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    5．过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法．
    已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气．
    方法1：由Ca（OH）2为原料最终反应制得，其制备流程如下：

    方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如下：

    （l）方法1中搅拌的目的是使反应充分，提高原料利用率．请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：
    CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．制备过程中除水外可循环使用的物质是NH4C1（填化学式）．
    （2）方法2中气体X是CO2，实验室常用NaOH溶液来吸收．煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO2•8H2O，反应的化学方程式为Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O．该反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在冰水中，获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是Ca（OH）2（填化学式）．
    （3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高除了防止氨水挥发外，还能使CaO2分解．
    （4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生  成CaO2•8H2O的反应符合“绿色化学”的是方法2（填“方法1”或“方法2”）．

    分析 （1）根据搅拌可以使反应物充分混合进行分析，根据质量守恒定律进行分析，根据既是反应物也是生成物的物质可以循环利用进行分析；
    （2）根据鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以X是二氧化碳，在实验室常用氢氧化钠来吸收二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，然后依据反应原理、质量守恒定律书写化学方程式，根据实验室控制温度的方法进行分析，根据题中的反应物进行分析；
    （3）根据温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气进行分析；
    （4）根据绿色化学的条件进行分析．

    解答 解：（1）搅拌可以使药品均匀混合，所以方法1中搅拌的目的是：使反应充分，提高原料利用率；依据质量守恒定律可知，化学反应前后原子个数不变，反应前Ca原子个数为1个，O原子个数为4个，N原子个数为2个，H原子个数为12个，Cl原子个数为2个；反应后Ca原子个数为1个，O原子个数为10个，N原子个数为2个，H原子个数为24个，Cl原子个数为2个，所以需要补充的物质是水，故CaC12+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl，氯化铵既出现在了反应物中，也出现在了生成物中，所以制备过程中除水外可循环使用的物质是：NH4C1；
    （2）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以X是二氧化碳，在实验室常用氢氧化钠来吸收二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和双氧水反应生成过氧化钙晶体，化学方程式为：Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O，冰水混合物的温度是0℃，所以反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在冰水中，氢氧化钙是反应物，但是在反应过程中不一定会完全反应，所以获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是Ca（OH）2；
    （3）依据题中的知识可知，温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气，所以温度过高会造成氨水挥发外，还能使CaO2分解；
    （4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，方法2中没有副产物，方法1中有副产物二氧化碳，所以上述两种方法中生成CaO2•8H2O的反应符合“绿色化学”的是：方法2．
    故答案为：（1）使反应充分，提高原料利用率；H2O，NH4C1；
    （2）CO2，NaOH，Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O，冰水中，Ca（OH）2；
    （3）使CaO2分解；
    （4）方法2．

    点评 在解此类题时，首先分析题中的反应流程，然后结合学过的知识和题中所给的知识进行分析解答．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    20．今有下列六种物质①H2 ②碳酸钠 ③NaCl溶液 ④C2H2⑤Cu ⑥大理石，其中属于混合物的是③⑥（填序号，下同），由原子直接构成的是⑤，属于非金属单质的是①，属于盐的是Na2CO3（填化学式）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．肥田粉的主要成分是硫酸铵．现有一包标有含氮量为20.0%的肥田粉样品，小庆和小鸿为了计算该肥田粉中硫酸铵的质量分数，他们称取7.5g样品，分别采用下列方法：

    （1）请你根据小鸿的实验结果，计算样品中硫酸按的质量分数（计算过程填入右上方框内，结果精确至0.1%）．
    （2）你的计算结果和小庆的计算结果不相同（填“相同”或“不相同”），原因是小鸿在收集氨气的过程中部分氨气逸散到空气中．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    13．除杂（用方程式表示）：
    NaCl（NaOH）：HCl+NaOH═NaCl+H2O
    K2SO4（H2SO4）：K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑
    Na2SO4（CuSO4）：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
    HCl（H2SO4）：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
    NaOH（Ca（OH）2）：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．化学小组同学在课外读物中看到：“通常CO2可作灭火剂，但有些物质（如Na）着火，不能用CO2熄灭．”他们决定探究CO2与Na反应的产物．
    【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O、Na2CO3．
    【查阅资料】
    ①Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应．
    ②Na2O+H2O═2NaOH．
    ③向氯化钯（PdCl2）溶液中通入CO，产生黑色沉淀．
    【实验过程】
    （1）设计实验：同学们在老师的指导下设计了如图所示装置（部分夹持仪器已略去）

    ①盛放固体Na的仪器名称是硬质玻璃管；
    ②为了得到纯净干燥的CO2气体，B、C中盛放的液体分别是NaHCO3溶液、浓硫酸，其中装置B的作用是净化吸收混有的氯化氢气体；
    ③装置尾端的气球作用是收集尾气，防止空气污染．
    （2）实验记录
    序号实验操作主要实验现象实验结论和解释
    ①打开a，关闭b，由长颈漏斗注入稀盐酸A中产生大量气泡
    E中出现浑浊    		E中反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    ②当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯D中Na剧烈燃烧，产生白烟内壁附着黑色、白色固体；
    G中产生黑色沉淀    		反应产物一定有C和CO
    ③取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水产生白色沉淀反应产物还有Na2CO3；反应的方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
    （3）实验反思
    ①实验记录②中，E中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的是排出装置中的空气，防止空气的干扰．
    ②若无装置C，对实验有影响的物质是水．
    ③上述三个实验已经确认了三种物质的存在，验证另一物质是否存在的实验方案：
    取D中白色固体于试管中，加水溶解，先加入过量的X试剂，过滤后，向滤液中再加入酚酞试液．
    Ⅰ．X试剂可以选择下面何种物质D．
    A．石灰水 B．Ca（OH）2溶液       C．稀盐酸 D．BaCl2溶液
    Ⅱ．向滤液中再加入酚酞试液时，若出现溶液变红色现象时，说明第四种物质存在．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动并回答相关问题．
    【查阅资料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐和碱）．有关物质的溶解性见下表：
    部分钙、镁化合物溶解性表（20℃）
    OH-CO32-HCO3-
    Ca2+微溶不溶可溶
    Mg2+不溶微溶可溶
    【提出猜想】水垢的主要成分中一定含有
    CaCO3和Mg（OH）2，可能含有Ca（OH）2和MgCO3（填化学式）．
    【设计方案】
    实验1：确定水垢中是否含Ca（OH）2和CaCO3
    实验步骤实验现象结论
    在少量研碎的水垢中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液里加入Na2CO3溶液．没有白色沉淀产生没有氢氧化钙
    实验2：确定水垢中是否含MgCO3
    利用下列实验装置，完成实验2探究．其主要实验步骤如下：

    称量D、E装置总质量为200.0g，按上图组装后，将2.5g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为201.25g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑装置内空气对实验的影响）．
    【实验讨论】
    （1）加入样品前还应检查装置的气密性，装置B中盛放稀盐酸的仪器名称为分液漏斗，装置C的作用是除去二氧化碳中含有的水蒸气，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是将残留在装置中的二氧化碳全部排入D、E装置中充分吸收，装置A的作用是吸收空气中的二氧化碳．A、B装置之间不要设置干燥装置（填“要”、“不要”），其理由是C装置可以除去二氧化碳的水蒸气．
    （2）装置B中生成气体的化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（只要求写一种）
    装置D中的化学反应方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
    （3）装置B中生成CO2的质量为4.4 g．通过计算说明水垢中A含MgCO3（填字母）．
    A．一定        B．一定不       C．可能          D．无法确定
    计算过程（已知CaCO3相对分子质量为100、MgCO3相对分子质量为84）：
    实验3：确定水垢中是否含有Mg（OH）2
    另取质量为2.50g水垢，加3.65%稀盐酸与之反应，测得消耗稀盐酸w g．结合以上实验，判断当w的值满足w＞56.8 条件时，水垢中一定含有Mg（OH）2（请通过计算说明）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于氧气的说法中错误的是（　　）
    A．氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$
    B．氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动的需要
    C．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
    D．夏天鱼池内需要增氧，是因为温度升高，氧气在水中的溶解度减小

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    14．质量守恒定律是化学反应中的一条重要规律，我能运用此规律解答下列问题：
    （1）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O，则X的化学式为C2H6O．若生成的二氧化碳质量为8.8g，则X中碳元素为2.4g．
    （2）在点燃条件下，A与B反应生成C和D．反应前后分子变化的微观示意图所下所示：

    ①上述四种物质中，属于化合物的是ACD（填序号），从微观角度说出你的判断依据为A、C、D的分子都是由不同种原子构成的．该反应的化学方程式为：CH4+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
    ②根据上述示意图，你得到哪些化学变化的信息？（请写一条）反应前后原子的种类不变．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．在①氧气、②水、③活性炭、④铁丝、⑤氮气、⑥稀有气体、⑦明矾、⑧红磷等物质中，请用序号填空：
    （1）用于填充防毒面具滤毒罐或铺在自来水厂净水池内吸收有毒物质或有异味物质的是③；
    （2）用于充入灯泡以使灯泡经久耐用，并能使灯泡在通电时发出特殊颜色光的物质是⑥；
    （3）空气中含量最多的气体是⑤．

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