【题目】化学兴趣小组探究金属与酸反应时,小珍同学将浓硫酸与铜粉混合加热,一段时间后,观察到溶液变蓝色,同时闻到刺激性气味。
[提出问题]铜能与浓硫酸反应,反应生成的刺激性气味的气体是什么?
[猜想与假设]猜想1:可能是二氧化硫
猜想2:可能是____________。
猜想3:可能是二氧化硫与三氧化硫
猜想4:可能是氯化氢气体
大家讨论后认为猜想4不合理,依据是_________。
[查阅资料]SO2和SO3分别与氢氧化钡溶液反应生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀。硫酸钡沉淀不溶于酸,亚硫酸钡沉淀可溶于稀盐酸,反应生成有刺激性气味的气体。
[实验探究]如图所示,小珍对浓硫酸与铜粉的混合物加热,将产生的气体通入饱和氢氧化钡溶液中,观察到装置B中________时,停止加热,用注射器向装置B中注入足量的稀盐酸,观察到的现象是_____________。
[实验结论]猜想1正确。
[反思拓展]
①铜与浓硫酸加热反应生成一种硫酸盐和两种氧化物,写出铜与浓硫酸反应的化学方程式____________。
②C装置的作用是_________。
③铜与稀硫酸加热不发生反应,铜与浓硫酸加热能发生反应,由此得出的结论是________(填序号)。
A 浓硫酸与稀硫酸的化学性质不同
B 浓硫酸与铜反应只利用了浓硫酸的酸性
C 铜能与浓硫酸反应证明铜的金属活动性排在氢前面
【答案】三氧化硫 质量守恒定律( 或反应物中没有氯元素,不可能生成氯化氢) 有白色沉淀生成 沉淀全部溶解 吸收尾气,防止污染空气 A
【解析】
[猜想与假设]根据给出的几种猜想及质量守恒定律(反应前后元素的种类不变)可知猜想2可能是三氧化硫;依据质量守恒定律,反应物中没有氯元素,无法生成氯化氢,故猜想4不合理;
[实验探究]由实验结论“猜想1正确”可知,生成的有刺激性气味的气体只有SO2,SO2与氢氧化钡溶液反应生成亚硫酸钡白色沉淀,亚硫酸钡沉淀溶于稀盐酸且反应生成有刺激性气味的气体,则将浓硫酸与铜粉混合加热产生的气体通入饱和氢氧化钡溶液中,观察到有白色沉淀生成时,停止加热后,用注射器向装置B中注入足量的稀盐酸,观察到有气泡产生,沉淀全部溶解;
[反思拓展]①铜与浓硫酸加热反应生成一种硫酸盐和两种氧化物,根据质量守恒定律可知,硫酸盐为硫酸铜,氧化物为二氧化硫和水,反应的化学方程式为:;
②二氧化硫有毒,排放到空气中会造成污染,C装置的作用是吸收反应产生的二氧化硫;
③铜与稀硫酸,加热不发生反应,铜与浓硫酸加热能发生反应,由此得出的结论是浓硫酸与稀硫酸的化学性质不同,故选A。
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【题目】2018年大美上饶(广丰)“万人品柚”乡村旅游文化活动于11月7日开幕。请应用所学知识回答:
(1)有着“中华第一民宅”之称的广丰十都王家大院内有四处青石围栏水池,水池的功能之一是防火,用水灭火的主要原理是_____。
(2)广丰乡村的生活用水主要是井水,要判断井水是硬水还是软水,常用到的物质是_____。
(3)马家柚果肉呈淡红色,水分充足,酸甜适口,营养丰富,其中含有有机酸,则马家柚汁液的pH_____7;
(4)马家柚深加工可制成柚芽香茶,品柚芽香茶时可闻到香味,从分子角度分析,其原因是_____。
(5)某果农在马家柚栽培过程中使用了如图所示的一种化肥,在化肥分类中,该化肥属于_____肥。
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【题目】已知某工业废水中含有大量FeSO4较多的CuSO4少量的Na2SO4以及部分污泥,通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。
(1)步骤1、步骤2、步骤3的主要操作是相同的,需用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有_____。
(2)步骤2中发生反应的化学方程式为_____。
(3)步骤3中发生反应的化学方程式为_____。
(4)步骤4中涉及的操作是:蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干,过滤后滤液中还存在的金属阳离子有_____。
(5)最后的固体单质是_____(填名称)
(6)若测得某溶液中仅有钠离子、镁离子、硫酸根离子、氯离子这四种离子,已知钠离子、镁离子、氯离子个数之比为4:5:8,若钠离子为4n个,则硫酸根离子的个数是_____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示的实验中,有一个实验没有利用到其他三个实验共同应用的一种研究方法,该实验是( )
A. 验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳
B. 可燃物燃烧的条件
C. 伏安法测电阻
D. 研究影响滑动摩擦力大小的因素
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【题目】江西风景优美,物产丰富,是个好地方。请回答下列问题:
(1)药都-------------宜春樟树市。“药不到樟树不灵”,很多药材在樟树加工或聚散,进人药店能闻到药材的气味。从分子的角度分析,能闻到药材气味的原因是______________,“药到病除”,药在杀菌消毒过程中发生_________(填“物理变化”或“化学变化”);
(2)铜都---------------上饶德兴市。亚洲最大的铜矿在德兴。如图所示是铜元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。其中x的数值是___________,y的数值是________________。
(3)钨都--------------赣州大余县。用钨(W)而不用其他金属做灯泡灯丝的原因是________;钨矿(含有FeWO4)与Na2CO3混合在空气中焙烧发生的化学反应方程式为 ,其中X的化学式为_______。
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【题目】将80g M物质加入50g水中,充分溶解,测得溶液的质量随温度的变化曲线如右图所示,按要求填空。
(1)A点时,该溶液的溶质质量分数为_______________________。
(2)A、B、C三点所对应的溶液,属于不饱和溶液的是__________________(填字母)。
(3)在40℃时,M物质的溶解度为___________g,若保持溶剂的质量不变,从C点对应的溶液获得M的晶体,可以采用的方法是_______________________。
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【题目】某兴趣小组为检验氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液,设计了如图所示的四组实验方案,请按要求回答问题。
(1)上述实验方案中能达到实验目的的是_____(填字母序号);
(2)C组实验中发生反应的化学方程式为_____。
(继续探究)实验结束后,同学们将A、B、C、D四组实验的八支试管中的物质倒入同一个烧杯中,过滤,最终得到白色沉淀和无色透明的滤液。
(实验验证1)小明取白色沉淀滴加足量稀硝酸,沉淀不溶解,证明沉淀是_____。
(实验验证2)小红取无色透明滤液加入少量锌粒,有气泡生成。
(分析讨论)
(1)最终得到的滤液中,一定含有的阳离子是_____(填化学符号,下同),一定不含有的阴离子是_____。
(2)为验证最终得到的滤液中可能含有的阳离子是否存在,小敏取滤液并向其中滴加硫酸钠溶液,观察到_____,证明不含有该离子。
(拓展延伸)实验结束后的废液若直接倒入下水道,造成的后果是_____(只写一点)。
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【题目】在新中国成立70周年之际,2019年9月21日,第21届中国国际工业博览会圆满闭幕。太钢“手撕钢”捧回“中国国际工业博览会大奖”,彻底打破国外垄断。“手撕钢”是一款不锈钢箔材,其厚度为0.02毫米,仅有A4纸的四分之一,用手轻轻一撕就能撕开。主要应用于航空航天、高端电子、军工核电等方面。
(1)“手撕钢”属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)“手撕钢”的学名是“宽幅超薄精密不锈带钢”,由此可知“手撕钢”在物理性能方面具有良好的_____性。
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【题目】2019年诺贝尔化学奖授予美国化学家斯坦利·惠廷厄姆、约翰·古德伊纳夫以及日本化学家吉野彰,以表彰他们对锂离子电池开发的贡献。如图是锂元素的部分信息,下列说法正确的是
A.锂原子的最外层电子数为3
B.锂原子的质量是6.941
C.锂元素属于非金属元素
D.锂原子容易失去电子变成锂离子
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