Question

7．如图所示为常见气体的制备、净化和性质实验的部分装置．试根据题目要求，回答下列问题：

（1）装置A中，发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）若要制备并收集纯净干燥的二氧化碳，仪器的连接顺序为A→D→C→F，其中装置D的作用是除去浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体．
（3）欲用纯净的一氧化碳气体，测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质．某同学所选仪器的连接顺序为：一氧化碳→B→E．
①仪器E中看到的现象是澄清的石灰水变浑浊．
②若氧化铁样品质量为15g，反应前后B装置的质量减少3.6g，则该氧化铁样品中氧化铁的纯度为80%．

Answer 1

分析 （1）根据稀盐酸与碳酸钙的反应写出反应的化学方程式；
（2）根据浓硫酸的吸水性、盐酸与硝酸银的反应分析回答；
（3）①根据二氧化碳与氢氧化钙的反应分析实验的现象；
②根据B装置减少的质量就是氧化铁中氧元素的质量可求出氧化铁的质量，再求出氧化铁样品中氧化铁的纯度．

解答 解：（1）仪器A中，稀盐酸与大理石反应生成了氯化钙、二氧化碳气体和水，发生反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）若要制备并收集纯净干燥的二氧化碳，仪器的连接顺序为：A→D→C→F．由于氯化氢气体极易溶于水形成了盐酸，盐酸能与硝酸银反应生成了白色沉淀，所以装置D中的现象产生白色沉淀，故其中装置D的作用是除去浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体；
（3）①由于在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成了二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，所以，仪器E中看到的现象是澄清的石灰水变浑浊．
②D装置质量减少了3.6g，减少的是氧化铁中氧元素的质量，因此Fe₂O₃的质量为3.6g÷（$\frac{16×3}{56×2+16×3}×100%$）=12g，所以$\frac{12g}{15g}×100%$=80%．
故答案为：
（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）A→D→C→F； 除去浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体； （3）①澄清的石灰水变浑浊； ②80%

点评 明确装置的选取方法，了解制取二氧化碳的反应原理，一氧化碳的性质及其应用；考查了学生对知识的掌握和应用．应全面地掌握二氧化碳的制取、一氧化碳还原氧化铁的知识才能解答好本题．