Question

【题目】以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表及溶解度曲线．

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3的溶解度（g/100g水）	7.1	12.5	21.5	39.7	49.0
NaHCO3的溶解度（g/100g水）	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7

（1）要除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，应采用的物理方法是 （填写编号）．

①冷却热饱和溶液 ②蒸发溶剂 ③溶解过滤

（2）已知Na2CO3转化为NaHCO3的反应为Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3，根据以上信息，要除去NaHCO3饱和溶液中的少量Na2CO3，应采用的化学方法是 ．

（3）40℃时的100g Na2CO3的饱和溶液中含有 g溶质，该溶液的溶质质量分数为 %．（计算结果精确到0.1）

（4）若将30%的碳酸钠溶液100g，稀释到10%，需要加水 mL．

（5）在上述（3）的配制过程中，不需要的仪器是（填序号） ．

A．托盘天平 B．100mL量筒 C．25mL量筒 D．250mL烧杯

（6）“水的蒸发”和“水的电解”两个实验中水发生变化的本质区别是（从微观视角分析） ．

Answer 1

【答案】（1）：②；（2）C；

（3）32.9g，32.9%；（4）200mL；（5）C；

（6））水蒸发时分子间隔变大，水电解是分子发生的变化．

【解析】（1）分析溶解度表可知：Na2CO3的溶解度随温度的升高而升高，且受温度影响较大；NaHCO3的溶解度随温度的升高而升高，但受温度影响变化不大．所以要出去NaHCO3固体中的少量Na2CO3，可将固体溶于水，采用蒸发结晶法，故选：②；

（2）碳酸钠、水和二氧化碳会生成碳酸钠，所以要除去NaHCO3饱和溶液中的少量Na2CO3，应采用的化学方法是通入二氧化碳，故选：C；

（3）40℃时碳酸钠的溶解度是49g，所以100gNa2CO3的饱和溶液中含有32.9g溶质，该溶液的溶质质量分数为32.9%；

（4）﹣100g=200g，合200mL；

（5）在上述（3）的配制过程中，不需要的仪器是25mL的量筒，故选：C；

（6））“水的蒸发”和“水的电解”两个实验中水发生变化的本质区别是：水蒸发时分子间隔变大，水电解是分子发生的变化．