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    1．在学习酸的化学性质后，同学们做了如图所示的A、B两个实验：
    （1）A试管中发生反应的化学方程式2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．向B试管中的加入足量的稀硫酸，观察到的现象是红棕色固体逐渐溶解至消失，溶液由无色变为黄色．
    （2）实验结束后，小红将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯中，片刻后发现烧杯中出现了红褐色沉淀，经分析，红褐色沉淀是氢氧化铁．
    小红将烧杯中物质进行过滤得到无色滤液，滤液中含有什么溶质？小红、小军对此进行探究．
    【实验讨论】
    ①小红分析了反应物和生成物之后，认为滤液中不可能有H2SO4，因为烧杯中生成的氢氧化铁沉淀不能与稀硫酸共存．
    ②小军认为滤液中不可能有Fe2（SO4）3，理由是过滤得到无色滤液，而Fe2（SO4）3溶液是黄色溶液．
    【提出猜想】
    猜想Ⅰ：Na2SO4     NaOH
    猜想Ⅱ：Na2SO4
    【设计实验】
     实验操作 实验现象 结论
     取少量滤液于试管中，向其中滴加酚酞试液酚酞试液由无色变为红色 猜想Ⅰ成立

    分析 （1）A试管中稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，B试管中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，进行分析解答．
    （2）实验结束后，小红将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯中，片刻后发现烧杯中出现了红褐色沉淀，经分析，红褐色沉淀是氢氧化铁．说明A试管中氢氧化钠溶液有剩余，是氢氧化钠与硫酸钠的混合溶液；氢氧化钠与B试管中的硫酸铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀．
    【实验讨论】①根据红褐色沉淀是氢氧化铁，能与稀硫酸反应，进行分析解答．
    ②根据烧杯中物质进行过滤得到无色滤液，进行分析解答．
    【提出猜想】氢氧化钠与B试管中的硫酸铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，由于过滤得到无色滤液，不可能存在硫酸铁，但可能存在氢氧化钠，进行分析解答．
    【设计实验】设计实验证明是否存在氢氧化钠即可，结合氢氧化钠溶液显碱性，进行分析解答．

    解答 解：（1）A试管中稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
    向B试管中的加入足量的稀硫酸，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，观察到的现象是红棕色固体逐渐溶解至消失，溶液由无色变为黄色．
    （2）【实验讨论】①根据实验现象，生成了氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀能与稀硫酸反应，故小红分析了反应物和生成物之后，认为滤液中不可能有H2SO4，原因是烧杯中生成的氢氧化铁沉淀不能与稀硫酸共存．
    ②烧杯中物质进行过滤得到无色滤液，Fe2（SO4）3溶液是黄色溶液，故小军认为滤液中不可能有Fe2（SO4）3．
    【提出猜想】氢氧化钠与B试管中的硫酸铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，由于过滤得到无色滤液，不可能存在硫酸铁，但可能存在氢氧化钠，故猜想Ⅰ是Na2SO4、NaOH；也可能是恰好完全反应，故猜想Ⅱ：是Na2SO4．
    【设计实验】设计实验证明是否存在氢氧化钠即可，氢氧化钠溶液显碱性，由实验结论猜想Ⅰ成立，则取少量滤液于试管中，向其中滴加酚酞试液，酚酞试液变红色．
    故答案为：（1）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；红棕色固体逐渐溶解至消失，溶液由无色变为黄色；
    （2）【实验讨论】①烧杯中生成的氢氧化铁沉淀不能与稀硫酸共存；②过滤得到无色滤液，而Fe2（SO4）3溶液是黄色溶液．
    【提出猜想】Na2SO4；
    【设计实验】

    实验操作实验现象结论
    取少量滤液于试管中，向其中滴加酚酞试液酚酞试液由无色变为红色猜想Ⅰ成立

    点评 本题由一定难度，熟练掌握酸的化学性质、碱的化学性质、化学方程式的书写方法等并能灵活运用是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    B．青蒿素分子中碳、氢、氧的原子个数比为：15：22：5
    C．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为：90：11：40
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    XYZ
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    B悬浊液乳浊液溶液
    C溶液浊液液体
    D饱和溶液不饱和溶液浓溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    （9）最清洁的燃料燃烧的化学方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；
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