Question

13．有下列装置，其中A是气体发生装置，B、C、D、E是气体收集装置，E还可作气体的净化装置（E装置有多个备用）．

（1）当用大理石和盐酸制取CO₂时，选取的收集装置是（填B或C或D）C，发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；为了得到纯净、干燥的CO₂，小睿同学在A装置后连续接了两个E装置，她想利用第一个E装置注入足量的NaOH溶液来除去HCl气体，你认为她的方法是否恰当并说明理由不恰当，因CO₂也会被除去，她在第二个E装置中注入了浓硫酸，你认为其作用是除去水蒸气．
（2）当用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气时，A中发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，若导管口a与导管口c相连来收集氧气，还需将装置E注满水或倒立．

Answer 1

分析 （1）根据二氧化碳密度比空气大，易溶于水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钠会与氯化氢、二氧化碳反应，浓硫酸有吸水性进行分析；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，多功能装置用排水法收集时要注满水，气体从短管进，用排空气法收集要根据密度大小及瓶子的正倒放确定进气管．

解答 解：（1）二氧化碳密度比空气大，易溶于水，所以选取的收集装置是C，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，氢氧化钠会与氯化氢、二氧化碳反应，所以利用第一个E装置注入足量的NaOH溶液来除去HCl气体的做法不恰当，因CO₂也会被除去，浓硫酸有吸水性，所以第二个E装置中注入了浓硫酸的作用是除去水蒸气；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，氧气密度大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法和排水法收集．当a与c相连收集氧气时，若集气瓶内是空气，则需将集气瓶倒放，若集气瓶正放，则需装满水用排水法收集．
故答案为：（1）C，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，不恰当，因CO₂也会被除去，除去水蒸气；
（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，注满水或倒立．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．