Question

【题目】将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物6 g放入烧杯中，加入24.5 g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯中只剩无色溶液28.3 g(假设CO2全部逸散)。

(1)反应生成气体的质量为________ g。

(2)计算所得溶液中溶质的质量分数为_______(结果精确到0.1%)。

Answer 1

【答案】 2.2 27.6%

【解析】(1)由于碳酸钠与硫酸反应生成了二氧化碳，由质量守恒定律和图象可知，物质的总质量减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：6g+24.5g-28.3g=2.2g；

(2)设固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y，

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

106 142 44

x y 2.2g

x=5.3g

y=7.1g

所以反应后溶液中溶质硫酸钠的质量是6g-5.3g+7.1g=7.8g，

所得溶液中溶质的质量分数是：×100%≈27.5%。