Question

实验室按如图所示装置制取CO₂，并检验CO₂的性质，试回答以下问题．
（1）实验开始前，先应检查装置A的

 

．
（2）用装置A来制取CO₂，选择该装置的依据

 

，所用的药品是

 

和

 

（写名称），反应方程式为

 

（3）若要用装置B鉴定CO₂，在B中应盛放的试剂名称是

 

，当将标①和②的导管口连接时，B中看到的实验现象是

 

，反应方程式

 

（4）若要用装置C证明CO₂能与水反应生成碳酸，C中除有少量水外，应加入的试剂是

 

，当将标①和③的导管口连接时，C中看到的实验现象是

 

．
（5）烧杯D中放有燃着的蜡烛如图所示，当将标①和④的导管口连接时，D中看到的实验现象是

 

，此现象说明CO₂具有的化学性质为

 

．

Answer 1

考点：二氧化碳的实验室制法,二氧化碳的物理性质,二氧化碳的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途

分析：（1）根据实验开始前，应先检查装置的气密性，防止装置漏气进行分析；
（2）根据实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应制取，大理石的主要成分是碳酸钙进行分析；
（3）根据用澄清的石灰水检验二氧化碳进行分析；
（4）根据酸能使紫色石蕊变红色进行分析；
（5）根据二氧化碳的密度比空气大，且不能燃烧、不能支持燃烧进行分析．

解答：解：（1）实验开始前，应先检查装置的气密性，防止装置漏气；
（2）用装置A来制取CO₂，选择该装置的依据反应物是固体和液体，所用的药品是大理石和稀盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊，所以可用来检验二氧化碳；连接①和②的导管口，则A中生成的二氧化碳进入B装置，澄清的石灰水变浑浊；发生反应的化学方程式是：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）酸能使紫色石蕊变红色，所以应加入的试剂是紫色石蕊，当将标①和③的导管口连接时，C中看到的实验现象是：紫色石蕊变红色；
（5）二氧化碳的密度比空气大，且不能燃烧、不能支持燃烧，所以将①和④的导管口连接时，会看到烧杯中下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭．
故答案为：（1）气密性；
（2）反应物是固体和液体，大理石，稀盐酸，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）石灰水，石灰水变浑浊，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）紫色石蕊，紫色石蕊变红色；
（5）下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；密度比空气大，不助燃，不可燃．

点评：本题考查了学生对二氧化碳的制取和性质的掌握和应用，考查了学生依据所学知识分析和解决问题的能力．