Question

【题目】某化学实验小组利用蜡烛进行了下列实验。

实验1：

序号	1-1	1-2	1-3
操作
现象	燃烧的蜡烛保持原状	燃烧的蜡烛熄灭	剧烈反应，有大量气泡和水雾生成，燃烧的蜡烛熄灭了

(1)实验1-2中，燃烧的蜡烛熄灭的原因是____。

(2)实验1-3中，反应生成氧气的化学方程式为___。

实验2：

（提出问题）实验1-3中燃烧的蜡烛为什么会熄灭？

（猜想与假设）

I.蜡烛燃烧生成的二氧化碳导致其熄灭。

II.过氧化氢分解时吸收热量，蜡烛周围的温度降低到着火点以下，导致其熄灭。

III.过氧化氢分解产生的水雾导致蜡烛熄灭。

（进行试验）

序号	2-1	2-2	2-3
操作
现象	有气泡产生，蜡烛火焰无明显变化，温度升高不明显	有较多气泡和少量水雾产生，蜡烛燃烧更旺。火焰明亮，温度升高较明显	剧烈反应，有大量气泡和水雾产生，燃烧的蜡烛熄灭，温度升高明显

（解释与结论）

(3)甲同学认为猜想I不成立，他的依据是____。

(4)通过实验验证，可以得出猜想____(填序号)成立。

(5)上述实验中，能证明氧气有助燃性的实验及现象是____。

（反思与评价）

（6）依据上述实验，若保持实验1-3中蜡烛不熄灭，可采用的方法有___。

Answer 1

【答案】稀盐酸与碳酸钙反应生成 CO2 ，CO2密度大于空气的密度，且 CO2不燃烧，也不支持燃烧，使燃烧的蜡烛与O2隔绝 2H2O22H2O+O2↑ 实验 1-1（或 2-1、2-2）中蜡烛燃烧也生成二氧化碳，但燃烧的蜡烛不熄灭 III 实验2-2中生成有较多气泡和少量水雾产生，蜡烛燃烧更旺 降低过氧化氢溶液浓度

【解析】

（1）1-2中稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故蜡烛熄灭。

（2）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑

（3））实验 1-1（或 2-1、2-2）中蜡烛燃烧也生成二氧化碳，但燃烧的蜡烛不熄灭，故猜想I错误。

（4）由实验2-1、2-2、2-3可知，反应过程中温度没有降低，故猜想II错误，猜想III正确。

（5）实验2-2中生成有较多气泡和少量水雾产生，蜡烛燃烧更旺，说明氧气具有助燃性。

（6）由实验对比可知，浓度较低时，产生的水雾较少，可以防止蜡烛熄灭，故方法是降低过氧化氢溶液浓度