Question

【题目】某实验小组的同学在加热铜与浓硫酸的混合物实验时，发现生成了一种无色有刺激性气味的气体和蓝色溶液，进行如下探究活动．

[查阅资料]①某些不活泼的金属(如铜)能与一些强氧化性的酸(如浓硫酸)发生反应，生成水而不生成氢气，同时生成二氧化硫和铜盐．②硫酸铜溶于水后，溶液呈酸性．

[分析讨论]⑴对于生成的蓝色溶液，小东认为可能是Cu(NO3)2溶液，小楠认为不可能Cu(NO3)2溶液，而可能是硫酸铜溶液，小楠的理由是______________________．

⑵写出铜与浓硫酸共热的化学方程式________________________．

⑶小东根据化学方程式说，该方法适用于以铜为原料大量制取硫酸铜，小田认为不适宜，你能说出小田的一个理由吗_____________________________．

[提出问题]上述蓝色溶液中有无硫酸剩余？

[实验论证]小坤认为可向蓝色溶液中滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生，经大家讨论后

该方案被否定，你觉得否定该方案的理由是___________________．

[反思评价]⑴有同学提问：为什么不可以用石蕊试液来进行检验？你的回答是_________．

⑵同学们发现:将足量的铜和足量的浓硫酸置于容器中加热,一段时间后,反应会逐渐变慢,最后反应停止,你能说出反应停止的原因吗？ ___________________．

Answer 1

【答案】 反应前后元素种类不变 Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2↑ 生成的二氧化硫会污染环境(合理答案均给分) 只能说明存在SO42-，不能确认硫酸有剩余(合理答案均给分) 硫酸铜溶液也是酸性的 随着反应的进行，浓硫酸的质量分数逐渐变小，稀硫酸与铜不反应

【解析】[分析讨论]（1）铜与浓硫酸反应，不含有氮元素，故不会生成硝酸铜，故填：反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素，所以不可能生成Cu（NO3）2溶液；

（2）铜能与浓硫酸共热反应生成硫酸、水和二氧化硫气体，化学方程式为：Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2↑；

（3）使用浓硫酸，具有危险性，且生成的二氧化硫会污染空气，所以生成的二氧化硫会污染环境、浓硫酸腐蚀性强，使用不安全；

[实验论证]加入氯化钡溶液，只能证明含有硫酸根离子，不能说明硫酸有剩余；

[反思评价]（1）根据题干提供的信息，硫酸铜溶液呈酸性，也能使石蕊试液变红，故不能使用；

（2）浓硫酸参加反应，则硫酸不断被消耗，质量分数会变小，形成稀硫酸，而稀硫酸不与铜反应，故反应会停止。