Question

化学课上，老师为同学们演示了如下实验：
（1）滴加盐酸之前，在盛有NaOH 溶液的烧杯中滴入2滴酚酞试液，观察到的现象是

 

，随着稀盐酸的逐滴加入，又观察到的现象是

 

．反应的方程式为

 

．
（2）加盐酸结束后，烧杯中的溶液呈无色，老师让大家对该溶液的溶质提出假设：一组的假设：只有NaCl；二组的假设：有NaCl和NaOH；三组的假设：有NaCl和稀盐酸．你认为

 

组的假设不成立．理由是

 

．
（3）为了验证剩下的哪种假设成立，选用下列试剂不能达到目的是

 

．
A、紫色石蕊溶液  B、铁钉   C、碳酸钠   D、稀硫酸．

Answer 1

考点：中和反应及其应用,酸的化学性质,碱的化学性质

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）根据无色的酚酞试液遇酸、碱的变色情况来分析；
（2）根据氢氧化钠和盐酸发生中和反应的原理及酸碱指示剂变色情况分析解答．中性或酸性溶液不能使酚酞变色，碱性溶液使酚酞变红．
（3）验证的目的是证明盐酸是否存在．

解答：解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，逐滴加入稀盐酸后，二者发生中和反应，碱性减弱，当二者全好完全反应时，溶液显中性，酚酞试液不变色；故填：无色酚酞试液变红色；溶液由红色慢慢变浅，最后变成无色；NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）酚酞试液遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色，氢氧化钠溶液显碱性，滴加酚酞试液后呈红色，随着盐酸的不断加入，溶液变为无色，说明氢氧化钠已完全反应．故填：二；酚酞在碱性溶液中显红色，反应后溶液为无色，所以不含氢氧化钠；
（3）验证盐酸是否存在，可以根据稀盐酸的性质来分析：
A．稀盐酸能使紫色的石蕊试液变红色，可以；
B．铁钉与稀盐酸反应产生气泡，可以；
C．碳酸钠和稀盐酸反应产生气泡，可以；
D．稀硫酸与稀盐酸不反应，不可以．
故选D．

点评：本题考查了酸碱中和反应的实质和盐酸、氢氧化钠的性质，必须熟练掌握才能解答分析这类题目．