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    12．某化学兴趣小组对石灰石与稀盐酸制取二氧化碳的问题进行探究，请你参与他们的活动．

    Ⅰ．二氧化碳的制备
    （1）用图1所示实验装置制备CO2，写出仪器M的名称：锥形瓶； 组装时，仪器a、b先插入双孔橡皮塞的是ba（填字母a或b）；
    （2）若将长颈漏斗换为分液漏斗，其优点是便于控制反应的速率，反应的开始与停止．
    （3）该反应选用CaCO3与稀盐酸制取CO2，请写出反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    （4）若用图2F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是：防止二氧化碳溶于水．植物油上方原有的空气对实验结果无（填“有”或“无”）明显影响．
    Ⅱ．对实验剩余液的探究
    [实验操作]（1）向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积$\frac{1}{3}$的稀盐酸（1：1）；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置．
    （2）取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显酸性；
    pH测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是将试纸显示的颜色与标准比色卡比较．
    [实验思考Ⅰ]反应剩余液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？
    [实验探究Ⅰ]（1）甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性．简述其实验方案取氯化钙溶于水，测定溶液的pH值．
    （2）乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH＞5．
    （3）综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有氯化氢．

    分析 Ⅰ、熟练掌握常见的化学仪器名称及用途；根据仪器的连接方法分析先后顺序；根据分液漏斗的作用分析装置的优点；根据二氧化碳的制取原理书写方程式；
    Ⅱ、【实验操作】
    （2）根据溶液pH值的测定方法以及溶液pH=2＜7，说明溶液呈酸性进行解答；
    【实验探究Ⅰ】
    （1）根据测定氯化钙溶液的pH值即可进行解答；
    （3）根据盐酸呈酸性进行解答．

    解答 解：Ⅰ、（1）仪器M是锥形瓶；在双孔橡皮塞上应该先插入直角导管，因为如果先插长颈漏斗且要保证其下端接近锥形瓶底部，长颈漏斗的球形部分凸出双孔塞不高、会影响直角导管的旋转插入；故填：锥形瓶；ba；
    （2）长颈漏斗改为分液漏斗后可以控制稀盐酸的滴加速度和流量；故填：便于控制反应的速率，反应的开始与停止；
    （3）用CaCO3与稀盐酸制取CO2，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
    （4）要测量二氧化碳的体积只能用排水法，用量筒测量水的体积从而测二氧化碳的体积；二氧化碳能溶于水，所以要在水的上方放一层植物油．油上方的空气对实验结果没有影响．故填：防止二氧化碳溶于水；无；
    Ⅱ、【实验操作】（2）溶液pH=2＜7，说明溶液呈酸性；pH测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是将试纸显示的颜色与标准比色卡比较；故填：酸；将试纸显示的颜色与标准比色卡比较；
    【实验探究】（1）通过实验排除了CaC12的可能性就是测定氯化钙溶液的pH值即可，所以实验方案：取氯化钙溶于水，测定溶液的pH值；故填：取氯化钙溶于水，测定溶液的pH值；
    （3）盐酸呈酸性，所以综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有氯化氢；故填：氯化氢．

    点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    2．分析完成下列物质除杂的实验
    （1）除去NaCl中的少量泥沙：加适量的水溶解、过滤、蒸发；
    （2）除去KNO3中少量NaCl：可用冷却热的饱和溶液的方法，原因是两者的溶解度受温度影响不同；
    （3）除去铜粉中少量的铁粉：①物理方法：用磁铁吸引②化学方法：可选择加入的溶液是稀盐酸（合理即可）；
    （4）除去CO2中少量的CO：可将混合气体通过灼热的氧化铜，发生的反应可用化学方程式表示为CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2；
    （5）除去NaCl溶液中少量的Na2CO3：加入适量的氯化钙溶液，过滤；或者加入过量的稀盐酸 溶液，蒸发后将所得固体再溶于水．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．硫酸铜与某些物质能发生反应，请写出2个化学方程式和实验现象．
    化学方程式现    象
    （1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu铁表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色
    （2）CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓生成蓝色沉淀 （合理即可）

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    20．剧烈运动后血液中产生了乳酸（C3H6O3），使人感到肌肉酸胀，经过一段时间的放松后，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成了二氧化碳和水，酸胀的感觉逐渐消失，此反应的化学方程式为：C3H6O3+3O2═3CO2+3H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    7．自来水是我国目前主要的生活饮用水，下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容．
    项目标准
    感官指标无异味、异臭等
    化学指标pH6.5-8.5，铜＜1.0mg•L-1，
    氟化物＜1.0mg•L-1，游离氯≥0.3mg•L-1等
    （1）感官指标表现的是自来水的物理 性质（填“物理”或“化学”）；若化学指标中的pH=8时，表明自来水呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
    （2）自来水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    17．下列是初中化学中常见的物质：铁、氢气、氧化铜、硫酸、氢氧化钠、氯化铜．它们进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递．请把上述物质分别安排在A-G的位置上，使花束能从A传到G．其中A的固体俗称干冰．请回答：

    （1）氢氧化钠应放在位置B位置上．
    （2）C和D反应的化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，反应类型为置换反应．
    上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下还能相互发生化学反应的是H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．
    （3）当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点A，它是碳（写名称）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系：
    上述关系图能反映的化学观点或化学思想有（　　）
    ①化学变化中元素种类是守恒的
    ②燃烧时化学能可以转化为热能和光能
    ③光能或电能可以转化为化学能
    ④二氧化碳是一种重要的资源．
    A．①②④B．①②③C．②③④D．①②③④

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列说法中不正确的是（　　）
    A．有盐和水生成的反应不一定是中和反应
    B．可用肥皂水检验硬水和软水
    C．可用适量的硝酸钡溶液，除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠，得到纯净的氯化钠
    D．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    2．如图，A是黑色固体，D为常见金属，这种金属元素是地壳中含量最多的金属元素，B为汽车铅蓄电池中含有的酸，C为蓝色溶液，E、F均为单质．如图为这些物质的转化关系，其中部分反应物、生成物、
    反应条件已省略．

    （1）写出下列物质的化学式：BH2SO4，CCuSO4，FCu．
    （2）反应①除了生成E，另一生成物的化学式Al2（SO4）3．
    （3）C和D反应化学方程式2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu．
    （4）写出反应②的化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．

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