Question

16．图（一）为A，B，C三种固体物质的溶解度曲线图．

（1）图（一）中O点的含义是t ₁℃时B的溶解度是40g．
（2）t ₂℃时，分别取A、B、C的饱和溶液，其中溶质质量分数最大的是A的饱和溶液；将这三份饱和溶液蒸发等量水后恢复到t₂℃，析出固体质量最多的是A；
（3）若要从B的饱和溶液中得到大量的B晶体，应采用蒸发溶剂（填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）的方法；
（4）t ₂℃时，如图（二）操作，充分搅拌后，所得溶液为不饱和溶液的是AB（填序号）烧杯中的溶液，在不改变溶剂量的前提下，若要使三个烧杯中的溶液溶质质量分数相等，你的做法是降温至t₁℃．

Answer 1

分析 （1）据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；
（2）饱和溶液中质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，蒸发等质量的水，溶解度大的析出固体多；
（3）B的溶解度受温度影响不大，所以要从饱和溶液中得到大量晶体应采取蒸发溶剂的方法；
（4）据t ₂℃时三种物质的溶解度分析是否饱和，要不改变溶剂量，三个烧杯中的溶液溶质质量分数相等，应采取降温的方法．

解答 解：（1）图（一）中O点表示t ₁℃时B的溶解度是40g；
（2）t ₂℃时三种物质的溶解度A的最大，饱和溶液中质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，所以此时的饱和溶液中溶质质量分数最大的是A；蒸发等质量的水，溶解度大的析出固体多所以将这三份饱和溶液蒸发等量水后恢复到t₂℃，析出固体质量最多的是 A；
（3）B的溶解度受温度影响不大，所以要从饱和溶液中得到大量晶体应采取蒸发溶剂的方法；
（4）t ₂℃时AB的溶解度均大于25g，说明100g水中溶解溶质的质量大于25g才饱和，C的溶解度小于25g，所以向该温度下100g水中分别加入25g的物质，AB不饱和，C饱和且有剩余；在不改变溶剂量的前提下，若要使三个烧杯中的溶液溶质质量分数相等，则可降温至t₁℃，因为该温度下AC的溶解度恰好是25g，恰好形成饱和溶液，B依然不饱和，但溶液中溶质、溶剂的质量相等，溶质的质量分数均相等；
故答案为：（1）t ₁℃时B的溶解度是40g；
（2）A；A；
（3）蒸发溶剂；
（4）AB；降温至t₁℃．

点评 了解溶解度概念、饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大，并能灵活运用溶解度曲线的意义解答相关问题．