Question

18．化学课上，同学们做了如下两个实验．

实验装置	实验现象	实验结论
	实验Ⅰ、Ⅱ中均观察到：白色固体逐渐减少，有气泡冒出；澄清石灰水变浑浊．	Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应产生CO2；NaHCO3与盐酸反应的化学方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．

在实验过程中用手触摸试管，发现盛Na₂CO₃的试管变热，盛NaHCO₃的试管变冷
【提出问题】两个实验过程中，温度变化的原因是什么？
【猜想与假设】甲同学认为：Na₂CO₃和盐酸反应为放热反应，而NaHCO₃和盐酸反应为吸热反应．
乙同学认为甲的猜想有不足之处．
【设计实验】乙同学欲通过实验进行研究，实验步骤如下：
①分别向盛有0.5g Na₂CO₃固体、0.5g NaHCO₃固体的烧杯中加入10mL水（20℃），搅拌，测量温度t₁
②静置，测量温度t₂
③分别加入10mL 密度约为1.1g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度t₃
【实验记录】多次实验后取平均值记录如下：

	t1/℃	t2/℃	t3/℃
Na2CO3	23.3	20.0	23.7
NaHCO3	18.5	20.0	20.8

【分析与结论】
（1）甲同学猜想的不足之处是没有考虑固体溶解时的温度变化．通过步骤①得到的结论是Na₂CO₃固体溶解放热，NaHCO₃固体溶解吸热．
（2）通过步骤②和③得到的结论是：Na₂CO₃和NaHCO₃与盐酸反应都是放热反应．
【反思与评价】老师指出乙的设计仍存在不足，并补充做如下实验：向盛有10mL水（20℃）的烧杯中加入10mL密度约为1.1g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度为22.2℃．
（1）此实验的目的是探究盐酸稀释过程中的温度变化．
（2）结合此次探究活动，你认为下列说法不正确的是B（填序号）．
A．盐酸的稀释过程是放热过程
B．NaHCO₃与盐酸的反应是放热反应
C．实验Ⅰ和Ⅱ中的能量变化与化学反应、物质的溶解和稀释有关．

Answer 1

分析 根据已有的知识进行分析，碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应产生气体；甲同学使用的是固体进行实验，没有考虑固体溶于水时的温度变化；乙同学进行实验时没有考虑盐酸稀释过程中的温度变化，据此解答．

解答 解：碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应产生气体，故会观察到有气泡产生，碳酸氢钠能与盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，故填：

实验装置	实验现象	实验结论
	实验Ⅰ、Ⅱ中均观察到：白色固体逐渐减少，有气泡冒出；澄清石灰水变浑浊．	Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应产生CO2；NaHCO3与盐酸反应的化学方程式是 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

【分析与结论】（1）甲同学使用的是固体进行实验，没有考虑固体溶于水时的温度变化；通过步骤①可以看出，碳酸钠固体溶于水温度升高，放出热量，而碳酸氢钠溶于水温度减低，吸收热量，故填：没有考虑固体溶解时的温度变化；Na₂CO₃固体溶解放热，NaHCO₃固体溶解吸热；
【反思与评价】（1）向盛有10mL水（20℃）的烧杯中加入10mL密度约为1.1g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度为22.2℃，目的是探究盐酸稀释过程中温度是否变化，故填：探究盐酸稀释过程中的温度变化；
（2）A、盐酸中加水稀释，温度升高，说明盐酸稀释过程中放出热量，正确；B、盐酸和碳酸氢钠反应中温度升高可能是盐酸稀释放出的热量，错误；C、实验Ⅰ和Ⅱ中的能量变化与化学反应、物质的溶解和稀释有关，正确；故填：B．

点评 本题考查的是常见的物质的性质比较实验，完成此题，可以依据已有的物质的性质以及题干提供的信息进行．