Question

【题目】过氧化钙（CaO2）是一种重要的化工产品，可用来改善地表水质、治理赤潮，过氧化钙产品中常含有氧化钙杂质，以下是某学习小组为测定过氧化钙产品纯度设计的实验，实验装置如图；已知：CaO2是一种白色粉末，微溶于水，易溶于稀盐酸，且发生反应： CaO2+2HCl＝CaCl2+H2O2

实验步骤：实验前称取产品及二氧化锰共12克，先缓慢通入氮气，一段时间后，加热铜网至红热，再缓慢滴入过量稀盐酸，直至A中样品完全反应。继续缓慢通入氮气，一段时间后停止加热，待C中铜网冷却后，停止通入氮气，将锥形瓶中的剩余物过滤，洗涤，干燥，得到滤渣2.0克。回答下列问题，

（1）二氧化锰与稀盐酸不反应，A中二氧化锰的作用是______________

（2）样品完全反应后，继续缓慢通入氮气的目的是______________

（3）装置B的作用有，除去气体中的水蒸气、______________

（4）实验测得C装置中铜网增重1.8克，该产品中过氧化钙的质量分数为_____________

Answer 1

【答案】使生成的过氧化氢催化分解 使生成的氧气全部与铜反应，防止空气中的氧气与热的铜网反应 可通过气泡产生的速率来控制气流速度 81％

【解析】

（1）由于稀盐酸与过氧化钙反应生成氯化钙和过氧化氢，而二氧化锰与稀盐酸不反应，故A中二氧化锰的作用是：使生成的过氧化氢催化分解；

（2）样品完全反应后，继续缓慢通入氮气的目的是：使生成的氧气全部与铜反应，防止空气中的氧气与热的铜网反应；

（3）装置B的作用有，除去气体中的水蒸气、可通过气泡产生的速率来控制气流速度；

（4）C装置中铜网与反应生成的氧气反应生成氧化铜。C装置中铜网增重的质量即为反应生成的氧气的质量。

设生成1.8g氧气需要过氧化氢的质量为x。

x=3.825g

设过氧化钙的质量为y。

y=8.1g

故该产品中过氧化钙的质量分数为：×100％=81％。