【题目】学习了《奇妙的二氧化碳》后，同学们对书本实验进行了创新和改进。
设计了 “魔手”实验。（如图）
（1）如图所示在一次性手套的每个指袋中各加入一种物质，用夹子夹住后捏瘪手套掌部系紧手套口。
（2）打开拇指和食指指袋夹子，将拇指内液体倒入食指指袋中。手掌迅速“增肥”，反应符号表达式为：
。
（3）打开中指指袋夹子，使液体流入手掌，振荡后液体变浑浊，手掌稍微变小。将液体流回指袋后夹上夹子。反应符号表达式为： 。
（4）分别用剩余的两个手指指袋重复步骤3操作。只有小指能使手掌“减肥”成功。则吸收二氧化碳的试剂最好用 。
A．稀盐酸 B．澄清石灰水 C．蒸馏水 D．氢氧化钠溶液
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【题目】右图是向50g溶质质量分数为8.0％的氢氧化钠溶液中加入溶质质量分数为10%的稀硫酸至过量的pH变化曲线图，根据图回答以下问题：
(1)A点时，溶液中的含有的阴离子是_____；
(2)求恰好反应时消耗稀硫酸的质量。_____
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【题目】某化学兴趣小组利用如图装置进行有关实验，请按要求填空：
（1）若物质X为CuO，则玻璃管内的实验现象为______。
（2）若物质X为Fe2O3，则玻璃管内发生的化学方程式是______。
（3）实验开始时要先通入CO，后加热目的是______。
（4）该套装置有一处明显的缺陷是______。
（5）某炼铁厂用含杂质20%的赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼生铁。求200t这种矿石炼出含杂质4%的生铁______t？（相对原子质量Fe：56 O：16）
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【题目】为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20g此样品，将80g的稀盐酸分四次加入样品使之充分反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），每次用盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表．（计算结果保留到小数点后一位数字）
次 数 | 一 | 二 | 三 | 四 |
加入盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 |
剩余固体的质量/g | 15 | 10 | 5 | 5 |
计算：（1）样品中碳酸钙的质量分数____；
（2）20g此样品与足量盐酸反应最多生成二氧化碳的质量____；
（3）加入的稀盐酸中溶质的质量分数____．
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【题目】某化学实验小组的同学作了如下实验，向点滴板上加入氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，然后向氢氧化钠溶液中加入几滴酚酞溶液，向氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸，如图所示。
请你写出氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液的现象（1）_____；
氢氧化钙溶液中加入稀盐酸的化学方程式（2）_____；
实验后同学们将所有的废液全部倒入废液缸中发现废液为无色，这一现象引起了同学们的注意，他们决定对废液缸中的成分进行探究。
（提出问题）：废液缸中的溶质是什么？（除酚酞以外）
（猜想与假设）：童童同学认为：NaCl CaCl 2 HCl
婷婷同学认为：NaCl CaCl 2 Ca（OH）2
小宇同学认为：NaCl CaCl 2；
（交流与评价）：你认为（3）_____同学的猜想是错误的，原因（4）_____；
童童同学为了证明自己的猜想，取少量废液于试管中，加入（5）_____观察到（6）_____现象，证明自己的猜想是正确的。 此探究实验中用到了点滴板，点滴板的优点是（7）_____。
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【题目】NH3常用来制取常见的氮肥。下图是两种化肥包装袋上的部分说明：
（1） NH4HCO3中N的质量分数是 。
（2） 碳酸氢铵化肥中NH4HCO3的质量分数是 。
（3） 两袋碳酸氢铵化肥与多少千克尿素化肥中的氮元素质量相等？（结果均保留一位小数）
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【题目】请结合图示回答下列实验室制取气体的有关问题。
（1）写出图一中a和b的仪器名称：a_____，b_____。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应方程式是_____。
（3）利用图一中装置_____（填装置序号）可制取和收集二氧化碳气体，若选择图二装置收集二氧化碳气体，则气体应从_____（填c或d）端通入。若选择图三作为制二氧化碳的发生装置，突出优点是_____。实验室用溶质质量分数为6%H2O2溶液制氧气的反应方程式是_____，采用图三装置_____（填“也能”或“不能”）利用此优点。
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【题目】化学材料和化学技术在智能房屋建设和家居生活中有着广泛应用。
（1）硅是太阳能光电转化的基础材料。高温下用碳与二氧化硅发生置换反应制得粗硅，写出反应的化学方程式_____。
（2）有毒气体传感器可检测家用燃气不完全燃烧产生的有毒气体_____（填化学式），并及时报警。
（3）新型碳纤维密度比铝小，强度是铁的20倍，具有抗电磁辐射、耐腐蚀的特点，化学性质与碳相似。新型碳纤维在智能房屋建设中可用作_____（填字母）。
A 建筑材料 B 电磁辐射屏蔽材料 C 防火材料
（4）饮用水净化系统中设备一的作用是_____、消毒。
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【题目】图1是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。据图回答下列问题。
（1）30℃时，碳酸钠的溶解度_____（填：“大于”、“等于”或“小于”）氯化钠的溶解度。
（2）碳酸钠的溶解度随温度的变化情况为_____。
（3）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，这里的“盐”指氯化钠、“碱”指纯碱，他们所依据的原理是_____。
（4）为确定某白色固体是碳酸钠还是氯化钠，在20℃时，取3.6g样品加入盛有10g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，则固体是_____。若将该溶液升温到40℃时（不考虑水分蒸发），所得溶液溶质质量分数为_____（结果精确到小数点后一位）。
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