【题目】某化学课外兴趣小组欲配制80g质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。
(1)需要氢氧化钠固体的质量为__________g。
(2)称量时,氢氧化钠固体应放在__________(填“滤纸”或“烧杯”)中。
(3)下列说法或操作正确的是__________(填字母序号)。
A配制该溶液时所需的玻璃仪器中不包括玻璃棒
B用量程为100mL的量筒量取所需要的水
C将称量好的固体倒入装有水的量筒中溶解
(4)在量取水的体积时,若采用仰视的方法读数,则所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将__________(填“偏大”或“偏小”)。
(5)某同学用蒸馏水润湿了的pH试纸来测定配制好的溶液的pH值时,他测得的结果会__________(填“偏大”、偏小”或“不变”)。
(6)该兴趣小组的同学提出还可以用配制好的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验,具体操作如下图:
在烧杯中加入10mL的氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,此时溶液呈__________色。接着加入一定量的稀盐酸,用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色,此时__________(填“能”或“不能”)得出两者恰好中和的结论。以下操作及实验现象能证明加入的盐酸为过量的是__________(填字母序号)。
A加入少量铁粉,无明显现象
B滴加紫色石蕊溶液,搅拌后溶液变蓝
C加入碳酸钠溶液,产生气泡
【答案】9.6 烧杯 B 偏小 偏小 红 不能 C
【解析】
(1)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,需氢氧化钠的质量=80g×12%=9.6g;
(2)氢氧化钠具有腐蚀性,称量时,氢氧化钠固体应放在烧杯中。
(3)A、配制该溶液时所需的玻璃仪器中包括玻璃棒,需要玻璃棒搅拌,加速溶解,故选项错误;
B、溶剂质量=溶液质量-溶质质量,则所需蒸馏水的质量=80g-9.6g=70.4g;水的密度为1g/cm3,则根据V==
=70.4cm3=70.4mL。用量程为100mL的量筒量取所需要的水,故选项正确;
C、溶解应在烧杯中,量筒只能量取液体,故选项错误。故选B。
(4)在量取水的体积时,若采用仰视的方法读数,则所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将偏小,因为量取的水多了。
(5)氢氧化钠溶液显碱性,当溶液的pH大于7时,呈碱性,且pH越大,碱性越强;不能用水湿润pH试纸,否则稀释了待测溶液,使氢氧化钠溶液的碱性减弱,测定结果偏小。
(6)氢氧化钠溶液显碱性,能使酚酞溶液变红色。接着加入一定量的稀盐酸,用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色,此时不能得出两者恰好中和的结论,因为恰好反应,或稀盐酸过量,都会使溶液变为无色。
A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,加入少量铁粉,无明显现象,说明溶液中没有稀盐酸,不符合题意;
B、滴加紫色石蕊溶液,搅拌后溶液变蓝,说明溶液显碱性,说明溶液中没有稀盐酸,不符合题意;
C、加入碳酸钠溶液,产生气泡,说明溶液中有稀盐酸,稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳,符合题意。故选C。
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【题目】如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界,魅力化学”,已知溶液X中的阴离子是Cl﹣,请回答:
(1)溶液X是___(填化学式),试剂A的名称是___。
(2)若B是氧化物,则该反应在生活中常用于___。
(3)若C是单质,则浅绿色溶液中溶质的名称是___。
(4)若D是碱,则X与D反应的化学方程式为___。
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【题目】化学与生活密切相关.请回答下列问题.
(1)成语“釜底抽薪”运用的灭火原理是_____.
(2)饮食均衡,身体才能健康.食用蔬菜、水果能获取的基本营养素主要是_____.
(3)氢气是最清洁的能源,其原因是_____(用化学方程式表示).
(4)生活中服用含Al(OH)3的药丸治疗胃酸过多症的原理:_____(用化学方程式表示).
(5)智能手机是一种多功能通讯工具,一款智能手机通常含有41种以上化学元素.请回答:
①大部分手机外壳是用塑料或镁合金制成,二者中属于有机合成高分子材料的是_____.
②手机线路的主要原料是铜,微电子材料还用到金、银、钽等,在此主要利用了铜的_____性.③手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃,下列关于硅酸铝玻璃性质的推测不正确的是_____(填序号).
①透光性好②常温下不易与氧气反应③易溶于水
(6)家庭常用的“84消毒液”中的主要成分是次氯酸钠(NaClO),次氯酸钠中氯元素的化合价是_____.
A ﹣1 B +1 C +3 D +5
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【题目】为了回收硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中的银,设计了如下的实验方案:
(1)若溶液乙为无色溶液,则固体甲一定有的物质是______,可能有的物是______,步骤②中肯定发生的反应的化学方程式为______。
(2)若溶液乙为浅绿色溶液,请设计实验证明滤液的成分:______。
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【题目】某同学取8gZnO、Al2O3、Cu的混合固体,与73g20%的稀盐酸混合后恰好完全反应,则该混合固体中金属元素的百分含量为
A. 70%B. 40%C. 30%D. 60%
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【题目】关于化学方程式2HgO2Hg+O2↑的理解和描述正确的是( )
A. 2份质量的氧化汞加热分解生成2份质量的汞和1份质量的氧气
B. 2个氧化汞分子加热分解生成2个汞分子和一个氧分子
C. 此化学反应生成了两种新微粒:汞原子和氧分子
D. 此化学反应中原子的种类和个数没有改变
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【题目】阅读短文后回答下列问题。
燃料电池(Fuelcell),是一种使用燃料进行化学反应产生电能的装置,最早于1839年由英国的Grove发明。燃料的选择性非常多,包括纯氢气(H2)、甲醇(CH3OH)、乙醇(CH3CH2OH)、天然气,甚至于现在运用最广泛的汽油,都可以作为燃料电池的燃料。这是目前其他所有动力来源无法做到的。而以燃料电池做为汽车的动力,已被公认是二十一世纪必然的趋势。2017年,我国共有8个品牌的10款车型燃料电池汽车在产,总产量为1272辆,2018年国产燃料电池汽车已经超过3000辆。
燃料电池是以特殊催化剂作电极使燃料与氧气发生反应,生成二氧化碳和水。因其不需推动涡轮等发电器具,也不需将水加热至水蒸气再经散热变回水,所以能量转换效率高达70%左右,足足比一般发电方法高出了约40%;优点还不只如此,其二氧化碳排放量比一般方法低许多,且水又是无害的生成物,所以燃料电池是一种高效、低污染装置。
燃料电池主要由正极、负极、电解质溶液和外部电路4部分组成,其正极和负极分别通入燃料气和氧气(空气),负极上燃料气放出电子,外电路传导电子到正极并与氧气结合生成离子,在电场作用下,离子通过电解质转移到负极上再与燃料气进行反应,最后形成回路产生电能。与此同时,因为燃料自身的反应及电池存在的内阻,燃料电池也要排出一定的热量,以保持电池恒定的工作温度。右图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。
(1)燃料电池是将_________能转化为电能的装置。
(2)下列说法错误的是_________。
A 化学反应放出的能量可以是光能、热能、电能等
B 燃料电池可以广泛用于新能源汽车。
C 氢燃料电池汽车所需要的H2可电解水生成。
D 燃料电池都要排放CO2气体
(3)写出甲醇完全燃烧的化学方程式_________。
(4)甲烷燃料电池释放能量的总反应化学方程式是_________。
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【题目】根据下列实验装置图,回答问题。
(1)写出图中仪器a的名称:_____。
(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为____。
(3)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳,该反应生成的二氧化碳气体中常混有少量氯化氢气体,可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置除去氯化氢气体,则该混合气体应从F装置的____(填“①”或“②”)通入。
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【题目】我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c为最简整数比)。小红同学为测定其组成,称取该天然碱样品16.6g进行如下实验:
已知:1.碳酸钠比较稳定,加热不分解;
2. 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2 ↑+H2O
3.图中B处为两个单向阀:推注射器时A1关闭,A2处打开;拉注射器时,
A1打开进空气,A2关闭。
(一)实验步骤
(1)实验时,组装好装置,实验前应先 ,后续实验步骤是:
① 反复推拉注射器
② 称量E、F的质量
③ 关闭弹簧夹,加热D处试管直到反应不再进行
④ 打开弹簧夹,再次反复缓缓推拉注射器
⑤ 再次称量E、F的质量。
(二)问题探究:
(2) E中的药品为 ,E的作用是 。实验过程中,C的作用是 , F的作用是 。写出 F装置中所发生反应的一个化学方程式 。
(3)实验步骤②与③能否颠倒 (填“能”或“不能”)。若不进行步④的操作,则所测得的碳酸氢钠质量 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”),该操作中推注射器时缓缓的目的是 ;若没有G装置,则碳酸氢钠的质量 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(4)下表是实验记录数据:
反应前 | 反应后 |
E的质量为100.0g | E的质量为102.25g |
F的质量为50.0g | F的质量为51.1g |
则: ① 碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为 g
② 碳酸氢钠的质量为 g
③ 该天然碱的化学式中a:b:c= 。
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