Question

【题目】根据如图回答问题。

（1）仪器a的名称是________________；

（2）实验室制取二氧化碳的发生和收集装置是_________________；发生反应的化学方程式为_____________；若该实验需要制取44g二氧化碳，实验室只有100g 大理石和足量稀盐酸，请通过计算说明能否完成实验任务? _________________；

（3）实验室用A装置制氧气的化学方程式为__________________。装置E中的实验现象是____________________；发生反应的化学方程式为___________________。

（4）探究带火星的木条在不同体积分数氧气中的复燃情况，部分实验数据记录如表所示。

氧气体积分数（%）	30	40	60	70
带火星的木条	不变	稍亮	复燃	复燃

在集气瓶中注入占其容积50%的水（如图F所示），用排水法收集完氧气后，将带火星的木条伸入该集气瓶中，推测实验现象为_________________。

Answer 1

【答案】集气瓶 B和C 不能，制取44g CO2需要CaCO3100g;大理石是混合物，100g大理石中含有CaCO3的质量不足100g 剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 复燃

【解析】

（1）仪器a的名称是集气瓶；

（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，二氧化碳密度大于空气，可用向上排空气法收集，制取二氧化碳的发生和收集装置是B和C；大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

设要制取44g二氧化碳，需要碳酸钙的质量是x。

x=100g；若该实验需要制取44g二氧化碳，实验室只有100g大理石和足量稀盐酸，不能完成实验任务，因为制取44g CO2需要CaCO3100g，大理石是混合物，100g大理石中含有CaCO3的质量不足100g；

（3）A装置的试管中有棉花团，因此是加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；装置E中的实验现象是：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体；铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁；发生反应的化学方程式为：；

（4）在集气瓶中注入占其容积50%的水（如图F所示），用排水法收集完氧气后，氧气的体积分数= ，根据表格中信息可知，用排水法收集完氧气后，将带火星的木条伸入该集气瓶中，推测实验现象为复燃。