请给出合理的解释______________。

[拓展延伸]

①根据题意，2.40g 镁条在空气中完全燃烧，所得固体质量为m，则m的取值范围____________。

②反思实验探究过程，谈谈你对物质燃烧条件的新认识__________。

【答案】2Mg+O22MgO 部分生成的产物氧化镁散失到空气中 A中酚酞溶液变红色氮气化学性质不如氧气活泼 3.33g＜m＜4g 燃烧不一定需要氧气

【解析】

（1）镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，配平即可，化学方程式为：2Mg+O22MgO；

（2）镁条完全燃烧后，称量发现石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前镁条质量小，其主要原因是：部分生成的产物氧化镁散失到空气中；

（3）[实验探究]如图，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红；现象：A中酚酞溶液变红色；结论：燃烧产物中含Mg3N2；

[反思与交流]空气中N 2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，因为氮气化学性质不如氧气活泼；

[拓展延伸]①设2.40g镁和氧气反应生成氧化镁质量为x，和氮气反应生成氮化镁质量为y，

x=4g，

y=3.33g，

由以上计算可知，2.40g镁条在某氧气和氮气的混合气中完全燃烧时，所得固体质量3.33g＜m＜4g；

②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2) 固体；通过镁在空气中的燃烧实验可知，燃烧不一定需要氧气。

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