【题目】在老师的指导下，小华和小明利用如图1所示装置对氯酸钾制氧气进行了深入的探究学习。
资料：
①氯酸钾的熔点约为356℃，二氧化锰的分解温度约为535℃。用酒精灯给物质加热，受热物质的温度一般约为400℃左右；
②不同配比是指氯酸钾和二氧化锰混合物中，氯酸钾和二氧化锰的质量比；
③氯酸钾分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图(图2)及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图(图3)如下：
请回答问题：
(1)分析图2，氯酸钾分解温度__________(填“高于”、“等于”或“低于”)其熔点。
(2)分析图2，在氯酸钾分解前，传感器得到氧气浓度降低的可能原因是_________。
(3)分析图3，氯酸钾分解温度随物质配比变化的规律是_________________，
当物质配比为1：2时，氯酸钾分解温度约为________℃。
(4)为证实二氧化锰的催化作用，小华利用如图4装置进行如表所示的实验：
请回答：
①完善步骤Ⅲ中的填空：加热左侧支管，可观察到_____________________________，
加热右侧支管，可观察到___________________________________。
②步骤Ⅳ中，将二氧化锰混入右侧支管有余热的氯酸钾中的操作方法是_________。
③小华认为根据步骤Ⅳ的实验现象就能说明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，但小明不同意她的观点，小明认为还需证明在此反应中二氧化锰的__________和__________不变。后来在老师的指导下，小华完善了实验方案，最终验证了自己的结论，则氯酸钾制取氧气的符号表达式________________________________。
【答案】 高于 试管内气压增大，排出一部分空气，使氧气浓度降低 物质配比越大，氯酸钾分解温度越高 70 (温度在60℃~80℃之间即可) 木条不复燃 木条较长时间后复燃 将“Y”形管倾斜并抖动，使二氧化锰沿管壁滑入另一侧中。(合理即可) 质量 化学性质 略
【解析】(1) 通过图中的数据可知氯酸钾的分解温度大约是380℃，以及氯酸钾的熔点是356℃，所以KClO3分解温度高于其熔点； (2) 实验装置内的空气受热膨胀，会发生逸出，导致装置内的氧气浓度降低，所以在KClO3分解前，传感器得到氧气浓度降低的可能原因是：试管内气压增大，排出一部分空气，氯酸钾还没有分解生成氧气； (3) 通过分析图3中氯酸钾的分解数据可知，KClO3分解温度随物质配比变化的规律是配比越大，分解温度越高，当物质配比为1：2是，KClO3分解温度约为75℃； (4) 氯酸钾单独受热分解生成的氧气速率较慢，单独加热加热二氧化锰不会生成氧气，二氧化锰可以加快氯酸钾的分解速率，所以： ①完善步骤Ⅲ中的填空：加热右侧支管后，带火星木条复燃，木条长时间才能复燃；②步骤Ⅳ中，将MnO2混入右侧支管有余热的KClO3中的操作方法是：将Y形管向右倾斜，使二氧化锰进入右边的支管中；③在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率（既能提高也能降低），而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫做催化剂，所以步骤Ⅳ的实验现象不能说明MnO2是KClO3分解的催化剂，还需证明在此反应中MnO2的质量和化学性质不变；氯酸钾制取氧气的符号表达式：2KClO3
2KCl+3O2↑。
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【题目】人患急性肠道炎时，静脉滴注5%的葡萄糖、氯化钠注射液的主要目的是（ ）
A．为人体提供营养物质 B．补充体内盐分
C．补充体内水分 D．以上三项都是
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【题目】化学是以实验为基础的学科，请根据以下实验回答有关问题：
(1)医院可用A装置来观察给病人输氧情况，导管______(填“a”或“b”)应连接病人吸氧气的塑胶管。
(2)B实验为确保实验成功，首先保证该装置气密性良好，如果装置漏气，则测出的O2的含量将
____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(3)C实验中反应的符号表达式为_________________________，集气瓶底预先放水的作用是 _________________________________。
(4)D实验常用于不溶于液体的固体物质与液体的分离。
①实验中玻璃棒的作用是________。
②以下实验目的中可利用此实验方法达成的有_____(填字母序号)。
A．双氧水制氧气实验后回收二氧化锰
B．除去食盐中少量的泥沙
C．从蔗糖水中提取蔗糖
D．将铁粉与铜粉分离
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【题目】请根据下列装置图，回答有关问题：
(1)写出装置图中标号仪器的名称：a___________。
(2)若实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的符号表达式是______________________，若要制取并收集一瓶比较干燥的氧气，应选用的装置组合是_________(填字母)，检验该气体已收集满的方法是________________________________________。
(3)若实验室用过氧化氢制取氧气，反应的符号表达式是________________，若要用F装置收集氧气，则氧气从_______端(填“b”或“c”)进入，选用该装置收集氧气的依据是________，
若将B装置换成C装置，则优点是______________________________。
(4)利用下图的装置，可以粗略测定出空气中氧气的体积分数。实验过程如下：
第1步：在一个容积为V毫升的集气瓶中加入V1毫升(少量)的水，量筒中预先装入V2毫升的水。
第2步：点燃燃烧匙内的红磷，并迅速伸入集气瓶中再塞紧塞子。
第3步:待反应结束并冷却后，松开止水夹。此时水进入集气瓶，最终量筒中的水面停止在刻度V3毫升处。
请回答下列问题：
①在此设计方案中，红磷燃烧的符号表达式是_______________________。
②实验中红磷必须要过量，目的是：_______________________________。
③该方案中计算空气中氧气的体积分数的数学表达式为：______________。
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【题目】某无色溶液中，含有KNO3、BaCl2、Na2CO3、HCl中的两种物质．向混合溶液中加入稀硫酸，只看到有无色的气体产生．则此溶液中所含的物质是（ ）
A．BaCl2、Na2CO3 B．KNO3、HCl C．Na2CO3、HCl D．Na2CO3、KNO3
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【题目】在AgNO3、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是 ．
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【题目】H7N9型禽流感是一种新型禽流感，于2013年3月底在上海和安徽两地率先发现。据报道，药物扎那米韦（化学式为C12H20N4O7）对人感染H7N9禽流感病毒治疗有效。下列有关扎那米韦的说法不正确的是（ ）
A. 扎那米韦中氢元素的质量分数最大
B. 一个扎那米韦分子由12个碳原子、20个氢原子、4个氮原子和7个氧原子构成
C. 扎那米韦中碳元素、氢元素和氮元素的质量比为36：5：14
D. 扎那米韦的相对分子质量为332
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