Question

【题目】某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改造，增加了称量操作，具体做法是：
①取68克双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量（假设双氧水分解完全且氧气全部逸出）．
②等氧气全部逸出后再次称量混合物的质量
实验数据记录如下：

应前的总质量	反应后总质量
78.3g	75.1g

（1）分析数据可知该过程中共放出氧气克．
（2）请试着计算该双氧水溶质的质量分数.

Answer 1

【答案】
（1）3.2
（2）设生成3.2g氧气需要双氧水的质量为x

2H2O2		2H2O	+	O2↑
68				32
x				3.2g

=

x=6.8g

所以双氧水溶质的质量分数为： ×100%=10%

答：过氧化氢溶液的质量为34g．

10%

【解析】解：（1）根据质量守恒定律，反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和，生成氧气的质量为：78.3g﹣75.1g=3.2g；
所以答案是：（1）3.2．（2）该双氧水溶质的质量分数为10%．
【考点精析】掌握根据化学反应方程式的计算是解答本题的根本，需要知道各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．