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    8．有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

    已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生．步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到白色沉淀产生．
    请回答下列问题：
    （1）原固体中一定含有的物质是硝酸铜、硫酸钠．
    （2）原固体中一定没有的物质是碳酸氢钠．
    （3）步骤Ⅱ中产生白色沉淀的化学方程式Na2SO4+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaSO4↓．
    （4）步骤Ⅲ所得蓝色溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜．

    分析 根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定一定含有氯化钠．

    解答 解：（1）固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；
    （2）固体加过量稀盐酸无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；
    （3）硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，化学方程式是Na2SO4+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaSO4↓；
    （4）根据向固体加过量稀硝酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜和硝酸；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠；
    故答案为：（1）硝酸铜、硫酸钠；
    （2）碳酸氢钠；
    （3）Na2SO4+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaSO4↓；
    （4）硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜．

    点评 本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，并且知道无色的硝酸铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色．

    练习册系列答案
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    3．学校兴趣小组的同学用不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳，小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快，他对此问题进行了探究：
    【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么？
    【作出猜想】①所用石块大小不同；②不同地点石块中碳酸钙含量不同；③还可能是所用盐酸的溶质质量分数．
    【设计实验】
    （1）实验中，可用氢氧化钙溶液来检验二氧化碳．
    （2）验证猜想②是否成立，变量是溶质质量分数不同．
    【讨论交流】实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度的现象，粗略地比较反应速率，若要准确地比较反应速率，应该测量的实验数据是相同时间内收集的二氧化碳体积．

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    13．铁、铜、镁、锌分别与稀硫酸反应，现象最剧烈的是（　　）
    A．铁B．铜C．镁D．锌

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    20．下列物质的俗名、学名、化学式三者不完全正确的是（　　）
    A．碳铵、碳酸氢铵、NH4HCO3B．纯碱、碳酸钠、Na2CO3
    C．消石灰、氢氧化钙、Ca（OH）2D．盐酸、氯化氢、HCl

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    17．实验室制取二氧化碳，可直接采用的发生装置是（　　）
    A．B．C．D．

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    18．化学课上，同学们做了如下两个实验．

    实验装置实验现象实验结论
     
     
     
     
         		实验Ⅰ、Ⅱ中均观察到：白色固体逐渐减少，有气泡冒出；澄清石灰水变浑浊．Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应产生CO2；NaHCO3与盐酸反应的化学方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
    在实验过程中用手触摸试管，发现盛Na2CO3的试管变热，盛NaHCO3的试管变冷
    【提出问题】两个实验过程中，温度变化的原因是什么？
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    乙同学认为甲的猜想有不足之处．
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    【实验记录】多次实验后取平均值记录如下：
     t1/℃t2/℃t3/℃
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    （2）结合此次探究活动，你认为下列说法不正确的是B（填序号）．
    A．盐酸的稀释过程是放热过程
    B．NaHCO3与盐酸的反应是放热反应
    C．实验Ⅰ和Ⅱ中的能量变化与化学反应、物质的溶解和稀释有关．

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