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    【题目】2019年诺贝尔化学奖授予美国化学家斯坦利·惠廷厄姆、约翰·古德伊纳夫以及日本化学家吉野彰，以表彰他们对锂离子电池开发的贡献。如图是锂元素的部分信息，下列说法正确的是

    A.锂原子的最外层电子数为3

    B.锂原子的质量是6.941

    C.锂元素属于非金属元素

    D.锂原子容易失去电子变成锂离子

    【答案】D

    【解析】

    A、元素周期表中的一格可知：左上角的数字表示原子序数；锂原子的原子序数为3，原子序数=核外电子数=3，根据核外电子排布规律可知，锂原子的最外层电子数为1，故A错误；

    B、元素周期表中的一格可知：汉字下面的数字表示相对原子质量。锂原子的相对原子质量是6.941，相对原子质量不是原子的真实质量，故B错误；

    C、锂元素的汉字名称中含有“钅”旁，属于金属元素，故C错误；

    D、根据A选项分析可知，锂原子最外层电子数为1，少于4，锂原子容易失去电子变成锂离子，故D正确。故选D。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组探究金属与酸反应时,小珍同学将浓硫酸与铜粉混合加热,一段时间后,观察到溶液变蓝色,同时闻到刺激性气味。

    [提出问题]铜能与浓硫酸反应,反应生成的刺激性气味的气体是什么?

    [猜想与假设]猜想1:可能是二氧化硫

    猜想2:可能是____________。

    猜想3:可能是二氧化硫与三氧化硫

    猜想4:可能是氯化氢气体

    大家讨论后认为猜想4不合理,依据是_________。

    [查阅资料]SO2和SO3分别与氢氧化钡溶液反应生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀。硫酸钡沉淀不溶于酸,亚硫酸钡沉淀可溶于稀盐酸,反应生成有刺激性气味的气体。

    [实验探究]如图所示,小珍对浓硫酸与铜粉的混合物加热,将产生的气体通入饱和氢氧化钡溶液中,观察到装置B中________时,停止加热,用注射器向装置B中注入足量的稀盐酸,观察到的现象是_____________。

    [实验结论]猜想1正确。

    [反思拓展]

    ①铜与浓硫酸加热反应生成一种硫酸盐和两种氧化物,写出铜与浓硫酸反应的化学方程式____________。

    ②C装置的作用是_________。

    ③铜与稀硫酸加热不发生反应,铜与浓硫酸加热能发生反应，由此得出的结论是________(填序号)。

    A 浓硫酸与稀硫酸的化学性质不同

    B 浓硫酸与铜反应只利用了浓硫酸的酸性

    C 铜能与浓硫酸反应证明铜的金属活动性排在氢前面

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】20℃，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时，现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题：

    （1）甲所对应的溶解度曲线是____________；

    （2）图3中P点的含义是____________；

    （3）将甲、乙两物质的饱和溶液从50℃降温到30℃，两种溶液的溶质质量分数大小关系为甲________乙（填“< > =”）。

    （4）若甲中混有少量乙，采取_________方法可提纯甲。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A~J为初中常见的物质，它们可以发生如图所示的关系。其中A是常用的溶剂,C和D是组成元素相同的气体,E是一种显碱性的钠盐,俗称为苏打,F是一种常见的强碱溶液,G是一种蓝色沉淀,H可用来配制农药波尔多液,J为黑色固体。回答下列问题:

    (1)写出物质B、I的化学式____________________ 、_____________ 。

    (2)写出反应E→F的化学方程式__________________________________。

    (3)反应H→I为_____________________________反应(填基本反应类型);

    (4)写出物质C的一种用途_____________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】请用数字、化学符号和化学术语填空：

    （1）2个磷原子______；

    （2）保持氮气化学性质的最小微粒______；

    （3）地壳中含量最多的金属元素______；

    （4）氧化镁中镁元素化合价为+2______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组对“影响石灰石与盐酸反应速率的因素”进行了如下探究：

    （进行实验）

    室温下，选用20mL不同浓度的盐酸（4%和6%）分别与1g粉末状或块状的石灰石进行实验（固定夹持仪器略去）。

    （1）石灰石与盐酸反应的化学方程式为_____。

    （2）按如图装置进行实验，在装药品前应检查该装置的气密性，具体方法是_____。开始实验时，应将20mL稀盐酸_____（填“快速”或“缓慢”）推入锥形瓶中，以保证盐酸能全部推入锥形瓶中。

    （处理数据）

    （3）实验小组进行实验后，获得的相关实验数据如表所示：

    实验编号

    盐酸浓度

    （均取20mL）

    石灰石固体形状

    （均取1g）

    二氧化碳体积（mL）

    （均收集前30s的气体）

    a

    4%

    粉末状

    64

    b

    4%

    块状

    40

    c

    6%

    粉末状

    98

    d

    6%

    块状

    65

    ①要比较不同形状的石灰石对反应速率的影响，可选择的实验编号是_____（写一组）；

    ②从上述实验中得出的结论是_____。

    （拓展延伸）

    （4）如表是实验时记录生成的二氧化碳气体体积和对应的时间的一组实验数据（每间隔4s读数一次）：

    时间/s

    4

    8

    12

    16

    20

    24

    28

    32

    36

    40

    气体体积/mL

    16

    22

    29

    39

    50

    57

    62

    64

    66

    66

    从上表数据可以分析得出，到20s后反应速率逐渐变慢，其主要原因是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图的有关信息判断，下列说法错误的是

    A. 氯原子的核电荷数为17

    B. 钠的原子结构示意图中X=8

    C. 氯原子的相对原子质量为35.45

    D. 在化学反应中，钠原子容易得到1个电子

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是M、N两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()

    A.P点表示t1°C时M、N的饱和溶液中溶质质量相等

    B.t2°C时100gM的饱和溶液中含有25gM

    C.Q点对应的N溶液可通过降温变成P点对应的N溶液

    D.t1°C时两物质的饱和溶液升温至t2°C,溶液中溶质质量分数M>N

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】厨房中蕴含着丰富的化学知识．

    （1）下列食物中富含维生素的是________（填字母序号，下同），富含蛋白质的是________．

    （2）下列厨房用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是________．

    A不锈钢锅 B塑料垃圾桶 C纯棉围裙

    （3）洗涤剂可以除去餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有________功能．

    （4）天然气是主要的家用燃气，写出天然气燃烧的化学方程式　________．

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