【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”进行探宄活动.
（演示实验）将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是______。
（查阋资料）CaC12溶液显中性
（提出问题）实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质的成分是什么?
（猜想与假设）针对疑问,甲组同学猜想如下：
猜想a:只有CaC12
猜想b:有_______(填化学式)
猜想c:有CaC12和Ca(OH)2
（实验探究）为了验证猜想,乙小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案 | 滴加紫色石蕊试液 | 通入CO2 | 滴加Na2CO3溶液 |
实验操作 |
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实验现象 | 石蕊试液变蓝 | _________ | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中含有Ca（OH）2 | 溶液中含有Ca（OH）2 | 溶液中含有Ca（OH）2 |
（得出结论）通过探究,同学们一致确定猜想_________(填写字母)是正确的。
（评价反思）（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀,并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2,请你帮助他们说明原因_______________。
（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外.还需要考虑____________。
【答案】Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O Ca(OH)2 产生白色沉淀 c 碳酸钠和氯化钙反应也能生成白色沉淀碳酸钙 反应物是否过量
【解析】
演示实验：根据氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水进行分析；
猜想与假设：根据氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，两者可能恰好完全反应，也可能其中的一种物质过量进行分析；
实验探究：根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
得出结论：根据实验现象进行分析；
评价反思：（1）根据钙离子和碳酸根离子反应会生成碳酸钙沉淀进行分析；
（2）根据在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量进行分析。
演示实验：氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O；
猜想与假设：氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，两者可能恰好完全反应，也可能其中的一种物质过量，所以猜想b：有Ca(OH)2；
实验探究：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以实验现象是产生白色沉淀；
得出结论：溶液中一定存在反应生成的氯化钙，通过乙小组探究可知溶液中含有Ca(OH)2，同学们一致确定猜想c是正确的；
评价反思：（1）钙离子和碳酸根离子反应会生成碳酸钙沉淀，所以丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，原因是：碳酸钠和氯化钙反应也能生成白色沉淀碳酸钙；
（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量。
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【题目】将质量相等的氯酸钾分别单独加热及与少量的二氧化锰混合加热。图中图a表示氯酸钾与二氧化锰混合，图线b表示纯氯酸钾，其放出氧气质量和加热时间关系正确的是
A. A B. B C. C D. D
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【题目】高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究。
Ⅰ.不稳定性
（1）如图所示进行实验，受热分解的文字表达式为___________________________
（2）用向上排空气法收集O2的原因是_______________________________________
（3）用排水法收集O2时，实验结束后先熄灭酒精灯，导致水槽中水倒流进入了导气管。可采取的补救措施是_____________________________________________(说出一种)
Ⅱ.腐蚀性：“对比试验”是科学探究常用的方法
（查阅资料）KMnO4溶液有腐蚀性
（进行实验）在室温下，将铜片分别浸泡在4种浸泡相同时间，现象如下表：
编号 | ① | ② | ③ | ④ | |
实验 |
25mL 0.1% KMnO4溶液 |
25mL 0.1%KMnO4溶 液+10滴浓硫酸 |
25mL蒸馏水+ 10滴浓硫酸 |
25mL 1% KMnO4溶 液+10滴浓硫酸 | |
铜片 质量/g | 实验前 | 0.54 | 0.54 | 0.54 | 0.54 |
18小时后 | 0.54 | 0.52 | X | 0.43 | |
（解释与结论）
（4）通过对比②和④，得出的结论是____________________________________
（5）实验③中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，X的值为_______，需要对比___(填编号)
（6）为了探究KMnO4的腐蚀性是否与温度有关，请您补充探究实验⑤_______________________
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【题目】水是生命之源。如图是电解水的装置，结合所学知识，完成下列问题：
（1）其中A试管应该与电源的_________极相连。
（2）B试管中气体的检验方法为______________________。
小明为了探究“水的净化”过程，某实验小组从一条小河中取了水样，观察到：A. 水样呈黄色，有异味 B.水样浑浊，有固体小颗粒。现对水样进行如下处理：
（3）向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行________（填操作名称），除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其_______性除去水样中有颜色和异味的可溶性物质。
（4）通入氯气杀菌消毒，得到自来水，发生的反应如下：Cl2+H2O = HCl+HClO(次氯酸)。请判断，次氯酸中氯元素的化合价为________。
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【题目】下图是元素周期表的一部分,根据所得信息回答问题。
（1）①处元素在地壳中含量最多,请画出其原子结构示意图______。
（2）表中钠元素所形成的金属单质能与④处元素所形成的非金属单质反应,产物是食盐的主要成分,该反应属于_____(填基本反应类型)。
（3）①处元素和③处元素化学性质相似是因为_________。
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【题目】图1是某家庭2015年9月的自来水缴费通知单。家庭污水需要集中处理后才能排放，图2为污水处理的流程示意图。污水经过处理后，可以用于绿化城市景观。
（1）图1所示的自来水缴费通知单中，包括的收费项目有哪些：____________。
（2）图2所示的“一级处理”的目的是去除水中大块悬浮物和砂粒，其中“格栅”的作用与净水方法中______的类似（填字母序号）。
A．过滤 B．活性炭吸附 C．蒸馏 D．煮沸
实验室中去除污水中的泥沙。
制作过滤器的过程如上图所示，其正确操作顺序为_______（填序号）。
（3）图2所示的“二级处理”，活性污泥中含有大量的细菌、真菌、原生动物等微生物，组成了一个特有的生态系统。这些微生物以污水中的有机物为食料，进行代谢和繁殖，降低了污水中有机物的含量，使水质得到明显的改善。“二级处理”的目的是去除水中的______。
（4）下列做法不符合节约用水的是_______。
A．使用节水龙头 B．用自来水浇花
C．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水 D．工业用水处理后用于洗车、冲厕所。
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【题目】中国是把香椿当做蔬菜的唯一国家，它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3，请你计算:
（1）皂甙属于_______________(填“有机物”或“无机物”)；
（2）皂甙中各元素的质量之比是____________________(最简整数比)；
（3）含氢元素8.4 g的皂甙的质盆为________________克(写出计算过程)
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【题目】已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，有下图所示关系（反应条件和部分反应物、生成物已略去，“一”表示物质间存在转化关系）。其中A是空气的一种成分，也是最主要的温室气体；B、C两种物质的组成元素相同；E是一种常见的气体；D是黑色固体，含有地壳中含量居第二位的金属元素。请回答下列问题：
（1）D的化学式是____________；
（2）写出C-E反应的化学方程式：_________。
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【题目】有A、B、C、D、E五种学过的常见物质。在常温下A是无色无味气体，它可以由一种紫黑色固体加热分解制得，B在A中燃烧生成无色有刺激性气味的气体C，C能造成大气污染。单质D在A中燃烧发出白光，并生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体E。根据以上现象，回答：
（1）写出物质B和E的化学式：B.________，E.________。
（2）写出D在A中燃烧的文字表达式：________
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