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    【题目】化学与生活密切相关，化学就在我们身边。

    (1)下列食物中富含蛋白质的是_____________(填序号);

    A牛肉

    B 植物油

    C米饭

    D蔬菜

    (2)生石灰常用作某些食品包装中的干燥剂，它的化学式为________________。

    (3)野炊后用沙土盖灭火种的主要灭火原理是________________。

    (4)用小苏打治疗胃酸过多症的化学方程式为________________。

    【答案】A CaO 隔绝氧气

    【解析】

    (1)

    牛肉富含蛋白质、植物油富含油脂、米饭富含糖类、蔬菜富含维生素。

    故选A。

    (2)生石灰是氧化钙的俗称，生石灰常用作某些食品包装中的干燥剂，它的化学式为CaO。

    (3)野炊后用沙土盖灭火种的主要灭火原理是：隔绝氧气。

    (4)小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，小苏打治疗胃酸过多症的化学方程式为

    。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】t1℃时将甲、乙两固体物质分别按图1进行实验操作。请据图回答问题：

    （1）甲物质溶解度曲线是图2中的_____（填A或B）、

    （2）t1℃时，甲物质的溶解度为_____g、

    （3）t1℃时配制100g溶质质量分数为20%的甲的溶液，需要用到的玻璃仪器是_____、

    ①50mL量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯

    ②100mL量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯

    （4）要配制溶质质量分数相同的甲，乙的饱和溶液，需要把温度控制在_____℃。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】石灰石是重要的矿石之一。学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g,平均分成4份，进行实验，结果如下：

    实验

    1

    2

    3

    4

    加入样品的质量/g

    5

    10

    15

    20

    生成CO2的质量/g

    1.76

    3.52

    4.4

    m

    （1）哪几次反应中矿石中碳酸钙有剩余：________

    （2）上表中m的数值是________

    （3）试计算出这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数________

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常利用以下装置完成气体制备及性质的探究实验。请回答下列问题：

    （1）指出编号①的仪器名称：_____。

    （2）欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择A装置，该反应的化学方程式表示为_____；为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是_____。

    （3）将CO2和CO的混合气体通过F装置（液体药品均足量），实验开始时关闭活塞b，打开活塞a，此时从导管c逸出的气体主要是一氧化碳；一段时间后，再关闭活塞a，打开活塞b，将分液漏斗中的稀盐酸滴入瓶中，此时逸出的气体主要是_____，该反应的化学方程式表示为_____应选择的收集装置是_____，（填字母）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】黑火药是我国古代四大发明之一．黑火药爆炸的原理可以用下式表示：2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3X↑，根据质量守恒定律推断 X 的化学式为（ ）

    A.CO2B.COC.NOD.SO2

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图甲所示的两个实验。实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色。请你完成下列问题:

    (1) A实验中发生反应化学方程式为____________________________。

    (2) B实验中发生反应的现象是____________，反应的化学方程式为____________。

    [提出问题]废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是哪些呢?

    [作出猜想]

    猜想一：废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是氢氧化钠;

    猜想二：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钠和____________。

    猜想三：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钠和氢氧化钙。

    [实验验证]同学们对可能含有的碱性物质进行确定。取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到了如图乙所示的图象。

    [结论]分析图象数据得出，废液中使酚酞溶液变红的物质一定是____________和____________，一定不是____________。

    [拓展提高]为了使以上废液实现安全排放，你的做法是:____________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据如图所示的实验回答下列问题:

    （1）甲是加热碳酸氢铵的实验。碳酸氢铵属于_____（选填“氮肥”“碳肥”或“复合肥”）; 加热一会儿后,蒸发皿中固体完全消失，由此得出碳酸氢铵的一条化学性质是______。

    （2）乙是蒸发氯化钠溶液的实验。当________时,停止加热。

    （3）丙是验证铁丝锈蚀的实验。铁丝锈蚀的条件是_______；该实验开始时U形管两端液面相平,一段时间后,能观察到液面的变化为_____（选填“a”或“b” ）下降。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证酸碱盐和氧化物的性质与转化，某同学设计如下实验(试管A中如入过量稀硫酸)。

    （1）试管A中观察到的现象是 ____________________。

    （2）反应①的化学方程式是_____________________________(写一个)。

    （3）反应②刚开始观察不到明显现象，其原因是____________________________。

    （4）试管C与A中固体的质量关系是A________C(选填“>”“<"或”=”)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读下列科普短文并回答问题：

    纯碱的用途非常广泛。纯碱工业始创于18 世纪，西方国家对这一技术采取了严格的保密措施。一些专家想探索此项技术的秘密，均以失败告终。1943年，我国化学工程专家侯德榜针对西方纯碱生产时食盐利用率低，制碱成本高，废液、废渣污染环境和难以处理等不足，发明了侯氏制碱法又称联合制碱法。

    发明原理

    第一步：氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵。先添加NH3而不是CO2：CO2在NaCl中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水显碱性（用无色酚酞溶液检验），能够吸收大量CO2气体。

    第二步：碳酸氢铵与氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀。

    第三步：在5℃~ 10℃时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。向时液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用是：①增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出②使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度。联合法综合利用了合成氨的原料，提高了氯化钠的利用率，减少了环境污染。NH3、CO2 都来自于合成氨工艺：这样NH4Cl就成为另一产品化肥。综合利用原料、降低成本、减少环境污染，NaCl利用率达96%。

    第四步：加热碳酸氢钠制取纯碱。

    温度溶解度物质

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    NaCl

    35.7

    35.8

    36.0

    36.3

    36.6

    37.0

    37.3

    NH4HCO3

    11.9

    16.1

    21.7

    28.4

    36.6

    44.1

    59.2

    NaHCO3

    6.9

    8.15

    9.6

    11.1

    12.7

    14.4

    16.4

    NH4Cl

    29.4

    33.3

    37.2

    41.4

    45.8

    50.4

    55.2

    阅读短文，回答下列问题：

    （1）写出侯氏制碱法第二步的化学反应方程式_____。

    （2）饱和食盐水中持续通入氨气和二氧化碳气体后，溶液中大量存在的离子有_____。

    （3）第二步的复分解反应发生时，常温下向溶液中持续通入氨气和二氧化碳气体，碳酸氢钠以沉淀的形式先析出的原因是_____。

    （4）写出侯氏制碱法的一个优点_____。

    （5）循环利用的物质是_____。

    （6）侯氏制碱法中没有涉及的化学反应类型是_____。

    （7）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，_____。

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