【题目】化学知识在生产和生活中有广泛的应用,阅读以下有关“空气成分”的示意图,并按要求填空。
(1)填写下列空格:a__________;b__________;c__________。
(2)从图中你得到的信息是:__________________________。(任写一条)
(3)小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间,说明空气中含有____________;石灰水长期露置在空气中会出现浑浊现象,说明空气中含有_____________;酥脆的饼干放在空气中会变软,说明空气中含有_________。
【答案】21% 氮气 0.03% 空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳与其它气体和杂质(或空气属于混合物等) 氧气 二氧化碳 水蒸气
【解析】
(1)空气中氧气的体分数约为21%,即a为21%,故填21%;
空气中体积分数约为78%的是氮气,故填氮气;
空气中二氧化碳的体积分数约为0.03%,故填0.03%。
(2)由图可知,空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳与其它气体和杂质,由于空气中含有多种物质,空气属于混合物,故填空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳与其它气体和杂质(或空气属于混合物等)。
(3)动物生存需要氧气来支持呼吸,小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间,说明空气中含有氧气,故填氧气;
石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀使液体变浑浊,所以石灰水长期露置在空气中会出现浑浊现象,说明空气中含有二氧化碳,故填二氧化碳;
酥脆的饼干遇到水会变软,酥脆的饼干放在空气中会变软,则说明空气中含有水蒸气,故填水蒸气。
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【题目】兴趣小组的同学利用下图装置,探究化学反应前后物质的质量是否守恒。应选用的药品是
A.铁粉和稀盐酸液体中
B.硝酸钾晶体和水
C.碳酸钡粉末和稀硫酸
D.铜粉和硝酸银溶液
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【题目】某生产化肥碳酸氢铵(NH4HCO3)的企业,做了一个大型户外广告。如图所示,根据相关信息计算:(该化肥中的其他成分不含氮元素)
(1)碳酸氢铵(NH4HCO3)中氮元素的化合价为________________价。(已知碳为+4价)
(2)碳酸氢铵(NH4HCO3)的相对分子质量为_________________。
(3)碳酸氢铵(NH4HCO3)中氮、氢、氧、碳的原子个数比为_________________。
(4)碳酸氢铵(NH4HCO3)中氮、氢、氧、碳元素质量比为_________________。
(5)碳酸氢铵(NH4HCO3)中氮元素的质量分数为______。(结果精确到0.1%)
(6)计算该化肥含氮量,用数据说明其_______(是、否)为虚假广告。
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【题目】为提高实验探究能力,某化学兴趣小组的同学在老师的指导下,对一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动。
(探究活动一)试验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质
(1)用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因:_____。
(2)检验氢氧化钙样品是否完全变质,进行如下实验:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取氢氧化钙样品少量,研细后加适量蒸馏水充分混合后静置,_____ | _____ | 该样品还含有氢氧化钙 |
(探究活动二)测定样品中含有的变质固体(以下用 R 表示)的质量分数取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应,测量生成气体的体积(气体不溶于植物油),从而计算出样品中R的质量,便可求出样品中R的质量分数。实验装置(气密性良好)如图 1 所示。
(3)将稀盐酸滴入样品中,产生气体的化学方程式为_____,反应一段后, 当观察到_____(填实验现象),才停止滴加稀盐酸。
(4)实验中量筒的作用是_____。
(5)实验结束后,量筒内进入水的体积如图 2 所示,其读数为_____mL。已知在该实验条件下,生成气体的密度为 2 g·,通过计算,样品中R的质量分数为_____。
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【题目】如图是三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.物质c的溶解度随温度的升高而增大
B.物质a的溶解度大于物质c的溶解度
C.t2℃时,60g物质a与100g水充分混合后所得溶液的总质量为160g
D.将t1℃b、c两种物质的饱和溶液升温至t2℃,溶液中溶质质量分数不变的是b溶液
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【题目】下图小烧杯中盛有是硝酸钾饱和溶液,若将少量的下列物质分别加到大烧杯的水中,不断搅拌,一定能使小烧杯中有固体析出的是( )
A.氢氧化钠B.生石灰C.浓硫酸D.硝酸铵
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【题目】下列关于碳和碳的化合物知识网络图(图中表示转化关系)的说法正确的是 。
A.“C→CO”的反应中碳发生还原反应
B.“CO→CO2”的实验现象是吸收大量的热,火焰呈红色
C.“CO2→CaCO3”的反应可用于检验CO2
D.“CO2→H2CO3”的反应可用澄清的石灰水进行验证
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【题目】实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数,现取 10g 稀硫酸样品, 将 5%的 NaOH 溶液逐滴加入到样品中,边加边搅拌,随着 NaOH 溶液的加入,溶液 pH 的变化情况如图所示。分析并计算:
(1)a 点溶液中含有的主要离子是_____。
(2)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。_____(计算结果精确至0.1%)
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【题目】写出下列反应的化学方程式。
(1)木炭燃烧____________
(2)硫燃烧 ____________
(3)铁丝燃烧____________
(4)白磷燃烧 ____________
(5)水通电分解 ____________
(6)过氧化氢分解 ____________
(7)分解高锰酸钾制氧气 ____________
(8)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 ____________
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