【题目】如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. t1℃时,甲、乙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
B. 由t2℃降温到t1℃,甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多
C. t2℃时,将40g甲物质加入50g水中.充分溶解后溶液的质量为90g
D. 甲物质中含有少量的乙杂质,要提纯甲物质可以采用降温结晶
【答案】D
【解析】
A. 由图可知,t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度相同,若为饱和溶液,则根据溶质的质量分数= ,溶液中溶质的质量分数也相等,若不饱和则质量分数不一定相等;故不符合题意;
B. 由t2℃降温到t1℃,若质量相等的甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多,若两种溶液质量不相等则,无法确定甲、乙谁析出的多。故不符合题意;
C. t2℃时,甲物质的溶解度为50g,100g溶剂能溶解50g甲物质,50g水最多只能溶解25g的甲物质,充分溶解后质量为75g。
D. 由于甲物质的溶解度受温度影响较大,而乙物质则影响不大,故甲物质中含有少量的乙杂质,要提纯甲物质可以采用降温结晶,故符合题意;
故选D
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【题目】(1)写出下列化学符号:
①3个氯离子______②标出五氧化二磷中磷元素的化合价_____③硫酸溶液中的溶质_______
(2)将空格里要画出的微观示意图填在横线上:
____________________________、_____________________________________
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【题目】现有下列仪器或装置,请回答下列问题:
①仪器a的名称是______:用______填仪器名称
取废铁屑放入试管,可以用图A~E仪器组装成制取气体的发生装置:用废铁屑与稀盐酸反应制取H2,应选______
填字母
,写出反应的化学方程式:______。
②选择气体收集方法时,必须考虑的气体性质有______填序号
。
A 颜色 B 密度 C 溶解性 D 可燃性
③向“人”字型管G装置端分别装入一种固体和一种液体物质,按图示连接好装置,再倾斜装置,使乙中液体流入甲中。填写下表。
操作及现象 | 所装固体物质和液体物质 | 两端物质反应的化学方程式 |
将带火星木条放在试管口,木条复燃 | ______ | ______ |
将燃着木条放在试管口,木条熄灭 | ______ | ______ |
④若要检验F装置中产生的气体中是否含有水蒸气,干燥管中应该装入的物质是______。
⑤若用如图装置且正放在桌上进行“排空气法”收集制取的H2,请把图中的“导气管”补画完整_____。
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【题目】等质量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在相同时间t内产生气体体积V的数据,根据数据绘制得到图1。
组别 | 盐酸的溶质质量分数/% | 温度/℃ |
① | 7 | 30 |
② | 10 | 50 |
③ | 7 | 20 |
④ | 10 | 30 |
(1)请写出铁粉与稀盐酸反应的化学方程式:________。
(2)通过实验①③对比,得出的结论是________;要比较盐酸的溶质质量分数对反应快慢的影响,应选择的实验组别是________。
(3)实验中产生气体“逐渐变快又变慢”的原因是________。
(进一步探究)图甲、图乙为利用数字化仪器测得的室温下足量的三种金属片分别与20 mL 10%的稀盐酸反应产生氢气的量(产生氢气的量由气体压强表示,在等温条件下,产生氢气的体积与装置内压强成正比)。
①实验中你认为还要控制的变量是________。
②根据图乙,你得出的反应物的量与生成的气体体积的关系是________。
(拓展提高)图2为测得的室温下足量的镁片与20 mL 10%的稀盐酸反应产生氢气的量与时间的关系曲线,发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大,请分析可能的原因(至少答两点):
①________;②________。
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【题目】某兴趣小组提供了一些气体制备和收集的实验装置,如图所示。
(1)写出标号a仪器的名称:______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,写出化学方程式______,若要收集到较纯净的氧气,则收集装置为______(填字母编号)。
(3)实验室一般用______药品制取二氧化碳气体,应选择图中的______组合(填字母编号);若要检验该气体,应在F中加入的试剂为______。
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【题目】实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示,请回答下列问题
(1)写出标有序号的仪器名称:①_____②_____;
(2)写出实验室制取二氧化碳发生反应的化学方程式_____;若要制取一瓶干燥的二氧化碳气体,选用的装置组合是_____。
(3)小明要制取一瓶氧气用来做铁丝燃烧实验。他选择的收集装置是_____,实验非常成功;小光与小明选择同样的装置进行实验,结果小光实验的集气瓶底出现裂纹,请你帮他分析原因是_____请你写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式_____;
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【题目】20℃时,将20g a、b两种固体,分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图甲,升温到50℃时,现象如图乙,a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。
【1】图中所示一定是饱和溶液的是
A. 20℃时的A溶液B. 20℃时的B溶液
C. 50℃时的A溶液D. 50℃时的B溶液
【2】50℃时a溶液的溶质质量分数为
A. 20%B. 16.7%C. 28.6%D. 24.2%
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【题目】金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)常温下大多数金属都是固体,但体温计中的金属却是液体,该金属是_____。
(2)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一步氧化,这种氧化物的化学式为_____。
(3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉,充分反应后过滤,滤液中含有的溶质是_____(写化学式)。
(4)铁矿石有多种、如赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和磁铁矿(主要成分为Fe3O4)等。写出赤铁矿中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式_____。
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【题目】乙基麦芽酚(C7H8Ox)是一种安全无毒的理想食品添加剂,是烟草、食品、饮料、香精等良好的香味增效剂,对食品的香味改善具有显著效果,且能延长食品储存期。请计算:
(1)乙基麦芽酚的相对分子质量为140,则x的数值为_________。
(2)乙基麦芽酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为_________。
(3)5.6g的乙基麦芽酚中含有_______g氢元素。
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