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【题目】某硫酸厂废水中含有少量硫酸,为达标排放,技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测.
(1)配制溶液: 欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g,需要NaOH固体g,水ml(水的密度为1g/cm3);
(2)检测分析: 取废水样品98g,向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时,消耗4%的NaOH溶液20g.(假设废水中其它成分均不和NaOH反应;发生反应的化学方程式为:2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O)
试计算废水中硫酸的质量分数(写出计算过程).

【答案】
(1)4;96
(2)解:氢氧化钠的质量=20g×4%=0.8g

设硫酸的质量为x

H2SO4+

2NaOH═Na2SO4+2H2O

98

80

x

0.8g

x=0.98g

废水中硫酸的质量分数= ×100%=1%

答:废水中硫酸的质量分数为1%.


【解析】解:(1)溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×4%=4g,所以溶剂质量为:100g﹣4g=96g,故需水的体积为 =96cm3 , 1cm3=1ml,故需水96ml. 故答案为:4;96;
(1)根据溶质质量等于溶液质量和溶质质量分数的乘积进行分析;(2)根据 ×100%,求出废水中硫酸的质量分数.

练习册系列答案
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①写出氯气置换出溴单质的化学方程式:;该反应在pH=3的酸性条件下进行,可用测定反应液的酸碱度.
②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔(吸收塔中发生的反应:Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr).根据流程图分析,通入SO2的目的是

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