Question

【题目】精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）是两种常见之物．
（1）用化学方法区别这两种固体，可以选择下列哪一种物质？答：
A.白酒
B.米醋
C.纯净水
D.酱油
（2）王军同学不慎在精盐中混入了少量纯碱，他想重新得到精盐，设计了以下两个实验方案： 方案一：固体混合物 溶液 固体
方案二：固体混合物 溶液 固体
你认为合理的实验方案是 ．
说明另一方案不合理的理由： ．
（3）假设（2）方案一的固体混合物有53克，加入160克的稀盐酸却好反应后，生成4.4克二氧化碳气体，则该固体混合物中氯化钠的质量分数是多少？反应后所得溶液的溶质质量分数（要求列式计算）．

Answer 1

【答案】
（1）B
（2）方案二；因为碳酸钠与稀硫酸反应生成了硫酸钠，引入了新杂质
（3）解：设固体混合物中碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠质量为y，

Na2CO3+	2HCl	═	2NaCl+	H2O+	CO2↑
106			117
x			y		4.4g

= =

x=10.6g

y=11.7g

混合物中NaCl质量分数为： ×100%=80%，

溶液的溶质质量分数为： ×100%=25.9%

【解析】解：（1）A、精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）均溶于白酒，现象相同，故不能用白酒来区分； B、米醋能够和碳酸钠反应产生二氧化碳，而和氯化钠不反应，因此各取少许精盐和纯碱于试管中，滴入2毫升醋酸，如果有气体产生，证明该物质是纯碱，而另一种物质是精盐，故可以鉴别；
C、精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）均溶于纯净水，现象相同，故不能用纯净物来区分；
D、精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）均溶于酱油，现象相同，故不能用酱油来区分．
故选：B；（2）碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，因此固体混合物中加入过量盐酸溶液 过滤，蒸发滤液得到纯净的氯化钠固体；碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，但会引入新的杂质硫酸钠和过量的硫酸，因此合理的方案是方案二；
所以答案是：（1）B；（2）方案二，方案一会混入新的杂质硫酸钠；（3）混合物中NaCl质量分数为80%，溶液的溶质质量分数为25.9%．
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．