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    16．由三鹿奶粉引发的“三聚氰胺事件”使一种普通的化合物--三聚氰胺引起了人们的关注．婷婷同学对此很感兴趣，上网查阅了有关资料．
    资料一：三聚氰胺化学式为C3N6H6，是一种白色晶体，微溶于水，其溶解度随温度的升高而增加，常温时溶解度为0.33g，100℃其溶解度为5.14g．
    资料二：新鲜牛奶的pH约为6.6～6.8，如果在牛奶中加入三聚氰胺，其pH值会接近8．
    资料三：不法分子在牛奶和奶粉添加三聚氰胺，主要是为了冒充蛋白质．因为蛋白质含有氮，一般是通过测出食品中的含氮量，再根据蛋白质的平均含氮量为16%，推算出其中的蛋白质含量．请你根据上述资料结合你学过的知识回答下列问题：
    （1）“三聚氰胺在常温下的溶解度为0.33g”的含义是20℃时，100g水中溶解0.33g三聚氰胺达到饱和
    （2）新鲜牛奶呈酸性，测定某鲜奶中是否含有三聚氰胺的最简单的方法是测定牛奶的pH；
    （3）三聚氰胺对人体的危害主要是长期大量摄入三聚氰胺会在肾脏结晶，形成肾结石，资料显示大量饮水会降低其危害，其中的道理是大量饮水会使溶液的碱性变弱，pH值变小．

    分析 （1）根据溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量进行解答；
    （2）根据新鲜牛奶的pH约为6.6～6.8，小于7以及在牛奶中加入三聚氰胺，其pH值会接近8进行解答；
    （3）根据大量饮水会使溶液的碱性变弱，pH值变小进行解答．

    解答 解：（1）根据溶解度的概念，常温时溶解度为0.33g，其涵义是20时，100g水中溶解0.33g三聚氰胺达到饱和；故答案为：20℃时，100g水中溶解0.33g三聚氰胺达到饱和；
    （2）新鲜牛奶的pH约为6.6～6.8，小于7，所以溶液呈酸性；在牛奶中加入三聚氰胺，其pH值会接近8，所以可用测定pH值的方法测定某鲜奶中是否含有三聚氰胺；故填：酸；测定牛奶的pH；
    （3）大量饮水会使溶液的碱性变弱，pH值变小，所以大量饮水会降低其危害．故填：大量饮水会使溶液的碱性变弱，pH值变小．

    点评 食品安全是当今社会关注的热点问题，会运用所学的知识分析、解释生活中的相关现象．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    6．在“做实验”中“学化学”是化学学习的主要方法，下列做法你认为正确的是（　　）
    A．为了防止液体洒落，滴加液体时滴管应伸入到试管中部
    B．为了使实验更快捷，制取气体时，先装药品再检查装置气密性
    C．为了获得感性认识，可以触摸药品或品尝药品的味道
    D．为了安全，给试管里的液体加热时，试管口不能朝着有人的方向

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．市场上的高“钙”牛奶，加“碘”食盐，其中的钙、碘指的是什么（　　）
    A．原子B．元素C．单质D．原子

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（　　）
    A．t1℃时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50g
    B．要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法
    C．在t2℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
    D．将t2℃，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图是加热碱式碳酸铜的实验装置图．回答下列问题：
    （1）写出标有序号的仪器名称：
    ①试管，
    ②酒精灯，
    ③烧杯．
    ④起支撑作用的仪器是：铁架台．
    （2）该装置实验之前，气密性的检验方法是：把导管的一端浸入水中，两手紧握试管外壁，试管内的空气会受热膨胀，气体压强增大，会看到导管口有气泡冒出，手松开后，试管内的温度降低，气体遇冷收缩，气体压强减小，在外界大气压的作用下，水被压入导管，会看到导管口出现一段水柱．
    （3）加热后，可以观察到试管中绿 色粉末变成黑色，试管壁上出现水珠，同时可以看到澄清石灰水变浑浊．
    （4）用文字表达式表示碱式碳酸铜加热反应的过程碱式碳酸铜$\stackrel{加热}{→}$氧化铜+二氧化碳+水．
    （5）实验结束时，先把导管从烧杯中移出，再熄灭酒精灯．原因是：防止石灰水倒吸到试管里，使试管炸裂．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．点燃氢气前必须进行的操作是检验氢气的纯度；氢气在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，放出大量的热．反应的方程式2H2+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；氢气作燃料的优点：①原料来源丰富；②燃烧产物不污染空气；③发热量高．

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    8．某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO3）的质量分数，小刚进行了如图实验．已知CaO+H2O=Ca（OH）2；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑请计算：
    （1）生成CO2气体质量；
    （2）样品中CaCO3的质量分数．

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    5．某炼铁厂用含80%的赤铁矿石（主要成分是氧化铁）冶炼生铁（含有铁和杂志碳）1000kg这种矿石可练出含铁96%的生铁多少千克？（友情提示反应方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2）

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    11．计算下列物质的相对分子质量
    （1）O348
    （2）PCl5208.5
    （3）CH3CH2COOH74

    （4）Al2（SO4）3342．

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