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    【题目】空气是一种宝贵的自然资源,下列有关空气中各成分的说法正确的是 ( )

    A. 氧气的化学性质比较活泼,能够燃烧

    B. 稀有气体都不能与其他物质发生化学反应

    C. 二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应,属于空气污染物

    D. 氮气的化学性质不活泼,可用于食品防腐

    【答案】D

    【解析】A. 氧气的化学性质比较活泼,能够助燃，但不能燃烧，错误；B. 稀有气体通常条件下都不能与其他物质发生化学反应，错误；C. 二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应,但属于空气污染物，错误；D. 氮气的化学性质不活泼,可用于填充包装袋，隔绝氧气，防止食品因缓慢氧化而变质，正确。故选D。

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    （1）研究其分解产物 （i）取样高温灼烧，检测到有二氧化碳和水生成，充分反应后，得到白色固体，由此推断生成物中肯定不含金属镁及单质碳，理由是 ．
    （ii）检验生成物中是否含有碳酸镁、氢氧化镁．

    操作现象

    结论

    ①

    取适量生成物置于试管中， ．

    生成物中不含碳酸镁．

    ②

    取适量生成物置于试管中，加入热水，滴入酚酞试液，观察到现象．

    生成物中不含氢氧化镁．

    （iii）用酚酞试液检验是否存在氢氧化镁不能用冷水代替热水是因为 ． 综合上述实验推断碱式碳酸镁的分解产物为二氧化碳、水和 ．
    （2）测定碱式碳酸镁中碳元素的质量分数 按图一进行实验．
    ①量气管中装有饱和碳酸氢钠溶液，不能用水代替是因为 ， 若用稀盐酸代替稀硫酸，则测出碳元素的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ②实验中共消耗稀硫酸20mL，根据所测数据求得生成气体的质量为1.32g，则进入量气管的气体体积为 ， 碳元素的质量分数为 ． （实验条件下CO2密度为1.97g/L）
    （3）确定碱式碳酸镁的组成 设计如图二装置，并按下述步骤操作．
    步骤1：检查装置的气密性，将36.4g样品置于试管中，称量装置B的质量为192g．
    步骤2：加热装置A直至样品完全反应．
    步骤3：用止水夹夹紧装置A和装置B间胶皮管，停止加热，冷却至室温．
    步骤4：称量装置B的质量为199.2g．
    （i）装置B中物质为 ， 装置C的作用为 ． 判断样品完全反应的方法：当观察到装置B中 ， 则样品已完全反应．
    （4）（ii）根据上述实验数据求出碱式碳酸镁的化学式，写出计算过程．
    （5）有人说“加热碱式碳酸镁最后阶段固体质量减少是因为生成二氧化碳”是真的吗？ 另取一定量碱式碳酸镁样品在空气中加热，测出样品的固体残留率（ ×100%）随温度的变化如图三所示，请回答下列问题．
    ①0至t1过程中固体质量保持不变的原因是 ．
    ②分析图像数据判定该说法是（填“真的”或“假的”），判定理由是

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于纯净物的是( )

    ①液氧 ②高锰酸钾受热完全分解后的剩余固体 ③过氧化氢溶液 ④加碘盐 ⑤二氧化锰 ⑥氯化钠

    A. ②③⑥ B. ①⑤⑥ C. ①③⑤ D. ②③④

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    【题目】精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）是两种常见之物．
    （1）用化学方法区别这两种固体，可以选择下列哪一种物质？答：
    A.白酒
    B.米醋
    C.纯净水
    D.酱油
    （2）王军同学不慎在精盐中混入了少量纯碱，他想重新得到精盐，设计了以下两个实验方案： 方案一：固体混合物 溶液 固体
    方案二：固体混合物 溶液 固体
    你认为合理的实验方案是 ．
    说明另一方案不合理的理由： ．
    （3）假设（2）方案一的固体混合物有53克，加入160克的稀盐酸却好反应后，生成4.4克二氧化碳气体，则该固体混合物中氯化钠的质量分数是多少？反应后所得溶液的溶质质量分数（要求列式计算）．

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    【题目】如图是配制溶质质量分数为20%的NaCl溶液的实验操作示意图：

    （1）用如图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 ．
    （2）根据计算需要量取水的体积量筒的规格是（从下列中选用：200mL，50mL，100mL）．（游码在零刻度尺）
    （3）在配制溶液的过程中，导致氯化钠质量分数小于20%的可能原因（填序号）
    A.用量筒量取水时俯视读数
    B.称量前指针向左偏移就称量
    C.配制溶液的烧杯已有少量水润洗
    D.装瓶时部分液体洒出
    E.氯化钠不纯．

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    【题目】下列实验操作正确的是（ ）
    A.引燃酒精灯
    B.倾倒液体
    C.取用碳酸钠粉末
    D.稀释浓硫酸

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