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    15．已知：白色Fe（OH）2很容易被空气中的氧气氧化为Fe（OH）3，Fe（0H）3为红褐色沉淀，用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
    方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
    （1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用煮沸的方法．
    （2）某学生制备白色Fe（OH）2沉淀的操作是：用长胶头滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．长胶头滴管这样操作的原因是避免生成的Fe（OH）2沉淀接触氧气．
    方法二：用先去除装置中空气，然后让FeSO4溶液与NaOH溶液反应的方法来制备．装置如图，所用试剂：NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等．
    （1）在试管口I里加入的试剂是铁屑、稀硫酸．
    （2）制备白色Fe（OH）2沉淀的操作分两步：第一步，在试管I和II中加入试剂，先打开止水夹，塞紧塞子，这步操作的目的是除去装置中的空气．第二步，关闭止水夹，进行Fe（OH）2的制备，这步操作观察到的实验现象是试管Ⅰ中溶液压入试管Ⅱ中，且Ⅱ中有白色沉淀生成；；并写出化学反应方程式2NaOH+FeSO4=Fe（OH）2↓+Na2SO4．

    分析 方法一：（1）根据气体的溶解度随温度的升高而减小解答；
    （2）氢氧化亚铁不与氧气接触，避免了氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁；
    方法二：（1）根据实验的基本原理回答，该方法的原理是利用稀H2SO4和铁屑产生氢气，先赶净装置中空气，防止空气中的氧气把二价铁氧化为三价铁，确定赶净空气后再夹紧止水夹，通过H2产生的压强将FeSO4压入NaOH溶液中去，从而产生的白色Fe（OH）2沉淀；
    （2）根据物质的性质以及发生的变化来分析解答．

    解答 解：方法一：（1）煮沸蒸馏水可除去蒸馏水中溶解的O2；故答案为：煮沸；
    （2）Fe（OH）2很容易被空气中的氧气氧化，实验时生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，故答案为：避免生成的Fe（OH）2沉淀接触氧气；
    方法二：（1）试管Ⅰ中提供还原性气体氢气和硫酸亚铁溶液，可用硫酸和铁屑反应生生成，故答案为：铁屑、稀硫酸；
    （2）第一步，在试管I和II中加入试剂，先打开止水夹，塞紧塞子，这步操作的目的是除去装置中的空气．第二步，关闭止水夹，进行Fe（OH）2的制备，这步操作观察到的实验现象是试管Ⅰ中溶液压入试管Ⅱ中，且Ⅱ中有白色沉淀生成；发生反应的方程式为2NaOH+FeSO4=Fe（OH）2↓+Na2SO4．
    故答案为：除去装置中的空气；试管Ⅰ中溶液压入试管Ⅱ中，且Ⅱ中有白色沉淀生成；2NaOH+FeSO4=Fe（OH）2↓+Na2SO4．

    点评 本题考查了氢氧化亚铁的制备方法，题目难度中等，Fe（OH）2很容易被空气中的氧气氧化，这是Fe（OH）2的重要性质，本题是在原有性质基础上进行了改编，设计成了探究型实验题，此题考查的内容比较多，还有实验中的实际问题，同时还考查了实验的设计，是一道较好的题目．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．某冶炼厂将含有SO2的尾气通入Fe2（SO4）3溶液中进行处理，可达到吸收SO2使其转化为H2SO4的目的，处理过程中溶液由黄色变为浅绿色．写出SO2通入硫酸铁溶液中发生反应的化学方程式SO2+Fe2（SO4）3+2H2O═2FeSO4+2H2SO4．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．有关实验现象描述错误的是（　　）
    A．镁带燃烧时发出耀眼白光
    B．铜在空气中加热变黑
    C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
    D．白磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．下图，自主学习小组同学实验探究氧化镁与稀盐酸反应后溶液中溶质成分．
    【提出问题】氧化镁与稀盐酸反应后溶液B中含有的溶质是什么？

    【猜想与假设】
    猜想一：MgCl2 猜想二：（1）MgCl2、HCl【实验】小组同学向溶液B中滴加氢氧化钠溶液，边滴加边搅拌，开始时无明显现象，继续滴加一段时间后出现白色沉淀，如图乙．【交流】产生上述现象的原因是（2）开始时加入的NaOH与过量的HCl反应，生成氯化钠无明显现象，待盐酸耗尽后，NaOH与MgCl2反应，生成白色沉淀；当白色沉淀刚开始出现不久，图中m点时，溶液中含有的离子是（3）Na+、Mg2+、Cl-（填离子符号）．
    【结论】猜想二成立．
    【反思】分析反应后溶液中溶质成分时，需要考虑的因素有很多，则B溶液中加氢氧化钠的实验进行到n 点时烧杯溶液中的溶质有氯化钠、氢氧化钠（填物质名称）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．请根据如图装置，回答问题．
    （1）实验室制取H2，可选用装置B（或I），E（填写装置序号）能收集到较纯净的H2．
    （2）判断C02已收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭，说明二氧化碳已收集满．
    （3）用高锰酸钾制取02，装置A还需做的一点改动是在试管口放一团棉花．
    （4）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取02后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是bcda（填写选项序号）．
    a．烘干    b．溶解c．过滤     d．洗涤
    （5）把（4）中滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体，在蒸发操作中玻璃棒的作用是搅动，防止局部温度过高而造成液滴飞溅（或使受热均匀）．
    （6）用装置I制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止．其原因是反应产生的气体把液体压到U形管左端，使液体与隔板上的固体分离，停止反应
    （7）实验室常用亚硫酸钠（Na2S03）固体与浓硫酸反应生成硫酸钠、水和S02来制取S02．在收集S02，为了避免S02对环境的污染，对S02的收集装置作了改进（如图J），请你把集气瓶内的导管补充完整（图中“→”表示气体流向）．
    资料已知：S02是一种没有颜色而有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，密度比空气大，常温下在空气中不反应．
    ①制取S02的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    ②若在实验室中用上述装置制备并收集一瓶干燥的S02气体，且符合“绿色化学”理念所选装置从左至右的连接顺序为B或I、H、F（填字母）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．某热电厂使用的燃料是含硫较多的煤，附近的居民们怀疑该厂排放出的SO2超标了，于是请兴趣小组帮助测定空气中SO2的含量．
    【设计实验】兴趣小组的同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量．
    （1）用2L的空可乐瓶采集工厂附近的空气样品．
    （2）向装有空气样品的可乐瓶中少量，多次加入NaOH溶液，每次加入NaOH溶液后都盖紧瓶塞并充分振荡．直至可乐瓶中SO2被完全反应．
    （3）加入一定量氧化剂H2O2，使其中的Na2SO3完全转化为Na2SO4．再向可乐瓶中加入过量的BaCl2溶液．
    （4）经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量．
    （5）根据固体质量计算出SO2的质量，并计算出空气中SO2的含量．
    【得出结论】考虑到空气中的各种气体成分，有同学认为求出的SO2的含量偏大，其依据是空气中的二氧化碳参与反应，最终生成碳酸钡沉淀影响计算结果；请提出实验的改进方案：在第（3）步生成的沉淀中滴加稀硝酸直至无气泡产生．同学们通过改进后的方案测出空气中SO2的含量超过了国家标准．
    【解决问题】
    （1）为了减少SO2的排放，可在含硫煤燃烧时添加生石灰进行固硫，使SO2转化为CaSO3，其中CaSO3中S的化合价为+4．
    （2）大气中的SO2会和O2、CO2等一起从叶表皮的气孔（填结构名称）进入叶内，若SO2浓度较高，叶片会出现伤斑，影响植物的正常生长．实验测得甲、乙、丙三种植物在相同浓度SO2的影响下，叶片的平均伤斑面积如表所示，则该热电厂附近，可以选择表中甲（选填“甲”、“乙”或“丙”）植物作为行道树种．
    被测植物平均伤斑面积（%）
    甲13.5
    乙33.4
    丙57.7

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验现象的描述正确的是（　　）
    A．向氢氧化镁中加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变为红色
    B．将生活中的铁钉放入过量的稀盐酸中，银白色固体逐渐消失，固体表面产生气泡，放热，溶液由无色变为浅绿色
    C．将氢气通入装有氧化铜的试管中加热，黑色固体逐渐变为紫红色固体，试管口产生液滴
    D．在空气中点燃一氧化碳，产生淡蓝色火焰，放热

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．氟原子的结构示意图为：，下列说法错误的是（　　）
    A．氟原子的核内质子数为9B．氟原子核外有2个电子层
    C．氟原子的核内中子数为9D．氟原子的核电荷数为9

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．分子与原子的本质区别是（　　）
    A．原子比分子小
    B．分子是不断运动的原子是静止的
    C．在化学反应中分子可以分成原子?而原子不能再分
    D．分子能直接构成物质?原子不能直接构成物质

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