【题目】工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)26H2O晶体.为确保制备过程中既不补充水,也无多余的水,所用硝酸的溶质质量分数约为( )
A.41.2%
B.53.8%
C.58.3%
D.70.0%
【答案】C
【解析】解:工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)26H2O晶体.为确保制备过程中既不补充水分,也无多余的水分,也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca(NO3)26H2O晶体,反应方程式为CaO+2HNO3+5H2O═Ca(NO3)26H2O. 设硝酸的质量为126g,则:
CaO+2HNO3+ | 5H2O═Ca(NO3)26H2O |
126 | 90 |
126g | 90g |
所以硝酸溶液中溶质的质量分数是 ×100%=58.3%
分析所给的选项可以知道选项C是正确的.
故选C.
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识,掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比.
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【题目】下列实验现象描述正确的是
A. 硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成二氧化硫气体。
B. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾。
C. 木炭在氧气中燃烧,发出白光,放出大量的热
D. 铁丝在空气中燃烧,剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体。
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【题目】如图是甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图,请根据图示回答问题.
(1)一个丁分子是由构成的.
(2)该反应的化学方程式是 .
(3)甲、乙、丙中属于单质的是 .
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【题目】氧化铜(CuO)是一种黑色固体,可溶于稀硫酸中.某同学想知道是稀硫酸中的H+、H2O和SO42﹣中的哪种粒子能使氧化铜溶解.请你和他一起通过如图所示三个实验来完成这次探究活动.
(1)你们可能提出的假设是: ①可能是H2O能使氧化铜溶解;
②;
③;
(2)通过实验(I)可以证明假设不成立;
(3)要证明另外两种粒子是哪一种能溶解氧化铜,还需要进行实验(Ⅱ)和(Ⅲ):可以在(Ⅲ)中加入溶液,通过的现象来证明不是(填离子符号)溶解的氧化铜;
(4)探究的结论为;
(5)氢气还原氧化铜实验后,试管内壁上往往留有一层薄薄的“铜镜”,设计了如下实验步骤来除去“铜镜”.请写出实验原理(用化学方程式表示)将试管放在酒精灯上加热至铜镜变黑;加入稀硫酸充分反应: .
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【题目】向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.a点溶液中的溶质有2种
B.c点溶液中溶质为Zn(NO3)2
C.若取b~c段溶液,滴加稀盐酸,有白色沉淀
D.取d点的固体,加入稀盐酸,无气泡产生
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【题目】下列有关物质的鉴别方案不正确的是
A.用二氧化锰鉴别水和过氧化氢 B.用带火星木条区分氧气和二氧化碳
C.用闻气味的方法鉴别汽油和酒精 D.用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳
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【题目】油炸食物不宜多吃,因为食物长时间煎炸后产生微量的丙烯醛(化学式C3H4O)等有毒物质,会损害人体健康.求:(要求计算过程)
(1)丙烯醛(C3H4O)的各原子个数比?
(2)丙烯醛(C3H4O)的相对分子质量?
(3)丙烯醛(C3H4O)中各元素的质量比?
(4)丙烯醛(C3H4O)中氧元素的质量分数?(计算结果保留到0.1%)
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