【题目】实验是科学探究的重要方法，让们一起再认识空气中氧气含量的测定拉瓦锡实验方案（如图1）利用汞的反应与图2相比，图2的优点_______（一条即可）
（实验回顾）兴趣小组的同学利用课本中的 实验方案（如图2）测定空气中氧气的含量，但测出的氧气的体积分数明显小于1/5。
请你参与探究：
（提出问题）造成误差的原因是什么？如何改进课本上的实验装置？
（查阅资料）红磷、白磷的一些性质如下表：
颜色、状态 | 熔点/℃ | 着火点/℃ | 密度/（g/cm3） | |
红磷 | 暗红色固体 | 590 | 240 | 2.34 |
白磷 | 白色或黄色固体 | 44.1 | 40 | 1.82 |
（猜想与假设）
甲同学；可能是导管内原含有空气，后来残留有吸入的水，影响实验的准确性。
乙同学:可能是瓶内残留气体中还有氧气。
你还能作出的猜想是____________。
（实验与交流）在老师的指导下，小组同学对课本上的实验装置进行了图3所示的改进（其他仪器忽略）。
（1）甲同学提出应把红磷换为白磷，理由是________________________。
（2）写出白磷燃烧的化学方程式________________________。
（3）与课本上的实验装置相比较，该装置的一个优点是________________________。
（探究与反思）
（4）大家用改进的实验装置进行实验，待注射器冷却、管内白烟消失后，又意外发现注射器内壁附着黄色固体，该黄色固体的主要成分可能是______________________。
（5）为了验证乙同学的猜想，在老师的指导下，兴趣小组 的闻学又利用传感器改进实验装置（如图4），分别用过量的红磷和白磷进行对照实验，并用高能激光笔点燃磷。
①用测量氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气 浓度分别是：红磷为8.7%和白磷为1.0% ，从而证明乙同学的猜想___________（填“正确”或“错误”），但也有同学认为白磷也不能准确测定空气中氧气含量的原因是_________________________________。
②如图5是白磷燃烧过程中的压强变化趋势，试分析回答：图中AB段变化的原因是______________________； BC段变化的原因是______________________。
【答案】反应迅速，操作简便，现象明显（合理即可） 装置漏气(或红磷不足或没有冷却至室温就打开止水夹) 白磷的着火点比较低 4P + 5O2
2P2O5 能够减少实验误差，不会污染空气 白磷 正确 白磷不能将瓶内的氧气完全消耗 红磷燃烧放热，导致集气瓶中的气体膨胀，气压增大 集气瓶中的氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强减小
【解析】
拉瓦锡把少量汞放在密闭容器中加热12天，发现部分汞变成红色粉末，同时，空气体积减少了1/5左右。图2的优点反应迅速，操作简便，现象明显；
猜想与假设：
还能作出的猜想是装置漏气，红磷不足，没有冷却至室温就打开止水夹等；
实验与交流：
（1）图中的实验是用80℃水提供的热量引燃磷，红磷的着火点是240℃，白磷的着火点是40℃，甲同学提出应把红磷换为白磷，理由是白磷的着火点比较低；
（2）白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P + 5O22P2O5；
（3）图中的装置可以知道该装置在密闭的环境中进行反应，能够减少实验误差，不会污染空气；
探究与反思：
（4）根据“查阅资料”可以知道，白磷为白色或黄色固体，所以左玻璃管上端的黄色固体主要成分可能是白磷固体受热蒸发后形成的蒸汽凝固附着在玻璃管上，所以该黄色固体的主要成分可能是白磷；
（5）①用测量氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气 浓度分别是：红磷为8.7%和白磷为1.0% ，说明了瓶内残留气体中还有氧气，从而证明乙同学的猜想正确；白磷也不能准确测定空气中氧气含量的原因是白磷不能将瓶内的氧气完全消耗；
②AB段气压上升的原因是红磷燃烧放热，导致集气瓶中的气体膨胀，气压增大；
BC段变化的原因是集气瓶中的氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强减小。
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【题目】某密闭容器中物质变化过程中的微观示意图如图：
（1）
、B、C中表示混合物的是______，从微观角度解释判断依据______。
（2）上述变化I、Ⅱ、Ⅲ中属于物理变化的是______，从微观角度解释判断依据______。
（3）依据此图，从微观角度揭示了化学反应的实质是______。
（4）属于化学反应的变化过程，其反应的化学方程式为______，该反应有利于环保，其理由是______。
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【题目】化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
(1)写出符合下列要求的化学符号。
①自然界最硬的物质_______；②地壳中含量最高的金属元素______；
③炼钢的气体________；④标出氧化钙中氧的化合价_________。
水质主要成分(ug/100mL) |
偏硅酸(H2SiO3)≥180 钙≥400 钠≥80 钾≥35 pH(25℃)7.3±0.5 |
(2)某品牌矿泉水标签上标明的矿泉水主要成分如下表所示，请根据下表回答下列问题：
①制作该矿泉水瓶的材料属于_______(合成、金属)材料；
②钠离子的化学符号是___________；
③鉴别该品牌饮用水为软水的方法是___________；
④请写出该矿泉水瓶在初中化学实验应用中的一个实例________。
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【题目】金属在生产生活中应用广泛。
（1）下列金属制品中金属活动性最强的是_____（选填字母），防止其锈蚀的措施是_____。
（2）铜是人类认识并应用最早的金属之一。“湿法炼铜”是利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，该反应的化学方程式是_____。
（3）工业上用赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳反应炼铁，该反应的化学方程式是_____。
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【题目】小明同学旅游到山区，看到干净清澈的泉水，很是让人心情愉悦，泉水引发了小明思考。
（1）这清澈的泉水是硬水还是软水，可用来检测软硬水的物质是_____________。经检验是硬水，书写实验现象_____________。硬水中可溶钙镁离子化合物较多，写出镁离子化学符号_____________，写出氯化钙的化学式_____________。
（2）有些村民取泉水时不断搅动，小泉水池内的水变浑浊了，小明想到利用所学的知识将浑浊的水用下图所示的简易净水器进行净化，其中小卵石、石英沙的作用是_____________。如果将石英沙与小卵石的位置倒是否可以，为什么？_____________。
（3）如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，都可以采取_____________方法，来降低硬度和杀灭病原微生物。
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【题目】A～F均为初中化学常见的物质，他们之间的关系如图所示（“→”表示转化关系，所涉及反应均为初中常见的化学反应），其中A俗称生石灰，C是最常用的溶剂，C与F元素组成相同。
（1）C的化学式是________；
（2）D的一种用途是________；
（3）A→B反应的基本类型是________；
（4）F→E反应的化学方程式为________；
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【题目】（2011年·衡阳）我国台湾地区近期查出了在饮料等六大类食品中违法添加对人体有害的邻苯二甲酸酯类物质，邻苯二甲酸二（2—乙基己基）酯的化学式为C24H38O4，下列有关说法正确的是（ ）
A、该物质的碳、氢、氧元素的质量比为24：38：4
B、该物质的分子中碳、氢、氧原子个数比12:19:2
C、该物质的相对分子质量为76
D、该物质中碳、氢、氧三种元素的质量分数有大到小的顺序为氢、碳、氧
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【题目】现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Ba（NO3）2、CuO、Na2CO3、NaCl四种物质中的两种或多种，按图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）常温下，气体B的水溶液显_____（填“酸性“”中性“”碱性”之一）。
（2）沉淀D的颜色为_____，其化学式为_____，蓝色沉淀F的化学式是_____。
（3）滤液E中一定大量存在的金属阳离子为（写离子符号）_____。
（4）混合物A中，肯定存在的物质是（写化学式）_____。
（5）写出实验过程中①中一定发生的一个化学反应方程式：_____。
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【题目】探究燃烧条件的实验装置如图所示。
由该实验得出，可燃物燃烧的条件是：
与氧气接触；
______。
实验中发生反应的化学方程式为______；该实验中热水的作用是______。
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