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    【题目】区分下列各组物质，所用的试剂或方法正确的是

    A. 高锰酸钾和氯酸钾——观察颜色 B. 硬水和软水——闻气味

    C. 黄铜片和纯铜片——相互刻画 D. CO2和N2——燃着的木条

    【答案】AC

    【解析】A、氯酸钾是白色粉末，高锰酸钾是紫红色粉末，可根据颜色鉴别，正确；B、硬水和软水都是无色无味的液体，不能用闻气味的方法鉴别，错误；C、黄铜片是铜锌合金，硬度强于铜片，可以采用相互刻画的方法鉴别，正确；D、二氧化碳和氮气都不会支持燃烧，燃着的木条伸入集气瓶中都会熄灭，现象相同，不能鉴别，错误。故选AC。

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    【题目】小明在观察对蜡烛及其燃烧的探究的实验后，说石蜡燃烧和石蜡受热融化都是化学变化．你认为小明的说法正确吗？请简述理由．

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    (1)4个氮原子_____，

    (2)2个氢分子_____，

    (3)氧化铝_____，

    (4)3个氢氧根离子_____．

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    【题目】下列物质中，属于纯净物的是

    A. 铝合金 B. 净化后的空气 C. 干冰 D. 澄清石灰水

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    （1）写出下列物质的化学式：A ， H ．
    （2）化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会（“吸收”或“放出”）热量．
    （3）写出D→F的化学方程式： ．
    （4）写出E→C的化学方程式：

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】将变瘪的乒乓球放在热水中能鼓起，用分子的观点解释合理的是

    A．分子间间隔变大

    B．分子个数增多

    C．分子质量增大

    D．分子体积变大

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸镁高温能分解，可用于镁盐制备，制药工业等．其组成一般以xMgCO3yMg（OH）2zH2O表示．
    （1）研究其分解产物 （i）取样高温灼烧，检测到有二氧化碳和水生成，充分反应后，得到白色固体，由此推断生成物中肯定不含金属镁及单质碳，理由是 ．
    （ii）检验生成物中是否含有碳酸镁、氢氧化镁．

    操作现象

    结论

    ①

    取适量生成物置于试管中， ．

    生成物中不含碳酸镁．

    ②

    取适量生成物置于试管中，加入热水，滴入酚酞试液，观察到现象．

    生成物中不含氢氧化镁．

    （iii）用酚酞试液检验是否存在氢氧化镁不能用冷水代替热水是因为 ． 综合上述实验推断碱式碳酸镁的分解产物为二氧化碳、水和 ．
    （2）测定碱式碳酸镁中碳元素的质量分数 按图一进行实验．
    ①量气管中装有饱和碳酸氢钠溶液，不能用水代替是因为 ， 若用稀盐酸代替稀硫酸，则测出碳元素的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ②实验中共消耗稀硫酸20mL，根据所测数据求得生成气体的质量为1.32g，则进入量气管的气体体积为 ， 碳元素的质量分数为 ． （实验条件下CO2密度为1.97g/L）
    （3）确定碱式碳酸镁的组成 设计如图二装置，并按下述步骤操作．
    步骤1：检查装置的气密性，将36.4g样品置于试管中，称量装置B的质量为192g．
    步骤2：加热装置A直至样品完全反应．
    步骤3：用止水夹夹紧装置A和装置B间胶皮管，停止加热，冷却至室温．
    步骤4：称量装置B的质量为199.2g．
    （i）装置B中物质为 ， 装置C的作用为 ． 判断样品完全反应的方法：当观察到装置B中 ， 则样品已完全反应．
    （4）（ii）根据上述实验数据求出碱式碳酸镁的化学式，写出计算过程．
    （5）有人说“加热碱式碳酸镁最后阶段固体质量减少是因为生成二氧化碳”是真的吗？ 另取一定量碱式碳酸镁样品在空气中加热，测出样品的固体残留率（ ×100%）随温度的变化如图三所示，请回答下列问题．
    ①0至t1过程中固体质量保持不变的原因是 ．
    ②分析图像数据判定该说法是（填“真的”或“假的”），判定理由是

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    【题目】精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）是两种常见之物．
    （1）用化学方法区别这两种固体，可以选择下列哪一种物质？答：
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    （2）王军同学不慎在精盐中混入了少量纯碱，他想重新得到精盐，设计了以下两个实验方案： 方案一：固体混合物 溶液 固体
    方案二：固体混合物 溶液 固体
    你认为合理的实验方案是 ．
    说明另一方案不合理的理由： ．
    （3）假设（2）方案一的固体混合物有53克，加入160克的稀盐酸却好反应后，生成4.4克二氧化碳气体，则该固体混合物中氯化钠的质量分数是多少？反应后所得溶液的溶质质量分数（要求列式计算）．

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    【题目】下列变化属于化学变化的是

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