Question

17．在等质量的稀硫酸中分别投入镁、铝、铁的粉末，完全溶解后，溶液质量仍相等．则投入的金属质量关系是（　　）

• A． Mg＞Al＞Fe
• B． Al＞Mg＞Fe
• C． Fe＞Mg＞Al
• D． Mg═Al═Fe

Answer 1

分析 将Mg、Fe、Al三种金属分别投入足量且质量相等，溶液中溶质的质量分数也相等的硫酸中，反应结束后溶液的质量仍相等，说明溶液增加的质量相等，即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等来考虑本题．

解答 解：将Mg、Fe、Al三种金属分别投入足量且质量相等，溶液中溶质的质量分数也相等的硫酸中；根据化学方程式来计算分析：设溶液变化量都是m
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑溶液差量2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑溶液差量Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑差量 
24              2     22   54                     6      48   56              2   54
$\frac{12}{11}m$                  m    $\frac{9m}{8}$                           m   $\frac{28m}{27}$                  m
所以可以判断加入金属的质量：$\frac{9m}{8}$＞$\frac{12m}{11}$＞$\frac{28m}{27}$，
即投入的金属质量关系为：Al＞Mg＞Fe．
故选：B．

点评 解答本题的关键是要知道反应结束后溶液的质量仍相等，说明溶液质量增加的质量相等，即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等．