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    10．常温常压下，液态空气的沸点是-192℃，其简易获取过程：第一步：空气除尘净化，除去二氧化碳和水蒸气；第二步：在低温、高压的条件下，使空气液化，再用液态空气进行实验的装置如图：
    实验说明：电路开始处于断开状态，一旦接通电路，惰性电热板能起加热作用．
    实验步骤及现象：
     实验步骤实验现象 
    Ⅰ检查装置气密性，气密性良好--
    Ⅱ按装置要求连接好装置，并装好试剂 液态空气不断蒸腾，量不断减少，烧杯中导管口不断产生气泡
    Ⅲ一段时间后，接通电路 红磷不燃烧，烧杯中导管口不断产生气泡
    Ⅳ液态空气蒸发余下约十分之一时 红磷燃烧后，冒出大量白烟，放出大量热，…
    Ⅴ红磷熄灭后，断开电路 白烟逐渐消失，导管中出现倒吸
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）工业上制取液态空气时，常常需要将空气依次经过①液化器、②净化器、③压缩机等，你认为空气首先应经过②（选填①、②、③）；
    （2）请完善表格中的实验现象．
    A烧杯中导管口不断产生气泡；
    B导管中出现倒吸；
    （3）步骤Ⅲ中，产生实验现象A的两个主要原因：①液态空气蒸腾产生大量的气体，该气体的主要成分是氮气；②装置内的压强不断增大；
    （4）步骤Ⅳ中，红磷燃烧的化学符号表达式是4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．

    分析 （1）根据工业上制取液态空气时步骤进行分析判断；
    （2）根据压强的知识以及红磷燃烧的原理进行分析；
    （3）根据工业上制取液态空气时步骤以及压强的知识进行分析判断；
    （4）根据红磷燃烧的原理以及化学方程式的书写方法进行分析．

    解答 解：（1）工业上制取液态空气时，首先需要将空气净化除去杂质，然后在高压低温的条件下，使空气液化，控制温度蒸发液态氮气，沸点较低的氮气先蒸发出来，故填：②；
    （2）液态空气蒸腾产生大量的气体，装置内的压强不断增大，烧杯中导管口不断产生气泡；红磷熄灭后，由于红磷燃烧消耗氧气，再加上温度降低，装置内的压强减小，导管中出现倒吸现象，故填：烧杯中导管口不断产生气泡；导管中出现倒吸；
    （3）液态空气蒸腾产生大量的气体，主要成分是氮气，装置内的压强不断增大，烧杯中导管口不断产生气泡；故填：氮气；装置内的压强不断增大；
    （4）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应方程式是4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．故填：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．

    点评 此题难度不大，掌握工业上制取液态空气的原理以及化学方程式的书写方法等即可顺利解答．

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    （1）将此固体粉末加水、搅拌、过滤，得无色溶液及白色沉淀；
    （2）在白色沉淀中加入足量稀HCl，沉淀有部分溶解，同时产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；
    （3）在未溶解的白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀不溶解．
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    4．下表是Ba（OH）2 和Ca（OH）2 在不同温度下的溶解度：
    溶解度    温度
    物质    		0℃20℃40℃60℃80℃
     
    Ba（OH）2     1.673.898.2220.94101.4
    Ca（OH）20.1850.1650.1410.1160.094
    （1）请分析上表中的数据，比较Ba（OH）2和Ca（OH）2的溶解度，你可以得出那些结论？
    （2）80℃时，要使饱和的Ba（OH）2和Ca（OH）2的混合溶液结晶析出Ba（OH）2而不析出Ca（OH）2，可采取的结晶方法是降温结晶，理由是氢氧化钡的溶解度受温度影响较大，随温度的升高而增大；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小．要将结晶析出的Ba（OH）2晶体与混合溶液分离开来，可采取过滤法，使用该方法实验时所需要的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒和铁架台．操作中，若某同学向漏斗中倾倒液体时，液面超过滤纸边缘，你认为应如何处理？将滤液再过滤．
    （3）实验室有一份Ba（OH）2样品，其中含有少量Ca（OH）2杂质，现要除去其中杂质，得到纯净的Ba（OH）2，试设计一套合理的实验方案（按实验的先后顺序写简要步骤即可）．

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    17.41.68.0
    29.63.212.0
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    A．3：1B．4：1C．2：1D．37：8

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