Question

【题目】请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：

（1）实验过程中产生的CO 2气体的质量为 g。

（2）计算CaCO3中各元素的质量比 。

（3）计算反应后的CaCl 2 不饱和溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

Answer 1

【答案】（1）4.4；（2）10:3:12；（3）6.3%

【解析】（1）根据质量守恒定律可以知道物质减少的质量为生成二氧化碳的质量；

（2）根据化学式中某元素的质量比计算解答；

（3）根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以求算出碳酸钙和生成氯化钙的质量，进而可以求出样品中氯化钙的质量。

解：（1）反应中生成CO2的质量为：12g+100g+100g﹣207.6g=4.4g；

（2）CaCO3中各元素的质量比=40：12：（16×3）=10：3：12；

（3）设原混合物中 CaCO3的质量为x，生成氯化钙的质量为y。

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 111 44

x y 4.4g

x=10g

y=11.1g

溶液中氯化钙的质量=11.1g+（12g-10g）=13.1g

溶液中氯化钙的质量分数= =6.3%

答：不饱和溶液中溶质的质量分数为6.3%。