【题目】水是人及一切生物生存所必需的, 为了人类和社会经济的可持续发展,我们应该了解-一些有关水的知识。请你回答:
(1)水的微观认识:能保持水的化学性质的最小粒子是______________(填化学符号);
(2)水的电解:电解水实验如图所示,实验中得到氧气的试管是________________ (填 “a”或“b”);
(3)水的鉴别:菜水样加入肥皂水后产生大量的泡沫,浮渣很少,该水样是______________(填“硬水”或“软水”);
(4)水资源的保护。下列做法不利于节约、 保护水资源的是_____________ (填序号)。
A用淘米水浇花
B工业污水处理后再排放
C生活污水直接排放
D淋浴时,关掉水龙头擦香皂
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【题目】如图,为了研究空气中所含氧气的体积,用一个50mL量筒倒扣在水中,量筒内外液面均位于40mL处,量筒内浮着一个铜制的小船,船中放有少量白磷,现把氢氧化钠缓缓投入水中并搅拌(已知氢氧化钠固体溶于水会放出大量热),这样做的原因是______________。放白磷的小船用铜做的原因是_______________。一会儿,白磷发生自燃,观察到_________________,最终,液面大约位于量筒刻度_________________处。
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【题目】M常为骨质疏松的患者需补充的元素,其原子结构示意图如图所示:
(1)x的值是 ______ ,M元素属于 ______ (填“金属”或“非金属”)元素.
(2)下列微粒示意图中属于离子的是 ______ (填序号,下同),根据“结构决定性质”的观点,M元素的化学性质与下列 ______ 元素的化学性质相似.
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【题目】某化学反应“a+b→c+d”的微观示意图见下表,回答有关问题:
(1)该化学反应的实质是:一氧化碳分子和一氧化氮分子被破坏成碳原子、氧原子、氮原子,这些原子又重新组合成_____;
(2)生成的c、d两种物质的分子个数比为_____;
(3)生成的c、d两种物质的质量比为_____。
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【题目】根据下图所示装置回答问题:
(1)写出下列仪器的名称:a_____,b_____。
(2)用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取并收集较纯净的氧气,可选用的装置组合是_____,写出该反应的化学方程式_____。若改用高锰酸钾制取氧气,发生装置应作的改动是_____。
(3)实验室制取二氧化碳时,反应的化学方程式为_____,用C装置代替B装置作为发生装置,其优点是_____;如果利用G装置收集二氧化碳,气体应从_____端通入(填“①”或②”)。
(4)H装置可用来测量生成的CO2气体的体积,其中在水面上放一层植物油的目的是_____,植物油上方原有的空气对实验的结果_____(填“有”或“没有”)明显影响。
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【题目】2019年是俄国化学家门捷列夫发明元素周期表150周年,联合国将今年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,使其构成一个完整体系。
(1)下图为氟元素在元素周期表中的信息和氟原子及镁原子的结构示意图。
写出图中①代表的元素符号_____,镁属于_____(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)由氟和镁两种元素组成化合物氟化镁的化学式为_____
(3)下列原子结构示意图中,与镁原子的化学性质最相似的是_____(填序号)。
(4)已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同,则镁元素在元素周期表中排在第_____周期。
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【题目】化学小组同学对采集到的河水样品进行净化,主要步骤如下图所示。请回答下列问题。
(1)取水后加入的X可以是__________,利用它溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附,使杂质沉降来达到净水的目的。
(2)过滤操作中玻璃棒所起的作用是___________。
(3)向滤液中加入的Y是_________,利用它的吸附性除去水样中的色素和异味。
(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是目前被广泛应用于自来水净化的一种消毒剂,高铁酸钠中铁元素的化合价为____________。
(5)天然水具有一定的硬度。日常生活中可选用__________来区分硬水和软水。静置沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中,可以降低水的硬度的是__________。
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【题目】如图形象地表示了在一定条件下,某化学反应前后反应物与生成物外子及其数目的变化。回答下列问题:
(1)该反应前后不变的粒子是_____________;
(2)反应后框中的物质属于________________(填序号)。
①混合物②单质③纯净物④化合物⑤氧化物
(3)该反应的基本反应类型属于_______________;
(4)该示意图说明了化学变化的微观实质是____________。
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【题目】铁及其化合物在生产生活中应用广泛。
(一)铁的性质和应用
(1)某麦片中含微量铁粉,食用后铁粉与胃酸(含HCl)反应转化为人体可吸收的铁元素,反应的化学方程式为_____________________;
(2)人体缺Fe2+影响健康(已知: Fe2+在空气中 易被氧化成Fe3+)。
①琥珀酸亚铁(化学式: FeC4H4O4)是常用补铁剂,其相对分子质量为_____________________;
②硫酸亚铁糖衣片亦能补铁,糖衣除包装药物外,另一作用是_____________________;高铁酸钾是高效杀菌净水剂,反应原理为: 。 x的化学式为_____________________;
(3)铁生锈的次要过程:
写出Fe转化为FeCO3总反应的化学方程式_____________________;
(4)为防止铁生锈,可对铁制品进行“烤蓝”处理,使其表面生成致密氧化物(其中Fe、O元素质量比为21: 8)保护膜,该氧化物的化学式为_____________________;
(二)废铁的再利用
硫酸铁在农业可用作肥料,是花木,果树制造叶绿素的催化剂。用废铁屑(主要成分为Fe,含少量Fe2O3和FeCO3)制备硫酸铁的主要流程如下:
(1)将废铁屑研磨成粉末的目的是_____________________;
(2)“酸溶” 时H2SO4与FeCO3反应生成一种常见气体,反应的化学方程式为_____。
(3)“转化”过程中发生反应的化学方程式为_____________________。反应时温度不宜过高的原因是_____________________;
(三) CH4还原Fe2O3的探究
取40.0gFe2O3粉末,用下图装置进行实验,并对反应及产物等作探究。
资料:①浓硫酸有吸水性,碱石灰可吸收H2O和CO2.②
(I)装配好实验装置后,先要_____________________;
(2) A中反应:。下列说法正确的是_____________________;(选填序号)。
a x:y=1:2
b 装置B、C增加的质量比为9:11
(3)控温加热 一段时间后,继续通CH4至冷却,A中剩余的32.0g 固体为Fe和FeO的混合物。在剩余固体中加一定量稀硫酸溶液,反应刚好完全。
①剩余固体中FeO质量为_____________________g.
②剩余固体和稀硫酸完全反应形成FeSO4的质量为_____________________g.
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