【题目】某化学兴趣小组用数字化传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如下图A、B图所示。
（1）图A表明该反应_____（选填“吸热”或“放热”）。
（2）图B表明实验时是将_____（选填“稀盐酸滴入氢氧化钠溶液”或“氢氧化钠滴入稀盐酸”）中。
（3）酸与碱发生中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失。下图是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请从微观的角度分析甲、乙处分别应填入的符号为_____、_____。
（4）做完氢氧化钠与稀盐酸反应的实验后，该小组的同学对反应后溶液中是否有稀盐酸剩余提出如下方案：
a：取样，滴加石蕊试液，若变_____，证明有盐酸剩余。
b：取样，加入一小块石灰石，若观察到_____，证明有盐酸剩余。发生反应的化学方程式为_____。
c：取样，滴加硝酸银溶液，若观察到有白色沉淀，证明有盐酸剩余。同学们认为该方案不合理，理由是_____（用化学方程式表示）。
（5）若将20.0g稀盐酸滴加到10.0%的氢氧化钠溶液16.0g（含2滴酚酞试液）中，充分反应后溶液刚好变为无色，可视为恰好完全反应。则反应后所得NaCl溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）______________.
【答案】 放热 氢氧化钠滴入稀盐酸； OH- H+ 红 气泡， CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑ NaCl+AgNO3=AgCl ↓+NaNO3 6.5%
【解析】（1）从图上可以看出，随着反应的进行，温度是逐渐升高的，说明反应中有热量放出；（2）溶液开始是pH小于7，说明是氢氧化钠往稀盐酸中加；（3）酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失。由NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，氢氧化钠中含有钠离子和氢氧根离子，盐酸中含有氢离子和氯离子，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，则甲、乙处应填入的化学符号依次是OH、H+；（4）a：取样，滴加石蕊试液，若变红，证明有盐酸剩余；b：取样，加入一小块石灰石，若观察到气泡，证明有盐酸剩余。发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑；c：取样，滴加硝酸银溶液，若观察到有白色沉淀，证明有盐酸剩余。同学们认为该方案不合理，因为生成的氯化钠中也含有氯离子，化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl ↓+NaNO3；（5）设反应后所得NaCl溶液的溶质质量为
，
HCl+NaOH==NaCl+H2O
40 58.5
16
10%
解得：=2.34g，所以反应后所得NaCl溶液的溶质质量分数为
。
答：反应后所得NaCl溶液的溶质质量分数为6.5%。
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【题目】某校社会大课堂活动组织同学们走进了污水处理厂。
(1)参观污水处理的第一道工序时，现场弥漫着难闻的气味,同学们不禁掩住口鼻。从微粒的角度说明能闻到气味的原因是_____________________。
(2)污水处理的第一道工序是经过如图所示的格栅，格栅是带有规则分布的方形网格，其作用是______________。
(3)二次沉淀池的主要作用是分离出活性污泥。活性污泥的作用是将污水中的一些有害物质经过生物降解转化为沼气(主要成分为CH4)，沼气燃烧的化学反应方程式为_________。
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【题目】蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。
【作出猜想】小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
【实验验证】
方案一：小明将蔗糖在氧气中燃烧，检验到生成产物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。
小刚认为该方案不合理，只能说明蔗糖中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，理由是_______________________。
方案二：小刚用下图所示装置进行实验。实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。
(1)观察到________________________出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。
(2)观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜想该黑色固体是单质碳，并继续利用图示装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验，实验过程和现象如下:
实验过程 | 实验现象 |
________________，点燃酒精灯 | ①硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光； ②_____________ |
写出上述实验过程中一个反应的化学方程式：________________________。
【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。
【拓展交流】
(1)方案二中，先通入一会儿氮气的原因是___________________________________。
(2)查阅资料得知蔗糖的化学式为C12H22O11。小红发现：蔗糖分子中氢原子的数目是氧原子数目的2倍，但是，蔗糖中氧元素质量却是氢元素质量的8倍，导致出现这种情况的原因是________________________。
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【题目】如图是A、B、C三种固体物质（均不含结晶体）的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是
A. t2℃时，A、B、C种物质的溶解度相等
B. t1℃，将A、B、C各ag放入100g水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数均相等
C. t3℃时，取A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C
D. 从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法
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【题目】请结合如图1回答问题：
(1)标号①②的仪器名称：①_____，②_____。
(2)实验室选用A、D装置制取O2，其反应方程式为_________________；气体收集完毕时，应先_____。(填序号)
A．从水中取出导气管B．熄灭酒精灯
(3)实验室可用(NH4)2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3，应选择发生装置为_____(选填序号)。化学方程式为____________________________
(4)选择发生装置_____(选填序号)和收集装置C可以用于实验室制取CO2，若将发生装置由B改为F，其优点是_____。
(5)工业常需分离H2、CO2的混合气体．某同学采用如图2所示的装置也能达到分离该混合气体的目的．操作步骤如下：
①关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到_____气体。
②然后，_____(填操作)，又可收集到另一种气体。
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【题目】请仔细观察下图：
(1)铝片表面有一层致密的氧化物薄膜，在放入硫酸铜溶液进行反应前，应除去氧化物薄膜，该实验操作是____________，请用化学方程式表示铝片产生氧化物薄膜的原因_______________。
(2)请写出铝片放入硫酸铜溶液发生的化学方程式：________________________________________。
(3)反应前后烧杯中有什么离子是没有发生改变的，请写出该离子符号：__________。
(4)铁与稀盐酸反应可制得氢气，该反应的化学方程式为：______________________________。若用右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出下述图形代表的离子(填离子符号)：
__________、
__________。
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【题目】哈尔滨地铁3号线一期工程已有五个车站建好相同,预计今年年底可通车。下列有关说法不正确的是( )
A. 地铁钢轨所用材料为不锈钢，其具有韧性好、硬度大的性质
B. 地铁车体材料为铝合金，具有重量轻、外表美观等优点
C. 地铁的开通有效的缓解地面交通压力，同时减少向空气中排放有害气体
D. 地铁列车动力是电能，运行时由电能转化为机械能
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【题目】实验是实现科学探究的重要途径。请回答以下有关化学实验的问题：
（1）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色粉末，在通常情况下能分别与CO2、H2O、HCl发生反应，生成O2。为了验证CO2和Na2O2反应生成的气体是O2，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置。
①用A装置制得的CO2中常混有H2O和HCl气体，设置B、C装置的目的是净化CO2。其中B装置的作用可用化学方程式表示为__________，C装置瓶内的液体是___________。
②E装置中氢氧化钠的作用是吸收没有反应的CO2，发生反应的化学方程式为____________。
③如何验证CO2和Na2O2反应生成的气体是O2？___________。
（2）化学小组的同学在收集满CO2的集气瓶中放入燃烧的钠，钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳和一种白色固体。
【作出猜想】白色固体的成分可能为：①氧化钠；②碳酸钠；③氧化钠和碳酸钠的混合物；④氢氧化钠；⑤碳酸氢钠。
请指出以上不合理的猜想并说明理由。___________。
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，能和水反应生成氢氧化钠。
【实验探究】取少量白色固体溶于水，将溶液分成两份，一份加入酚酞溶液，溶液变红；另一份先加入过量的CaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，无明显现象。
【得出结论】白色固体的成分为______（填化学式）。钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为__________。
（3）称取12.5 g石灰石放入烧杯中，向其中加入50 g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1 g。试计算石灰石中杂质的质量分数_________。
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【题目】化学与生活密切相关，我们身边就蕴藏着许多化学知识。
（1）青少年成长需要充足的蛋白质和钙，下列食品中，能提供丰富蛋白质的是______。
A． 西红柿B．米饭C．牛奶D．菜油
（2）厨房里很多餐具用铝制成，铝制品在空气中更耐腐蚀的原因是_______。
（3）汽车是现代生活不可缺少的交通工具，目前大多使用乙醇汽油为燃料，请写出乙醇充分燃烧的化学方程式______。
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