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【题目】化学与生产、生活息息相关。观察,化学就在我们身边。请用所学知识填空:

1)我们所说的“加碘食盐”,就是在食盐中掺入一定量的碘酸钾(KIO3),以补充人体所需的碘元素。碘元素是人体健康生命所必需_____(填“常量”或“微量”)元素。人体缺碘或碘过量均会导致____________________

2)碘酸钾(KIO3)中碘元素(I)的化合价是__________。碘酸钾与氯酸钾相似,加热碘酸钾会分解,生成碘化钾和氧气。写出该反应的化学方程式___________________________。在加热过程中,生成的碘化钾还能与未分解的碘酸钾反应:5KI + KIO3 3X + 3I2 ,其中X的化学式是________。因此,烹饪时不宜过早加入加碘盐。

3)日常生活的牛奶包装盒、塑料袋都属于_____(填序号).

金属材料有机合成高分子材料复合材料

4)黄铜是铜与锌的合金,其硬度______(填“大于”或“小于”)纯铜。将足量的锌片放入硫酸铜溶液中,观察到_________________________的现象,说明锌比铜活泼。

【答案】微量 甲状腺肿大 +5 2KIO32KI+3O2 K2O 大于 锌表面附有一层红色物质,溶液由蓝色变成无色

【解析】

1)碘属于人体必需的微量元素;碘是合成甲状腺激素的主要元素,缺乏和碘过量均会患甲状腺肿大;

2)在KIO3中,由于钾元素显+1价,氧元素显-2价,设I的化合价为x ,则+1+x+-2×3=0,因此碘元素显+5价;碘酸钾受热分解生成碘化钾和氧气,该反应的化学方程式:2KIO32KI+3O2;根据化学方程式:5KI + KIO33X + 3I2,化学反应前后,原子种类、数目不变,可推知X的化学式为K2O

3)牛奶包装盒、塑料袋属于典型的高分子材料;

4)黄铜是铜与锌的合金,其硬度大于纯铜;在金属的活动性顺序中,排在前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来,锌的活动性比铜的活动性强,因此观察到的现象为锌表面附有一层红色物质,溶液由蓝色变成无色。

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】煅烧石灰石(主要成分 CaCO3)生成生石灰(CaO)和二氧化碳。为了测定某石灰石中碳酸钙(CaCO3)的含量,现称取 24.0g 石灰石样品,进行四次高温煅烧、冷却,称量剩余固体的质量 (杂质不参加反应),记录实验数据如下:

操作

第一次

第二次

第三次

第四次

剩余固体质量

21.6g

19.2g

15.2g

15.2g

试计算:

1)完全反应后生成二氧化碳的质量为_____

2)求该石灰石样品中碳酸钙的质量_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】请用正确的化学用语填空:

(1)氖元素_____;(2)3个氮原子________;(3)四个氧化铝分子_________

(4)三个亚铁离子________________;(5)硝酸根离子___________

(6)氧化钙中钙元素的化合价____________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】据报道:一辆满载20t电石的挂车,在浙江滨江区江南大道信诚路口燃起熊熊大火。在事故路面上,沿路洒满了五六百米燃着的石头,这辆货车在雨中整整烧了一天,消防官兵对大火也束手无策,场面令人震撼。

长岭中心中学九(1)班化学兴趣小组对上述报道产生浓厚兴趣,为此进行探究,请你一起参入。

(查阅资料)电石[CaC2]是一种重要的化工原料,遇水即发生剧烈反应并放出大量的热,生成一种可燃气体[C2H2]和一种白色固体。

(提出问题)白色固体是什么物质?

(进行猜想)小明猜想白色固体可能是CaOCa(OH)2Ca(HCO3)2CaCO3中的一种。

1)你认为小明猜想的依据是_____

2)小雨上网查阅后得知,白色固体不是Ca(HCO3)2,同时提出猜想中的CaO也不存在,你认为白色固体不是CaO的理由是(用化学方程式表示)_____

(实验探究)小浩对白色固体讲行探究,请你帮忙完成。

实验方案

实验操作

实验现象

实验结论

小浩的方案

取少量白色固体于试管中,向其中加入稀盐酸

固体溶解,无气泡冒出

_____

我的方案

_____

_____

白色固体是Ca(OH)2

(综合应用)结合上述事例,请你就易燃易爆物在贮存和运输时应注意的事项,提出一条合理建议: _____

(拓展创新)氢氧化钙在空气中易变质,若变质后的固体中只含有碳酸钙和氢氧化钙,取变质后的固体17.4g加入到150g稀盐酸中恰好完全反应,生成二氧化碳的质量为4.4g。则变质后的固体中碳酸钙的质量分数为_____,反应后所得溶液中溶质的质量分数为_____(只写计算式)

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生产、生活息息相关,请用化学知识回答下列问题:

1)用嘴吹能把燃着的生日蛋糕蜡烛吹灭,利用的原理是_____

2)当空气中悬浮着一定量的汽油时,一个小火星就足以使其燃烧,这说明汽油的着火点较_____ (填“高”或“低”);

3)用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间不变色的原因是_____

4)无定形硅为黑色粉末,可用镁与二氧化硅反应制取,其化学方程式为:SiO2+2MgSi+2MgO,该反应中还原剂是_____

5)汽车是现代生活中不可缺少的交通工具,对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈,原因是_____

6)用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面就变硬了,这是由于_____(用化学方程式表示).

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】达菲是治疗甲型HIN1流感的有效药品之一,其主要制作原料是八角茴香中的莽草酸(C7H10O5).下列关于莽草酸的说法中,正确的是(  )

A. 莽草酸的含碳质量分数约为48.28%

B. 莽草酸由7个碳原子、10个氢原子、5个氧原子构成

C. 莽草酸的相对分子质量为174

D. 莽草酸中碳氢氧三种元素的质量比为7105

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】全世界每年因生锈而损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4.某同学想探究铁生锈的条件,他将干净的铁钉分别同时放入ABC三支试管中进行探究。

(设计实验)请你帮助该同学完成下列实验设计的内容:

编号

操作方法

实验目的

A

在干燥的试管中放入铁钉,并放入少量氯

化钙做干燥剂

探究铁在_____铁的生锈情况

B

放入铁钉,注入蒸馏水浸没铁钉,并用植

物油液封

探究铁在_____铁的生锈情况

C

_____

探究铁在有氧气和水同时存在时的生锈情况

(实验结论)一周后,编号为_____的试管中的铁钉最易生锈。

(扩展延伸)苹果切开不久,果肉上就会产生一层咖啡色的物质,也好象是生了“锈”一样。

1)切开的苹果“生锈”与什么因素有关?

猜想:可能与空气没有关系,只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”。

猜想:可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”。

猜想:可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”。

猜想:可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”。

2)查阅资料:已知苹果“生锈”是果肉里的物质(酚和酶)与空气中的一种物质发生反应,生成咖啡色的物质。且不切开的苹果没有此现象,所以苹果“生锈”与猜想无关。

3)在猜想中,你认为猜想_____最不合理,理由是_____

(实践应用)(1)用相同材料制作,经过相同防锈处理的铁栏杆,安装在沿海比安装在内陆更易生锈,其主要原因是_____

2)有时候铁制品腐蚀不一定是因为锈蚀而引起的,如用铁桶盛装农药波尔多液(含硫酸铜溶液)就很容易被腐蚀,写出该反应的化学方程式_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】南南同学看到好想你红枣袋中装有一袋防腐剂,品名为“504双吸剂,其标签如图1所示.南南和北北对这包久置的“504双吸剂固体样品很好奇,设计如下实验进行探究.

(提出问题)久置固体的成分是什么?

(查阅资料)铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁.

(作出猜想)久置固体中可能含有FeFe2O3CaOCaOH2CaCO3

(实验探究)

南南同学的方案:

实验操作

实验现象

实验结论

取少量固体放于试管中,滴加足量的_____

固体逐渐消失,有无色气体产生,得到浅绿色溶液.

固体中一定含有_____

一定不含Fe2O3

北北同学认为南南同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论,理由是_____,并设计如图2实验方案继续验证.

1)步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎,其中研碎的目的是_____

2)步骤②中固体溶解时放出大量热,由此可以判断固体中一定含有_____.写出该过程中的化学方程式_____

3)步骤③中反应的化学方程式是_____

北北同学对滤渣B又进行探究.

实验操作

实验现象

实验结论

①取滤渣B于试管中,加入适量

_____

②生成的气体通入_____

①固体减少,_____

②该溶液变浑浊.

固体中一定含有CaCO3

Fe2O3

(实验结论)综合上述实验及所给数据,该久置固体中一定含有的物质是FeFe2O3CaOCaCO3

(实验拓展)为增强双吸剂的吸收效果,常在双吸剂中加入一定量的NaClNaCl的作用可能是_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】称取含有杂质的石灰石(主要成分为CaCO3)样品6g放入盛有46.2 g稀盐酸的烧杯中,两者恰好完全反应,称得反应后所得物质的总质量为50g,(已知杂质不与稀盐酸反应)计算:

(1)反应后生成的二氧化碳气体的质量为_________g;

(2)原样品中CaCO3质量是多少________

(3)原样品中CaCO3质量分数是多少________

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