【题目】下列图象正确的是( )
①表示KMnO4加热制O2生成的MnO2的质量与时间的关系图
②表示CO还原CuO的实验中,试管内的固体质量与时间的关系图
③表示向CaCl2(含少量 HCl)溶液中滴加K2CO3溶液
④等质量的铁片和锌片分别和足量的质量分数相同的稀硫酸反应
A. ①②③ B. ②③ C. ②④ D. ③④
【答案】B
【解析】
①根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析;②根据一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳进行分析;③根据向CaCl2(含少量 HCl)溶液中滴加K2CO3溶液,碳酸钾会先与盐酸反应,再与氯化钙反应进行分析;④根据每56份质量的铁会生成2份质量的氢气,每65份质量的锌会生成2份质量的氢气进行分析。
①高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,所以二氧化锰的质量从零开始逐渐增大,然后不变,错误;②一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳,所以固体质量逐渐减小,然后不变,正确;③向CaCl2(含少量 HCl)溶液中滴加K2CO3溶液,碳酸钾会先与盐酸反应,再与氯化钙反应,所以开始的一段时间,氯化钙的质量不变,然后氯化钙逐渐减小到零,正确;④每56份质量的铁会生成2份质量的氢气,每65份质量的锌会生成2份质量的氢气,所以等质量的铁片和锌片分别和足量的质量分数相同的稀硫酸反应,生成的氢气质量不相等,错误。故选B。
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【题目】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列叙述正确的是 ( )
A. t1 ℃时,等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙>甲
B. t2 ℃时,20 g丙溶解于50 g水中能形成70 g溶液
C. 分别将三种物质的饱和溶液从t3 ℃降温至t2 ℃时,所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲=丙
D. 若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可采取恒温蒸发溶剂的方法
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【题目】如表是元素周期表中的部分信息,A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图。请根据题中信息及相关要求填空。
3 Li 锂 | 4 Be 铍 | 5 B 硼 | 6 C 碳 | 7 N 氮 | 8 O 氧 | 9 F 氟 | 10 Ne 氖 |
11 Na 钠 | 12 Mg 镁 | 13 Al 铝 | 14 Si 硅 | 15 P 磷 | 16 S 硫 | 17 Cl 氯 | 18 Ar 氩 |
(1)硫元素的原子的核外电子数为_______。
(2)A、B、C、D四种粒子中,易得到电子,形成稳定结构的是_______ (填字母序号)。
(3)某离子带2个单位正电荷,其结构示意图如图所示:该离子的符号是_______。
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【题目】图中字母代表含硫元素的物质,下列判断错误的是
A.物质a在纯氧中燃烧可以生成物质b
B.物质c是二氧化硫
C.物质d中硫元素的化合价为-2价
D.物质d、e和f中一定那含有氢元素
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【题目】某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3,还有一定量的SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O),其工艺流程如下:
查阅资料:SiO2不溶于水,也不与稀硫酸反应。
(1)“浸取”步骤中,FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、________________________________。
(2)为提高“浸取”步骤的反应速率,可采取的具体措施有___________________(写2条,不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。
(3)“还原”步骤的目的是将Fe3+转化为Fe2+,试剂X可用SO2或Fe。
①若试剂X是SO2,转化原理为SO2+Fe2 (SO4)3+2Y═2FeSO4+2H2SO4,则Y的化学式是________。
②若试剂X是Fe,转化原理为Fe+Fe2 (SO4)3=3FeSO4.测得“还原”后溶液的pH明显增大,其原因是__________________________________。
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【题目】生活中选择适当的清洗剂可以得到更好的清洗效果,根据下表完成问题。
名称 | 洗洁精 | 洁厕灵 | 炉具清洁剂 | 污渍爆炸盐 |
有效成分或功能 | 清洗油污 | 盐酸 | 氢氧化钠 | 过碳酸钠 |
(1)使用洗洁精清洗餐具上的油污,这是因为它具有___________的功能。
(2)以下物质可以使用洁厕灵清洗的是___________。(填字母序号)。
a.铁锈 b.油渍 c.水垢(主要成分为碳酸钙和氢氧化镁)
(3)若将洁厕灵与炉具清洁剂混合,可以发生如图1所示的化学反应。图中a微粒的化学式为___________。
(4)“污渍爆炸盐”的主要成分为“过碳酸”(2Na2CO33H2O2),俗称固体双氧水,它既有碳酸盐的性质,又有双氧水的不稳定性和氧化性,是很好的消毒剂,广泛应用于洗涤、印染和医药等领域。“过碳酸钠”的制备流程如图2:
①过滤操作中使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和___________,其中玻璃棒的作用是___________。在上述流程中,向反应前的H2O2中加入稳定剂的作用是___________。
②在“过碳酸钠”中加入下列物质时,不会导致“过碳酸钠”变质的是___________
A.稀硫酸
B.硫酸钠
C.二氧化锰
D.澄清石灰水
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【题目】取一条表面氧化的铝片,加入足量的稀盐酸,充分反应后共收集到1.40 g氢气。将反应后的溶液蒸干,得到66. 75 g氯化铝。
(1)根据化学方程式计算铝片中铝单质的质量。_____________
(2)计算该铝片的氧化程度(计算结果保留到0.1%)。_____________
提示:铝片的氧化程度指被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的百分数。
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【题目】向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸,生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示。(不考虑CO2的溶解)
已知:OB段反应的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3
BD段(不含B点)反应的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
请回答:⑴53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为_______g。
⑵A点对应溶液中溶质有_____________(填化学式)。
⑶B点横坐标为多少?_________(计算结果保留1位小数,写出计算过程)
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【题目】下列图象能正确反映其对应变化关系的是( )
A. 加热一定质量的碳酸氢钠固体
B. 向盛有少量硫酸溶液的烧杯中滴加一定质量的水
C. 向盛有一定质量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液
D. 向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸
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