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    【题目】第一组同学就“空气中的氧气”进行如下探究:

    （1）定性角度

    举例证明空气中含有氧气：___________（写一条）。

    （2）定量角度

    小组同学进行如图所示实验：将装有足量铁丝的量筒倒扣于水槽中，量筒内液面处于9.0 mL的刻度处；放置一周后，可观察到铁丝变________色，同时量筒内的液面上升到约_________mL刻度处，测得空气中氧气所占的体积分数。

    【答案】可燃物在空气中燃烧（合理即可） 红棕色 7.2

    【解析】

    （1）可燃物在空气中燃烧证明空气中含有氧气；

    （2）将装有足量铁丝的量筒倒扣于水槽中，量筒内液面处于9.0mL的刻度处；放置一周后，可观察到铁丝变红棕色，由于氧气约占空气体积的五分之一，因此同时量筒内的液面上升到约9.0mL-9.0mL×=7.2mL刻度处。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示加热铜丝引燃白磷测定空气中氧气的体积分数，相关说法正确的是（ ）

    A. 用加热铜丝的方法引燃白磷，可以减小误差

    B. 试剂瓶内液面上升至 1，证明氧气的质量分数约是 20%

    C. 用木炭粉代替白磷也可达到实验目的

    D. 若白磷过量，实验数据可能偏大

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某综合实践小组用溶质质量分数为10%的稀硫酸，对某造纸厂排放含NaOH的碱性废水进行检测。

    （1）用溶质质量分数为98%、密度是1.84 g·mL－1的浓硫酸来配制100 g 10%的稀硫酸。配制的有关步骤依次为计算、____、稀释、转移装瓶、贴上标签。

    （2）取含NaOH的碱性废水200 g，置于烧杯中，滴加2～3滴____。再向烧杯中边搅拌边滴加溶质质量分数为10%的稀硫酸39.2 g，反应恰好完全，此时溶液由红色刚好变为____色。计算碱性废水中NaOH的质量分数____（写出计算过程）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是(　　)

    A. 甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明黄铜的硬度比铜片大

    B. 乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性

    C. 丙实验既可以将粗盐提纯，又可以说明氯化钠的溶解度随温度的升高而增大

    D. 丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：

    （提出问题）常温下钠与氧气反应，产物有哪些？

    （查阅资料）钠的氧化物，除氧化钠(Na2O)外还有过氧化钠(Na2O2)，氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

    （作出猜想）常温下钠与氧气反应的产物。

    猜想1：Na2O； 猜想2：Na2O2； 猜想3:_______。

    （实验探究一）

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水

    （_____）

    猜想1正确

    （继续探究）钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分

    （作出猜想）猜想一：Na2CO3猜想二：Na2CO3和NaOH

    （实验探究二）

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    1．取少量白色固体加入足量_____。

    产生白色沉淀

    白色固体成分为Na2CO3和NaOH

    2．过滤、取少量滤液加入酚酞。

    （______）

    （实验反思）

    (1)类比氧化铁与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式_______；

    (2)过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X，X的化学式为______；

    (3)能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断Na2O2___碱性氧化物(填“是”或“不是”)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】第六组同学对上述部分反应前后物质的质量进行了称量，发现有的反应后物质质量增加、而有的质量减少。对此，该组同学展开进一步的定量探究，验证质量守恒定律。

    （1）如图所示，实验前天平平衡。

    ① 将注射器中适量的稀盐酸注入锥形瓶中，反应的化学方程式为______，观察到天平的指针_____（填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）。

    ② 上述实验的反应结束后，松开锥形瓶上的橡皮塞，天平的指针__________。

    结论：为验证质量守恒定律，若有气体参与或生成的实验必须设计__________（“开放”或“密闭”）装置进行探究。

    （2）某同学根据质量守恒定律研究物质W的组成。一定条件下，W在密闭容器内发生反应，反应前后各物质的质量如下图所示：

    图中X =_______g。物质W由____种元素组成，其中碳、氢原子个数比为_________（填最简比）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验装置图，回答有关问题：

    (1)实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，若要控制产生氢气的速率，应选择的发生装置是___(从A﹣F中选填字母)，写出反应的化学方程式____；

    (2)实验室现用G装置制取二氧化碳气体。

    ①检查装置的气密性：关闭活塞K，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到____，则表明该装置的气密性良好。

    ②将装有石灰石的干燥管放入装有稀盐酸的烧杯内，同时打开活塞K，干燥管内发生反应的化学方程式为___，一段时间后，关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是___。该装置的优点是___。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是元素周期表中铅元素的示意图，从中能获取的正确信息是（_____）

    A．铅原子核内有82个中子

    B．相对原于质量为207．2

    C．铅有毒，儿童不能使用铅笔

    D． _____

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气时，发现制得的气体有刺激性气味，于是对该气体成分进行探究

    （提出问题）氯酸钾与氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？

    （查阅资料）

    （1）氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在；

    （2）氯气（C12）的性质:

    ①有剌激性气味的气体；②溶于水；③能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

    （猜想与假设）

    猜想一：该气体为O2；猜想二，该气体为Cl2；猜想三：该气体为________________________。

    （实验探究）

    序号

    　实验操作

    　实验现象

    实验结论

    1

    小丽用排水集气法收集A、B两瓶气体，将带火星木条伸入A中，湿的淀粉碘化钾试纸伸入B中

    A中带火星木条复燃，B中淀粉碘化钾试纸不变色

    猜想____________成立

    2

    小岚向上排空气法收集C、D两瓶气体，将带火星木条伸入C中，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入D中

    C中带火星木条复燃，D中淀粉碘化钾试纸______。

    　猜想三成立

    （反思与评价）

    小涛认为小丽的结论不正确，原因是_____________________。

    （拓展应用）

    实验室通常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，请完成该反应的化学方程式MnO2＋4HCl（浓）MnCl2 +____________ +Cl2↑

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